2021-2022学年人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活章节训练试题（含答案解析）.docx

1、人教版九年级化学下册第十二单元化学与生活章节训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5亳米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的 答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、“民以食为天，食以安为先”。下列有关“食”说法或做法中，错误的是A. 用含黄曲霉素的霉变花生压榨食用油B.

2、为降低天然水的硬度，可以将其煮沸C.和面时加入适量小苏打使面包松软可口D.加碘盐中的“碘”指碘元素2、花青素（CHInOQ具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，有关 花青素的说法不正确的是A. 花青素分子中含有碳、氢、氧三种原子B. 花青素是由三种元素构成的C. 花青素中碳元素的质量分数最大D. 花青素是一种有机化合物3、下列说法不正确的是A. 地壳中含量最多的金属元素是铝元素B. 生物细胞中含量最多的金属元素是钙元素C. 把含有可溶性钙镁化合物的水称为硬水铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5. 6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取 值范围是o3、碘

3、酸钾（KIOQ为白色固体，可溶于水，常作为补碘剂被添加到食盐中。小组同学实验探究其性 质。（进行实验1）用下图装置完成实验，探究KIO：,的热稳定性。记录如下：1-2序号1-1现象加热较长时间后，产生大量气泡带火星的木条复燃（解释与结论）（1）实验1T结束时，应进行的操作是先撤o（2）1-2中现象说明，1-1中收集到的气体是。（3）由实验1T可知，KIO,受热分解生成一种气体和KI,请写出此反应的化学方程式<（进行实验2）按下表数据、用下图装置进行实验，探究KIO,与维生素C的反应及其影响因素，记录 如下表。资料：淀粉溶液遇碘单质（W变为蓝色，遇K10：,、维生素C （化学式为GHkOQ

4、、醋酸（化学式为 GH.Q）不变色。装置序 号溶液中溶质的质量/g实验现象K103维生素ClgKICh溶液三_1维生素c海液 +2滴淀粉浴'液2-10. 10. 1溶液立即由无色变为蓝色2-20. 0050. 005溶液逐渐由无色变为蓝色2-30. 00250. 0025一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴稀醋酸 后，溶液逐渐变为浅蓝色(解释与结论)(4) 实验2T中，KIO,溶液与维生素C溶液的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等")。(5) 对比实验2-1、2-2,探究的影响KIO,与维生素C反应速率的因素是反应物的o(6) 由上述实验得到结论“KIO,能与维生素C反应生

5、成碘单质(12)",实验证据是实验2-1和实验2-2中溶液由o(反思与评价)(7) 甲同学由实验2-3得出结论：醋酸会促进KIO,与维生素C的反应；乙同学认为不严谨，理由是4、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下进行如下探究：(提出问题)该敞口久置的“84”消毒液中溶质有哪些？(查阅资料)“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并 易与空气中C02反应(2NaC10+C02+H20=2HC10+NaaC03)c次氯酸(HC1O)溶液和次氯酸钠

6、(NaClO)溶液 都具有漂泊、杀菌、消毒功效。HC1O不稳定，受热或光照易分解。(分析讨论)小组同学经过讨论，认为：一定含有，可能还有NaClO、HC1O、Na/Q,中的一种或几 种。(设计方案)为验证猜想，设计如下方案：实验操作实验现象结论I、向盛有有色布条的烧杯中滴加该消毒液适 量，放置一段时间布条不褪色该消毒液中II、另取该消毒液少量于试管中，滴加足量氯 化钙溶液，震荡该消毒液中含有N&CO：,实验II中的反应化学方程式为.（得出结论）综上所述，该敞口久置的“84”消毒液中溶质有_。（交流反思）生活中，“84”消毒液贮藏时应注意_。一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，

7、其原因可能是_ 0（拓展延伸）（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消尚液不能与洁厕灵（主要成分为盐 酸）混合使用。无色蓝色图15、“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（G&H潮3SC1）、荀萄糖混合液 的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问 题。A B言言-混合'液图2（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和。（2）小明对振荡实验后溶液变蓝的原因进行如下猜想：溶液中溶入CO?；溶液中溶入（X；溶液中溶入 （填化学式）。（3）小

