化学方程式计算——针对氧气和二氧化碳地化学方程式(共8页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上氧气和二氧化碳化学方程式计算一、计算题1我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_。(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)2 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活

2、动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： （1）表中X的值为_；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为_g。3某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为_，石灰石中碳酸钙的质量分数为_。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和

3、结果均保留一位小数）。5某校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质为二氧化硅（不溶于水也不跟盐酸反应）。为了测定该石灰石含有碳酸钙的质量分数，他们取来15g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸100g ，平均分成四份，分四次加到烧杯中，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量如下表： 试求：( l ）在第_次加入盐酸后，样品中碳酸钙就已完全反应。( 2 ）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。6课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。随反应进行，注人稀盐酸的质量与反应得到气体的质

4、量呈下图所示关系。请完成下列计算内容：（l）样品中CaCO3的含量是多少？。（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？7化学兴趣小组同学在综合实践中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像如下：计算：（1）该石灰石样品的纯度是多少？（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最

5、多可得到含杂质的生石灰多少吨？8小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯酸钾的质量。（1）小意很快得到（10g + 2g -7.2g）是_（填化学式）的质量，进而求出KCl 的质量是 _ g. 请你简单写出小意计算KCl 的质量的过程。(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中

6、“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是_ 。10为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。11某同学欲配制溶质质量分数为3的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是338g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为_(2)生成氧气的质量是 _(3)根据氧气的质量列出求解

7、过氧化氢质量(x)的比例式为_(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 _(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是 _12过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为_。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。13医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称

8、得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题； （1）二氧化锰在反应中的作用是_，生成的氧气为_g。（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）14某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）： 分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为_g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）15实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，如果在氯酸钾混有某些杂质，加热时就可能发生爆炸。近年来，有些学校改用双氧水(过氧化氢)制取氧气，其反应方

9、程式为： 该实验具有安全、简便、环保的特点。不同质量分数的双氧水反应现象如下表。请问：（l）实验室用 H2O2分解制取氧气的装置应选用右图中的_（选填“甲”或“乙”）（2）用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好在_范围。(3)现要制取氧气96克，则需质量分数为10%的双氧水多少克？一、计算题1（1）否 90% （2） 3.96g 2(6分) (1) 2.64 (1分) (2) (4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x（0.5分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（1分）100 44x 3.52g x=8g （1分） 此石头纸中碳酸钙的质量分数为： （1分）答 （0.

10、5分）(3) (1分) 44.483（7分） （1）1.7g 85% .（2分）（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y 。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 1.7g x y .（1分） .（1分） .（1分）反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g.（1分） .（1分）若反应后溶液质量计算为：1.7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%7.1%，这一步同样给1分。其它类似错误同样方法处理答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯

11、化钙的质量分数为7.3% 。 41、解：（1）10g （2）100g （3）4.4g51、(1)3 (2）解：生成质量为：( 25g x3 + 15g ）- 84.72g = 5.28g设：石灰石的质量为x + = + + 100 44 X 5.28g x=12g 石灰石中碳酸钙中质量分数：×100% =80% 答：石灰石样品中的碳酸钙质量分数为80%.61、解：设样品中CaCO3的质量为x ，参加反应稀盐酸为y CaCO3+ 2HCl = CaC12+ CO2 + H2O 100 73 44 x y 3.96g x=9g y=6.57g（1）石灰石样品中caco3的含量=（2）所用

12、稀盐酸的质量分数=答：（1）样品中CaCO3的含量为90 % （2）所用稀盐酸的质量分数为10%71、（1）85 （2）6.2% （3）31.3吨81、（1） O2 7.45g 设生成氯化钾的质量为x 2KClO3= 2KCl + 3O2 2×74.5 3×32 X 10g + 2g 7.2g 2×74.5 ：3×32 = X ：10g + 2g 7.2g 解得：X = 7.45g (2) 所剩固体的质量=7.45g + 2g =9.45g >7.2g 所以题目有错误。（氯酸钾质量= 7.45g + 4.8 g = 12.25g > 10g

13、所以题目有错误。 ）(3) 5.2g < a 8.55g91、解：设消耗过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2 68 32 x 64g 解得x=136 g 答：过氧化氢质量为136 g。101、解：设样品中高锰酸钾的质量为x。 316 32x 1.6g 答：略。111、(1)2H2022H20+02 (2)32g(3)(4)20 (5)85g(1)2H2022H20+02 (2)32g(3)(4)20 (5)85g121、0.48g；略13（7分）（1）催化作用（1分） ；0.96（2分） （2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x2H2O2H2O + O2 1分 68 32 x 0.96gx = 2.04g 1分该双氧水溶液的溶质质量分数 ×1003 1分 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3 设、答完整 1分14（6分）（1）0.9