碱的性质导学案

1、10.1常见的酸和碱碱的性质一、学习目标：1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。 2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。 3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。【课前预习】阅读课本P55-5,完成学法大视野P45课前预习二、自主探究：常见的碱【自学】阅读课本P55第一、二、三段内容。【实验探究一】1、用镊子夹取1小块氢氧化钠固体放在表面皿上，观察氢氧化钠的颜色和状态；放置一会儿，并观察变化状况；3、用镊子再夹取2-3块氢氧化钠固体放在盛有少量水的试管里，摇晃几下，用手轻触试管外壁；并填写P55表格。【讨论】1.氢氧化钠的俗称有哪些？2.如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤

2、上，应该怎样处理？3.如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？4.氢氧化钠有哪些用途？【实验探究二】取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态；然后放入盛有约30ml水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。并填写P55表格。【思考】1.氢氧化钙的俗称有哪些？2.生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？3.氢氧化钙有哪些用途？【归纳】比较氢氧化钠与氢氧化钙的性质、俗名及用途氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）颜色、状态溶解性腐蚀性俗名用途【自学】课本P56“探究-碱的化学性质”。碱的化学性质【实验探究三】1、分别滴加1-2ml氢氧化钠、氢氧化钙溶

3、液在点滴板上，然后分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察颜色变化情况，并填写下表：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液实验室如何检验二氧化碳气体？描述下现象。反应的化学方程式是 。【讨论】1.氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，也会发生上述反应吗？化学方程式应为 。2.实验室的氢氧化钠溶液暴露在空气中会发生哪些变化？3.上述两个反应有什么共同之处？ 写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。 【归纳】 二、碱的化学性质1.碱溶液与指示剂反应：碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红 2.碱溶液与某些 非金属氧化物反应生成盐和水。 SO2 + NaOH = ； CO2 + NaO

4、H = ；思考：1、怎样鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2 溶液？ 2、吸收或去除二氧化碳气体效果最好是哪种溶液？ 3、NaOH溶液为什么要密封保存？ 4、玻璃瓶可存放NaOH溶液，但不用磨砂口玻璃塞（玻璃主要成分中有SiO2）； 5、如何检验氢氧化钠是否变质？ 化学性质相似的原因【自学】阅读课本P57，了解物质的导电性，看图10-10，观看视频。【思考】1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？2.大胆预测：为什么酸、碱有些相似的化学性质？【总结归纳】酸溶液中都有 ，由于它们的存在使酸有相似的化学性质。碱溶液中都有 ，由于它们的存在碱有相似的化学性质。

5、【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？ 三、课堂练习1物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（） A氢氧化钠 B浓硫酸 C氯化钠 D浓盐酸 2氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（）A都能用作建筑材料 B都能用作某些气体的干燥剂C它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体3实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞黏在一起。反应的化学方程式为SiO22NaOHXH2O，试推断X的化学式为

6、。4、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和Na2CO3【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_（用化学方程式表示）【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想不成立（2）进一步他探究过程如下：根据上述探究过程回答：加入过量BaCl2溶液的作用是_；不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是 ；下列溶液可用来代替酚酞试

7、液检验猜想3成立的是 ACuCl2溶液 BKNO3溶液 CCaCl2溶液 DNH4Cl溶液【中考直通车】6.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）A.H2SO4、Na2O、C、CO B.Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2 C.KOH、HNO3、O2、SO3 D.HCl、NaOH、O2、P2O5 7.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是（ ） A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 E、烧碱 F、浓盐酸8.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水9.已知草酸(H2C2O4)在加热条件

8、下的反应为H2C2O4COCO2H2O。现用下图甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。 (1)甲中盛放 ，乙中盛放 其作用是 。 (2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是 。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。 (3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装 ，其分离操作方法是 ，该气体可用 法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 三个装置中选择一个合理的量气装置 。【拓展延伸】10.碱石灰是

9、由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气。【得出结论】当观察到 现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。【拓展与应用】（下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是 （填编号）。AO2 BCO2 CH2 DCO用含少量水蒸气的 H2还原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是 。当含有O2、H2O、CO2 三

10、种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为 。【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）: 。【作业布置】注意：1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的_而潮解(使固体的表面逐渐_而_，故NaOH固体可作_剂)并与空气中的_反应而_，增重。因此要_保存。2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）3.称量N

11、aOH时要放入_中；在使用氢氧化钠时必须_，防止_、_、_被它腐蚀。实验时最好_。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_。4.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_的水溶液。 【注意】这一性质十分重要，通常是中考命题的重要知识点，希望引起同学们的高度注意和重视。由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。气体非金属氧化物与碱的反应通常与气体压强的变化联系在一起。同时设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应也十分重要。3.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ） A氢氧化钠 B生石灰 C