8、红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变为蓝色，由此（填“能”或“不能”）得出猜想正确，原因是0(4) 为探究猜想，利用图2装置设计实验方案：o-参考答案-一、单选题1、A【详解】A：霉变花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能用霉变花生压榨食用油。A错。B：日常生活中，降低水的硬度的方法是煮沸。B正确。C：小苏打在加热时可产生二氧化碳气体，和面时加入适量小苏打加热制作过程中小苏打分解产生二氧 化碳使面包疏松多孔松软可口。C正确。D：加碘盐中加的是碘酸钾，碘酸钾中含有碘元素，所以加碘盐中的“碘”指碘元素。D正确。综上所述：选择A。【点睛】2、B【详解】A、由化学式可知，花青素分子中含

9、有碳、氢、氧三种原子，选项正确；B、由化学式可知，花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的，花青素是由花青素分子构成的，选项错 误；C、花青素中，碳、氢、氧三种元素的质量比=(12X15)： (1X11)： (16X6) =180： II： 96,则花青 素中碳元素的质量分数最大，选项正确；1)、由化学式可知，是由碳、氢、氧三种元素组成的，符合有机物的组成特点，属于有机物，选项正 确，故选B。3、C【详解】A. 地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁等，所以地壳中含量最多的金属元素是铝元 素，此选项正确；B. 生物细胞中含量最多的金属元素是钙元素，此选项正确；C. 可溶性钙、镁化合物含量较高

10、的是硬水，此选项错误；D. 全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也与空气污染有关，此选项正确。故选C。4、C【详解】A、生铁是铁的合金，青铜是铜锡合金，硬铝是铝的合金，均属于合金，不符合题意；B、水是由H、0元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、0元素组成的化合 物，属于氧化物；五氧化二磷是由P、0两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；熟石灰是氢氧化钙的俗 称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；苛性钠是氢氧化钠的俗称，是电离时 产生的阴离子都是氢氧根离了的化合物，属于碱，符合题意；D、

11、塑料、合成橡胶、合成纤维均属于合成材料，不符合题意。故选C。5、B【详解】A、用发酵粉蒸馒头，能够使馒头蓬松多孔，不会损害人体健康，不符合题意；B、亚硝酸钠微毒，有致癌作用，加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐剂不利于人体健康，符合题意;C、用干冰冷藏食物，能够防止食物腐败变质，不会损害人体健康，不符合题意；D、在酱油中加入铁强化剂补充铁元素，能够预防缺铁性贫血，不会损害人体健康，不符合题意；故选Bo【点睛】6、C【详解】人体缺钙易引发儿童得佝偻病，老年人得骨质疏松，缺锌引起食欲不振，缺维生素A引起夜盲症、缺 碘引起甲状腺肿大，故C选项符合题意。故选：Co【点睛】7、D【详解】A、肆意开采矿产资源

12、错误，应合理开发，做法不符合这一主题；故选项错误；B、露天焚烧废弃塑料生成有害气体和烟尘，做法不符合这一主题；故选项错误；C、随意丢弃生活垃圾，会污染环境，做法不符合这一主题；故选项错误；I）、垃圾分类处理，回收可利用资源，可以节约资源，减少污染，做法符合这一主题；故选项正确。故选：D.8、A【详解】A、羊毛含有蛋白质，点燃羊毛纤维，产生烧焦羽毛的气味，正确；B、铉态氮肥和熟石灰混合研磨，生成刺激性气味的气体，错误；C、白磷自燃产生大量的白色烟，错误；D、电解水时正氧负氢、正一负二，正极产生的气体体积比负极的小，错误。故选Ao9、D【详解】 鉴别棉线、羊毛线最简单的方法是在火焰上灼烧，羊毛主要

13、由蛋白质组成，灼烧后会有烧焦羽毛气 味；棉线灼烧后会有烧纸的气味。故选：D10、B【详解】A. 10mL量筒只能准确到0. ImL,不能量取7. 25mL水，托盘天平能准确到0. lg,能称取5. 6g铁粉，用 pH试纸测得的pH值只能为整数，不能测得苹果汁的pH为3. 2, A不符合题意；B. 三大化石燃料包括煤、石汕、天然气，三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，构成物质的 三种粒子有分子、原子、离子，B符合题意；C. 将煤块粉碎后再燃烧是为了增大煤与氧气的接触面积使其燃烧更充分，红磷燃烧会产生大量的白 烟，实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为隔绝了氧气，C不符合题意；D. 人体

