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1、各位考官老师好，我是第X号考生。今天讲的内容是21页实验2-1之后关于离子键的内容。一、离子键板书二、（离子键的形成过程）。 刚才实验反应的化学方程式为：金属钠和非金属氯气在加热的条件下生成氯化钠通过实验我们看到了宏观的反应现象，现在通过原子结构示意图，我们从微观角度来分析氯化钠的形成过程。板书三、（同步讲解）钠是11号元素，原子核外电子排布为二八一。氯是17号元素，原子核外电子排布为二八七。为达8电子稳定结构，钠原子失去最外层仅有的一个电子，变成了带正电的阳离子钠离子，核外电子排布变为二和八。而氯原子得到金属钠失去的电子，变成带负电荷的阴离子氯离子，核外电子排布变为二八八。钠离子和氯离子相互

2、作用形成氯化钠。我们把这种钠离子和氯离子间相互作用叫做离子键。1.离子键：（1）定义：阴、阳离子间的相互作用（在课本21页倒数第三自然段，有蓝色字体提示的部分阐述了离子键的定义，像氯化钠这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键，简化而言，离子键就是阴、阳离子间的相互作用）。请同学们思考：以氯化钠为例，阴、阳离子间离子键有哪些作用力呢？大家讨论的非常到位，阳离子和阴离子因带不同电荷而存在静电引力；另一方面，钠离子的电子与氯离子的电子之间存在静电斥力，钠离子的原子核与氯离子的原子核之间存在静电斥力。形成氯化钠时，静电引力等于总的静电斥力。（2）本质：静电作用（由此可以看出，离子键的本质就是既有静

3、电引力、又有静电斥力的静电作用）。（3）成键微粒：阴、阳离子。（要形成离子键，必须要有阴、阳离子，所以离子键的成键微粒为阴、阳离子）2.离子化合物：NaCl，KCl，Na2SO4，NH4Cl（我现在学习了离子键，课本对离子化合物做了新的定义，请大家找到并勾画，像氯化钠这种由离子键构成的化合物叫做离子化合物。我们学习过的离子化合物有很多，比如氯化钠，氯化钾，硫酸钠，氯化铵等等）。要形成离子键，离不开阴、阳离子。从这个角度出发，我们一起来分析离子键的形成条件。板书五：3.形成离子键的条件（要形成离子化合物，就要有离子键，则必须要有阴、阳离子）？ （1）活泼金属（从原子的角度考虑，活泼金属易失电子形

4、成阳离子。）；（2）活泼非金属（活泼非金属易得电子形成阴离子，活泼金属和活泼非金属之间能形成离子键）；（3）原子团（另外，还有原子团构成的离子，比如铵根离子，硝酸根离子、氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子等等）这一阶段我们主要学习了三个方面的内容，什么是离子键，什么是离子化合物以及离子键形成的条件。再看利用原子结构示意图所表示的离子键的形成过程，这张图面积大，内容多，看着繁杂，那么是不是还有更简单的方法来表达离子键的形成过程呢。这是我们接下来所需学习的内容电子式。各位考官老师，我的内容讲完了，谢谢！一、离子键离子键的形成过程1.离子键：阴、阳离子间的相互作用成键微粒：阴阳离子。成键本质：静电作

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