第二课时镁铝

1、第二课时：镁、铝及其化合物课堂5分钟：1、将金属钠投入到明矾溶液中，下列有关实验现象的叙述，一定正确的是A一定有沉淀生成 B一定有气体生成 C一定有钠剩余 D一定得到澄清溶液2、关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是 A.明矾中含SO42-，可与水中阳离子结合生成沉淀B.因为明矾有强氧化性C.明矾溶于水后，生成Al(OH)3胶体，吸附能力强，起到净水作用D.明矾含有两种金属阳离子 K+.Al3+，吸附能力强3、取两份等量的铝，分别与足量的盐酸.浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A.11 B.12 C. 13 D. 324、除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是 A.稀盐酸 B.

2、氯水 C.烧碱溶液 D.纯碱5、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，最适宜的试剂是 A.氢氧化钠溶液 B.盐酸 C.氨水 D.氢氧化钡溶液6、若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液与一定量的氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，用去0.5mol/L的氢氧化钠溶液A、130mL B、100mL C、90mL D、50mL知识回顾：一、镁和铝1、原子结构MgAl在周期表中的位置原子结构示意图最外层电子数原子半径Mg Al失电子能力Mg Al地壳中的存在保存2、物理性质共同点：密度 ，熔点较 ，硬度较 ， 色金属.不同点：Al的上述性质都比镁略 。为什么？3、化学性质MgAl与非金属反应O2常温下

3、：N2SCl2与氧化物反应H2OCO2Fe2O3与酸反应氧化性酸（浓硫酸，浓硝酸）H+与碱反应存在冶炼用途二、镁和铝的重要化合物1、氧化镁和氧化铝MgOAl2O3物理性质白色粉末、熔点高白色固体、熔点高类别 氧化物 氧化物跟水的反应跟酸反应跟碱反应用途耐火材料治炼铝，耐火材料思考1：钠和铝在空气中表面都能生成一层氧化物，它们对内层金属的保护作用一样吗？思考2：氧化铝是碱性氧化物吗？2、氢氧化镁和氢氧化铝Mg(OH)2Al(OH)3物理性质白色粉末，难溶于水白色固体，难溶于水类别跟酸反应跟碱反应受热分解实验室制法三、重点提示1.Al(OH)3的两性在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离的方程式是：思

4、考1：在实验室，用可溶性铝盐制取氢氧化铝沉淀是用氨水方便，还是用氢氧化钠方便？为什么？思考2：Al(OH)3能否在氨水及碳酸水中溶解？2、氢氧化铝的用途（1）氢氧化铝因其碱性不强，是治疗胃酸（化学式 ）过多的中和剂之一。常见的胃药有 。（2）明矾（化学式 ）溶于水后，生成Al(OH)3（胶体）（是 变化），可以吸附悬浮于水中的泥沙形成沉淀（是 变化）。使水澄清。Al(OH)3还能吸附色素。思考：氢氧化铁胶体能净水吗？3.铝盐溶液与强碱溶液的反应写出下列反应各阶段的离子方程式，并作出图像。向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量； 向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量思考：将NaOH溶

5、液换成氨水的图象一样吗？向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量； 向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量思考：将盐酸溶液换成通入CO2的图象一样吗？对比：NaAlO2溶液中通入CO2及苯酚钠溶液中通入CO2的现象和化学反应方程式，并用电离平衡常数理论加以解释。向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量向含Mg2+、Al3+各1mol的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量思考1：向含1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加Ba(OH)2溶液至过量，请以沉淀总物质的量n(mol)、对Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图。写出化学方程式和离子方程式思考2：向含1molKAl(

6、SO4)2的溶液中，滴加Ba(OH)2溶液至过量，请以沉淀总质量m(g)、对Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图。写出化学方程式和离子方程式例题：例题1：(2006上海卷)已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A ab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B cd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2多C ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D de时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH例题2：例题2：今用铝、稀硫酸和

7、氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：2Al3H2SO4=Al2（SO4）33H2Al2（SO4）36NaOH=2Al（OH）33Na2SO42Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22NaAlO2H2SO42H2O=2Al（OH）3Na2SO4（1）上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试从每生产2 mol Al（OH）3所耗费的试剂用量予以说明）（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（用化学方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）。例题3：（2008区二模15分）某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热