14、缺乏碘元素会导致甲状腺肿大，经常用钢丝球洗刷铝锅会将其表面的致密薄膜氧化铝刷掉，用 洗洁精除去餐具汕污，利用了洗洁精的乳化作用，【)不符合题意。故选B。二、填空题1、(1) e(2) 隔绝氧气和水局温 +(3) SiO,4-2CSi+2COT【分析】(1)a、塑代钢不属于金属材料，不符合题意； b、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意;C、橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，不符合题意;d、真皮属于天然材料，不符合题意；e、镒钢属于合金，属于金属材料，符合题意。故选e；(2)汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是隔绝氧气和水；(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中

15、含C、Si、0,生成物中含Si,故生成物中还应含C、()，故生成的可燃性气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为：SiO2+2C=Si+2CO?o2、(1) CO2+Ca(OH)2=CaCO, I +H,0占燃(2) C2H5OH+3O22CO2+3H2O高温(3) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】(1)检验二氧化碳常选用澄清石灰水，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO“+H2O；故填：CO2+Ca(OH)2=CaCC)31+%0。(2)乙醇的俗称是酒精，其在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为占燃占燃C2H5OH+3O

16、22CO2+3H2O ；故填：。2电011+302=2（：02+3%0。(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3 +3C0 = 2Fe+3CO,；故填：Fe,O, +3C0 ' 2Fe+3CO2 o 3、(1) 糖类(2) 活性炭加热煮沸(3) 乳化(4) CO【分析】(1)我国科学家袁隆平以其在杂交水稻的培育方面作出的杰出贡献被誉为“杂交水稻之父”。水稻中富含 的营养素是糖类；(2)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，自来水生产常用活性炭吸附水中的色素和异味：天然 水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常

17、用加热煮沸的方法降 低水的硬度；(3)餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用；(4)“煤气”主要是一氧化碳，其化学式为：COo 【点睛】4、(1) 压强减小，二氧化碳气体逸出(2) 较多晶体(3) 夜盲症(4) 隔离可燃物(5) 银、铜、铁硝酸亚铁3)2【解析】(1)气体的溶解度随压强减小而减小，打开可乐瓶盖时，压强减小，二氧化碳气体逸出导致液体会喷出。(2)蒸发时，当蒸发皿中有较多晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干。(3)人体缺乏维生素A会患夜盲症。(4)关闭燃气开关，运用的灭火原理是隔离可燃物，破坏燃烧的条件。(5)将Fc粉投入装有Cu (N0：0 2和AgNQ,溶

18、液的烧杯中，活动性铁大于铜大于银：铁首先和硝酸银反应生 成银和硝酸亚铁、再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，搅拌，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐 酸，发现有气泡，说明铁过量，则滤渣是生成的银、铜、过量的铁；滤液一定是硝酸亚铁溶液。5、(1) 20(2) Ca(3) ZnD. 全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也与空气污染有关4、分类法是化学研充的重要方法。以下分类不正确的是A. 合金：生铁、青铜、硬铝B. 氧化物：水、干冰、五氧化二磷C. 碱：纯碱、熟石灰、苛性钠D. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维5、食品安全问题逐渐引起人们的重视，下列做法会损害人体健康的是A.用发酵粉蒸馒头B.加工火腿肠时

19、放入过量亚硝酸钠防腐剂C.用干冰冷藏食物D.在酱油中加入铁强化剂补充铁元素6、人体缺钙易引发的病症是A.食欲不振B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大7、“建设美丽中国”，下列做法符合这一主题的是A. 肆意开采矿产资源B. 露天焚烧废弃塑料C. 随意丢弃生活垃圾D. 垃圾分类处理，回收可利用资源8、下列实验现象的描述正确的是A. 点燃羊毛纤维，产生烧焦羽毛的气味B. 铉态氮肥和熟石灰混合研磨，生成无味的气体C. 白磷自燃产生大量的白色烟雾D. 电解水时正极产生的气体体积比负极的大9、鉴别棉线、羊毛线最简单的方法是H：O(5) Cl2(6) 3SO；【解析】(1)2个氧原子就是在氧元素符号的前面加

