无机物的分类及相互关系

1、无机物的分类及相互关系无机物的分类表 1 无机物的分类表一表 2 无机物的分类表二2、纯净物和混合物分子 区别在于：分子是否相同，组成是否固定，性质是否一定。 混合物分子不同，组成不一，各成分保持原有化学性质。混合时无能量变化，一般可用机械法分离，是不纯物。如铁粉和硫粉的混合物。纯净物是相对纯的物质。表 3 纯净物和混合物焦炉煤气(H2、CH4及少量的CO、CO2、C2H4、N2等)、裂解气(C2H4、C3H6、C4H6及CH4、C2H6、H2、H2S等)、高炉煤气(CO、N2、CO2)。注意：(1) 不能认为混合物必定含有多种分子式。其实，一种分子式(即相同组成)也能形成混合物，如同分异构体

2、。 (2) 不能认为混合物必定是含有多种元素。其实，一种元素也能形成混合物，如同素异形体。如O2O3，金刚石粉和石墨的混合物。(3) 结晶水合物是纯净物。(4) 空气是混合物，但组成基本一定。(5) 溶液的组成不固定，性质一样，组成均匀，但两种液体混合时常伴有体积、能量、颜色等的变化(物理化学变化)，因而溶液是特殊的混合物。(6) 高分子化合物是链节相同、聚合度不同，即组成相同，而具有不同相对分子质量的物质的混合物。 (7) 由于NO2与N2O4的平衡存在，故常说NO2的实际上是二者的混合物。因此，要看题意来决定是否将它看成是纯净物还是混合物。 (8) 二甲苯有三种：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲

3、苯，其中对二甲苯是固体，其它二者是液体，由于很难将其分开，因此，平时所说的二甲苯实际上是三者的混合物。 题型：具体物质的判断；抽象问题；溶解问题，计算问题。 例1：下列化学式只表示一种纯净物的是 ( AD ) A. CH2Cl2 B. C C. C2H4O2 D. CsCl 解析：B是同素异形体，C是同分异构体。 例2：一瓶气体经分析，只含有一种元素，那么这瓶气体 ( CD )A. 一定是纯净物 B. 一定是混合物C. 不可能是化合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物E. 一定是单质例3：将3 g某种白色粉末溶于沸水中，冷却到t，析出溶质(不含结晶水)2 g；再将析出的2 g粉末溶于同样多的

4、沸水中，冷却到t时又析出溶质(不含结晶水)1.5 g。据此，可确定原白色粉末是(纯净物还是混合物) ，其理由是答：混合物。若是纯净物，则在温度、溶剂相同条件下，前后两次所得饱和溶液所溶解溶质的质量应相等。例4：下列氮肥中属于混合物的是 ( C )A. 46.7%尿素 B. 35%硝铵 C. 21.2%氯化铵D. 17.7%碳铵 E. 21.2%(NH4)2SO43、单质和化合物：元素的存在形态。表 4 单质和化合物4、盐、复盐和络盐(1) 盐的分类与盐的酸碱性不一致酸式盐(组成分类)与酸性盐(溶液的酸碱性)正盐的酸碱性由水解所致，酸式盐的酸碱性由电离与水解的相对强弱来确定。一般来说，大多数酸式

5、盐的水溶液显碱性。(2) 金属氮化物、金属碳化物是离子化合物，但不是盐。Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CaC22H2OCa(OH)2C2H25、七类物质的相互关系对于书写化学方程式来说，将物质分为七类为好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。物质的相互关系即是物质的性质，即反应规律，要牢固掌握！ 4表 5 物质反应的相互关系表注：相互关系表有以下五个用途。(1) 表示物质间的纵横衍变关系，如从金属如何衍变成盐；(2) 表示16个基本反应规律；(3) 表示物质的性质；(4) 表示基本反应类型：表示化合反应；表示置换反应；表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；

6、(5) 表示物质(特别是盐)的制法。其它反应规律 碳酸(氢)盐的分解 碳酸(氢)盐+酸 铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反应 硝酸盐的分解 铵盐与碱反应 不溶性碱的热分解 酸式盐与正盐的互变规律 盐类水解规律 非金属与强碱溶液生成两种盐与水6、基本反应类型：分解、化合、置换、复分解反应。注意：分解一定是复杂的变成简单的物质吗？化合一定是几种简单的物质生成一种复杂的物质吗？4CuO2Cu2OO2 CO2C2CO 3HClO2HClHClO3另外，要注意下列两个反应都是化合反应： 4Fe(OH)2O22H2O4 Fe(OH)3， 2FeCl3Fe3FeCl2 单质与氧化物间的置换反应： (1) 金属金属氧

7、化物 2AlFe2O310Al3V2O5Al2O32Fe 8Al3Fe3O45Al2O36V MnFeO5 4Al2O39Fe MnOFe(2) 金属非金属氧化物 2MgCO22MgOC 3Fe4H2O Fe3O44H2(3) 非金属金属氧化物C2CuO3H2WO3Si2FeOCO2Cu H22CuO3H2OCu CFeOSiO22Fe H2OCu COFe(4) 非金属非金属氧化物CH2O COH2 2F22H2O4HFO27、反应规律的条件限制(1) 强强易，弱弱难，不强不弱居中间。 酸碱 氧化剂还原剂 酸碱性氧化物 碱酸性氧化物 酸性氧化物碱性氧化物 金属非金属(2) 溶易，不溶难。 碱

8、性氧化物水 酸性氧化物水(3) 弱弱易、强强难。 盐类水解 非金属非金属(4) 复分解反应酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。两个界线：Al(OH)3H2CO3，H3AlO3NH3H2O。酸盐反应酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐若沉淀也发生。 例外：CuSO4H2SCuSH2SO4AgClHNO3，BaSO4HNO3，BaSO4HCl，盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。盐(溶)碱(溶)盐碱，或：盐(溶)碱(溶)盐碱盐(溶)盐(溶)盐盐(5) 置换反应溶或熔，活动顺序强代弱。例：为了确认CH3COOH、H2CO3和H4SiO4的酸性强弱，有人设计用下图所示装置，一次达到目的(不能再选用其它酸性溶液)。(1) 锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液