20、上数字2,可表示为：20；(2)人体中含量最多的金属元素是钙元素，可表示为：Ca；(3)人体缺乏锌元素时，会导致侏儒症，可表示为：Zn；(4)水中氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，氢元素显+1价，化合价的表示方法, 在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氢元素的化合价可表 示为:认O；(5)若“ ”表示一个氯原子，则表示氯气分子，可表示为：CL；(6)3个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字3,可表示为：3S0? o三、计算题1、(1) 156.7； (2) 10.6g； (3) 7. 3%【详解】(1) 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和

21、二氧化碳，加入碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二 氧化碳的质量，第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=l. lg,第二次后累计生成二氧化碳的 质量为：100g+20g+20gT37.8g=2.2g,第四次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g- 175.6g二4.4g,故第三次后累计生成二氧化碳的质量为3.3g，故100g+20g+20g+20g-M(g)=3. 3g, M=156. 7,表格中M的数值为156. 7。(2) 第五次后累计生成二氧化碳的质量为l00g+20g+20g+20g+20g+20g -195. 6g=4. 4g,故第四

22、次加入 碳酸钠溶液后，恰好完全反应，设恰好完全反应时消耗NazCO,的质量为*, HC1的质量为y,则Na,CO? + 2HC1=2NaCi + H;O+CO2 T444.4g10673xy106 _ x 73 二 y444.4g ' 44 4.4gE&x100% = 7.3%；a=10. 6g, y=l. 3g；(3) HC1的质量分数为：答：表格中M的数值为156.7,恰好完全反应时消耗NazCO,的质量为10. 6g,洁厕灵中HC1的质量分数 为 7. 3%o 2、(1)含(2)有机物(3) 18 : 7 (4) 28g【详解】(1)根据分子结构模型可知，蛋白质一定含氮元

23、素;根据分子结构模型可知，丙氨酸中含有碳元素，属于有机物:(3)(4)丙氨酸中碳和氮元素的质量比=(12X3)： 14=36： 14=18 : 7；14在178g丙氨酸中，含有氮元素的质量=178gx xl(X)% =28go 3、(1)有机(2) 3： 2 (3) 81. 1%.【分析】 某元素的质量分数=相对富霁黯个数xl。【详解】(1) 黄酮素是含有碳元素的化合物，是有机化合物。(2) 黄酮素分子中碳、氢的原子个数比为15： 10=3： 2。(3) 黄酮素中碳元素的质量分数为xlOO%«81.1%012x15+1x10+16x24、(1)甲状腺肿大；100 (2)避免长时间加热

24、或高温烹饪(3) 94.0%【分析】由表格中三位同学的实验数据及图像分析知，乙同学所取固体中的氯化钠与稍酸银恰好完全反应，a为 硝酸银溶液的质量，定100；由表格中沉淀的质量，利用化学方程式计算出10g固体中氯化钠的质量， 从而可以求出食盐中氯化钠的质量分数。【详解】(1) 成年人缺碘容易得甲状腺肿大；由上述分析可知，a=100o(2) 当食盐中含碘量最多时，即m (I) =50 mg/kg，碘酸钾的含量最多，设加碘盐中碘酸钾的含量最 多为y,根据关系式：I kio312721450mgy127_50mg214ya 84. 3mg/kg(3) 解：由表格数据可知，乙同学的实验恰好完全反应，设该

25、食盐样品中氯化钠的质量为X。AgNO3 + NaCl = AgClJ + NaNO358.5 143.5x23.06g58.5 _ _x143.5 一 23.06gx9. 40g该食盐中氯化钠的质量分数为100% = 94.0%10g答：该食盐中氯化钠的质量分数约为94.0%。【点睛】初中化学计算题常用的解题方法有 差量法：差量法是依据化学反应前后的质量差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题 方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式 求解。 关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的

26、质量关系列 出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质 量关系，还要善于挖掘己知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。 守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。5、4 微量 221【详解】（1）葡萄糖酸锌由碳元素、氢元素、氧元素和锌元素共4种元素组成，其中锌属于微量元素。（2）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，葡萄糖酸锌的化学式量是455,则 12xl2+lxx + 14+65 = 455, x=22,故葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角数字为22。（3）若儿童

27、1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿 童，理论上一天还需服该口服液的支数为知哩”x20kg+5.0mg/支=1支1kg四、实验探究1、弱木糖醇中含有氢元素用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方，石灰水变浑浊酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水碳元素和氢元素 排除装置中的空气分液漏斗MnO,2H2O2 2H2O+O2 T 3. 2g C5H12O52NaOH+CO, =Na2CO3+H,O5. 78g 偏小【分析】过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成水和氧气，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，若无F装置， 空气中的二氧化碳会进入E装置，碳元素的质量

28、偏大，会导致氧元计算结偏小。【详解】生活化学pH小于7,显酸性，pH值越小，酸性越强，由图像可知，在口腔细菌的作用下，木糖醇分 解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更弱，所以咀嚼木糖醇口香糖更有助于防止齿禹齿。实验探究(1)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，取适量的木糖醇放在酒精灯火 焰上灼烧，然后将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，水是由氢元素和氧元素组成 的，由于空气中在酒精灯上点燃，不能确定是否含有氧元素，证明木糖醇中含有氢元素。(2) 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方，石 灰水变浑浊，证明木糖醇的组成中一定含有碳元

29、素。交流讨论(3)木糖醇是放在酒精灯上灼烧，酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水，故大家认为上面的 实验设计不严谨，原因是酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水。有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的 产物只有水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故由此确定其组成元 素中一定含有碳元素和氢元素。继续探究(4) 装置中含有空气，会影响实验结果，故实验前先通一会儿氮气的目的是排除装置中的空气。(5) 上图中标号所示的仪器名称为分液漏斗。(6) 装置A中发生反应是过氧化氢在二氧化猛催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为MnO,2H2O22H2O+O2 To(7) D装置增重4. 32g,说

30、明生成水的质量为4. 32g, E装置增重8. 8g,说明生成的二氧化碳的质量为8. 8g,则碳元素的质量为8.8gx(芸xl00%)=2.4g,氢元素的质量为4.32gx信xl00%)=0.48g ,样品中的 氧元素质量为6.08g-0.48g-2.4g=3.2g。木糖醇中碳、氢、氧的原子个数之比为藉:竺箜:碧=5:12:5 ,12116则木糖醇化学式为e装置中发生反应是二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，反应的化学方 程式为 2NaOH+C。产NazCQ+HQ。设反应生成盐的质量为x2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H20441068.8g x44 _8.8g106x = 21.

31、2g故反应生成盐的质量为5. 78go（8）若无F装置，空气中的二氧化碳会进入E装置，碳元素的质量偏大，会导致氧元素计算结果偏 小。【点睛】pH小于7,显酸性，pH值越小，酸性越强，山质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，二 氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。占燃2、B C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O 步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟nn>m舟而取土填埋，隔绝空气铁的表面积 氧气的浓度（温度） 7. 2WaW8. 0【详解】（1）酒精、煤（含硫）、天然气燃烧都能发光发热并且产生二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊，但是只有煤中含有硫会产生有刺激性气味的二氧化硫气

32、体，故选B；点燃（2）酒精在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O;（3）通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是步骤2中，隔绝氧气，白磷未燃烧，步骤4 中，通入氧气，白磷燃烧，产生白烟；一开始锥形瓶充满二氧化碳，步骤3中通入50mL氧气，二氧化碳的密度比空气大，故nh>ni2,步骤4 中白磷燃烧消耗了氧气，但是反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总 质量不变，步骤5中恢复室温擦干锥形瓶，故mmh,因此mi>ni2=m3；（4）一旦煤层自燃，取土填埋，隔绝空气；（5）铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，

33、说明影响铁燃烧的因素有氧气的浓度，颗粒直径为 2030nm的铁粉，在空气中会发生白燃生成氧化铁，说明铁的表面积可以影响铁的燃烧，故影响铁燃烧 的因素有：铁的表面积、氧气的浓度或温度；铁与氧气生成FeO时产物的质量最小，设生成的产物为才，2Fe + O;=:2FeO1125.6g144近=近144 xX解得x=7. 2g铁与氧气生成三氧化二铁，产物的质量最大，设生成的产物为y,224 5.6g320= 4Fe + 3O2 = 2Fe2Oi2243205.6gy解得尸8g故a的取值范围是7. 2WaW8. 0。3、导管 Oz 2KIO, = 2KI+3O2T 相等 溶质的质量分数（或反应物浓度）无

34、色变为蓝色可能是醋酸与KI0,反应生成了 L,使淀粉溶液变蓝【详解】（1）实验1-1结束时，应进行的操作是先撤导管，以免水沿导管进入试管使试管炸裂;（2）1-2中现象为带火星的木条复燃，氧气具有助燃性可以使带火星的木条复燃，说明收集气体是氧气。（3）KIQ,受热分解生成氧气和KL化学方程式为：2KI03 = 2KI+302To（4）实验2-1中，KIQ,溶液与维生素C溶液的溶质的质量相等，溶液的质量也相同，所以溶质质量分 数相等。（5）对比实验2-1、22,加入的溶质的质量不相同，加入的溶液的量相同，即加入的溶液的溶质质量 分数不同，其他相同。所以探究的是溶质的质量分数对反应速率的影响。（6）

35、淀粉溶液遇碘单质（12）变为蓝色，遇KIQ、维生素C （化学式为CM）、醋酸（化学式为 CJhOJ不变色。所以得到结论“KI。,能与维生素C反应生成碘单质（12） ”的依据是2-1和实验2-2 中溶液由无色变为蓝色。（7）催化剂要求反应前后质量和化学性质不变，且能改变速率。从实验中无法得出相关结论。也可能 是醋酸与KI0,反应生成了 Iz,使淀粉溶液变蓝。4、NaCl不含有次氯酸钠、次氯酸 产生白色沉淀 Na2C03+CaCL=CaC031 +2NaCl 氯化钠、碳酸钠 密封、低温避光保存 “84”消毒液有腐蚀性 2NaC10-m2S0t=Na2S0,+2nC10【详解】分析讨论：“84”消毒

36、液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，氯化钠不会减少，小组同学经过讨论，认为： 一定含有NaCl,可能还有NaClO、HC1O、阻"中的一种或几种。设计方案：次氯酸钠、次氯酸具有漂白作用，向盛有有色布条的烧杯中滴加该消毒液适量，放置一段时间，有色 布条不褪色，则该消毒液中不含有次氯酸钠、次氯酸；该消毒液少量于试管中，滴加足量氯化钙溶 液，震荡，产生白色沉淀，则该消毒液中含有Na2CO3；故有：实验操作实验现象结论I、向盛有有色布条的烧杯中滴加该消毒液适 量，放置一段时间布条不褪色该消毒液中不含有次氯酸钠、次氯酸II、另取该消毒液少量于试管中，滴加足量氯 化钙溶液，震荡产生白色沉

37、淀该消毒液中含有Na2C03实验II中氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的反应化学方程式为：Na2COs+CaCl2=CaCO31 +2NaCl。得出结论：综上所述，该敞口久置的“84”消毒液中溶质有氯化钠、碳酸钠。交流反思：生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封、低温避光保存。一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行 消毒，其原因可能是“84”消毒液有腐蚀性。拓展延伸：（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，生成硫酸钠和次氯酸，反应的化学方程式为2NaClO+H 2SO4=Na 2SO4 +2HC1O。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行

38、分析、判断，从而得 出正确的结论。5、葡萄糖 N2 不能人体呼出的气体中也含有氮气和氧气等从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想正确；若溶液不变蓝，则猜想不正确【详解】（1）人体六大基本营养素有蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和水，故填糖类；（2）空气的主要成分是氮气、氧气，故可能是溶入了空气中的氮气；人体呼出的气体中也含有氮气和 氧气等，故变蓝不能确定是二氧化碳溶于后变蓝；（3）从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想正确；若溶液不变蓝，则猜想不正确。10、整理归纳是自主学习的重要手段。下面是张同学整理的部分笔记，其中正确的是A.化学实验数据记录B.化学中常见的“三”用lOniL量筒量取7. 25m

39、L水煤、石油、天然气一一三大化石燃料用托盘天平称取5. 6g铁粉塑料、合成纤维、合成橡胶一一三大合成材料用pH试纸测得苹果汁的pH为3. 2分子、原子、离子一一构成物质的三种粒子C.燃烧与现象D.化学与生活将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分人体缺乏碘元素会导致甲状腺肿大红磷燃烧会产生大量的白烟经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，用洗洁精除去餐具油污，利用溶解作用是因为降低了酒精的着火点A. AB. BC. CD. DA.加入NaOHB.加入稀硫酸 C.观察颜色D.在火焰上灼烧第II卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、随着

40、人们生活水平的提高，私家车数量不断增加给人们出行带来很多方便。（1）下列汽车配件及用品中，属于金属材料的是（填字母序号）。a.塑代钢外壳 b.玻璃车窗c.橡胶轮胎d.真皮座椅。.镒钢底座（2）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是o（3）目前太阳能汽车己经上市。与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅。单质硅是由石英固体（SiOj与碳在高温条件下反应制得 的，制得单质硅同时生成一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式。2、书写下列方程式。(1) 检验二氧化碳的反应o(2) 乙醇燃烧的反应o(3) 一氧化碳还原氧化铁的反应。3、生活处处皆

41、化学。(1) 我国科学家袁隆平以其在杂交水稻的培育方面作出的杰出贡献被誉为“杂交水稻之父”。水稻中富含的营养素是o(2) 自来水生产常用吸附水中的色素和异味；生活中常用的方法降低水的硬度。(3) 餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有作用。(4) 冬季是“煤气”中毒的高发季节，“煤气”主要是(填化学式)。4、化学与生活密切相关，请按照要求填空。(1) 打开可乐瓶盖时，液体会喷出，这是因为;(2) 蒸发时，当蒸发皿中有出现时，停止加热(3) 人体缺乏维生素A会患(4) 关闭燃气开关，运用的灭火原理是;(5) 将Fc粉投入装有Cu (NO/ 2和AgNO：.溶液的烧杯中，搅拌，充分

42、反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡，则滤渣是；滤液一定是溶液。5、请用化学用语填空(1) 2个氧原子;(2) 人体中含量最多的金属元素;(3) 缺乏 会导致侏儒症；(4) 水中氢元素的化合价;（5）若“”表示一个氯原子，则”表示（6）3个硫酸根离子。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、洁厕灵的有效成分为HC1,李强同学测定某品牌洁厕灵中HC1的质量分数。他将100. 0g洁厕灵倒入 锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO：5溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数 据记录如下表。第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2C0a溶液的质量/g20.020.020.

43、020.020.0反应后溶液的总质量/g118.9137.8M175.6195.6请根据实验数据分析解答下列问题：（1）表格中M的数值为o（2）恰好完全反应时消耗NmCO,的质量是多少（3）该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？2、丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一，其分子结构模型见如 图，据此回答下列问题：（1）蛋白质一定（“不含”或“含）氮元素:（2）丙氨酸属于 （填“有机物”或“无机物”）；（3）丙氨酸中碳和氮的质量比为（4）178g丙氨酸中氮元素的质量为o3、我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H.oO2）,有很高的药用价值。 请

44、回答：（1）黄酮素属于化合物（填“有机”或“无机” ）o（2）黄酮素分子中碳、氢的原子个数比为（填最简整数比）。（3）黄酮素中碳元素的质量分数为.（结果精确到0. 1%）。4、碘元素对人体健康具有重要作用，我国推广使用的碘盐是在食盐中加入定量的碘酸钾（KI0Q,如 图是某碘盐标签的一部分。为了测定该食盐中氯化钠的含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实 验恰好完全反应的图像及数据如卜，请回答下列问题：配料表：氯化钠、碘酸钾（KIOs） 净含量：500g碘含量：（以】计）:20-50mg Kg中乙丙所取固体样品的质量（g）201010加入硝酸银溶液的质量（g）100100150反应后所得的沉淀的质量（g）23. 0623. 0623. 06（1）成年人缺碘易导致,曲线中a的数值是（2）碘酸钾受热易分解，则在使用加碘盐时应注意,根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为mg/kg （保留到小数点后一位）。（3）计算该食盐中氯化钠的质量分数 （结果精确至0. 1%）。5、儿童缺锌会引起食欲不振发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸 锌化学式已不完整，请根据相关信息答下列问