8、，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe熔点（）6601535沸点（）24672750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的方法： 。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式（3）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧

9、化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ； B与A的差值为 mol。例题4：（2004广东）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的氯化氢气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是_。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去

10、？写出实验步骤。_（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。课堂巩固练习：1、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A.Al(OH)3Al2O3 B.Al2O3Al(OH)3 C.AlAlO2 D.Al3+Al(OH)32、将等物质的量的Mg和Al的粉末混合均匀，分成四等份，分别加入到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气量最多的溶液是 A3mol/LHCl B4mol/L HNO3 C8mol/LNaOH D18mol/L H2SO43、将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸

11、钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO42的物质的量浓度比为A. 123 B. 111 C. 331 D. 1334、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：C5、将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x ) ，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL 。下列关系式中正确的是D5、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12(同温、同压

12、下)，则加入的铝粉的质量为A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g6、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A、锌 B、铁 C、铝 D、镁、将一定质量的镁、锌、铝的混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L(标准状况),原混合物的质量可能是A、2 g B、4 g C、8 g D、10 g8、已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+MgMgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是A.Rb比Mg金属性强 B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动C.MgCl2对热

13、的稳定性比RbCl弱 D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱9、工业上将镁蒸气在某种气体中冷却, 可制得镁粉、下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂的是： H2O CO2 N2 O2 H2 ArA、 B、 C、 D、 10、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al被氧化11、（06广东）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1

14、KOH溶液 D3 molL-1HNO3溶液12、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：试回答：（1）甲组实验中盐酸_，乙组实验中盐酸_（均填“过量”、“适量”或“不足量”）。（2）要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是_，计算出盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（3）要求出合金中镁、铝的物质的量之比，可作计算依据的数据是_ ，镁、铝的物质的量之比为_。13、某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

15、所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O该小组探究过程如下：查阅资料：镁、铝、锌都是白色金属；锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2；Zn(OH)2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2O；Zn2易形成络合物如Zn(NH3)4 2，该络合物遇强酸分解生成Zn2、NH4。提出假设：（1）假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有 元素（2）假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有 元素 假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素实验探究：甲同学基于假设3设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：（3）试剂M是 （4）写出操作I的过程 （5）丙同学认为

16、乙同学的方案比甲同学的好，理由是 （6）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量分数，他的方法是 课后巩固练习：1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A、Cl、SO42、Na+、K+ B 、K+、ClO、Na+、NO3 C、HCO3、Na+、NO3、K+ D、NO3、Ba2+、Cl、NH4+ 2、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O33、（05广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

17、Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是ATl+的最外层有1个电子 BTl3+ 的氧化性比Al3+弱 CTl能形成+3价和+1价的化合物 DTl+的还原性比Ag强4、实验室用空气和下图所示药品、仪器装置制取少量氮化镁。如果所制气体从左向右流向时，上述仪器装置正确连接顺序是 （填装置序号）。各个装置中导管连接的顺序正确的是 。实验开始时，应先在 处接通自来水管，然后依次点燃装有 粉的装置的酒精灯和装有 粉的装置的酒精灯。装置中浓硫酸的作用是 ；装置中饱和NaOH溶液的作用是 ；装置的作用是 。实验装置处的气体是 ；装置中发生反应的化学方

18、程式是： 。 9、（2008重庆卷27）.（14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为 .（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .（4）B中发生反应的化学方程式为 .（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准

19、状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）5、（2004广东）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的氯化氢气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是_。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。_（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到

20、玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。6、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积关系如图所示。由图中数据分析计算：原合金中镁、铝的质量各为多少？盐酸的物质的量浓度。6、碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石（CaCO3MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：回答下列问题：（1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有： （2）从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为： 为探究所制得的水合碱式碳酸镁（m MgCO3n Mg(OH)2x H2O）的组成。某同学组装仪器如图所示：（3）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为： （4）A框中装置的作用是 ；在装好试剂后，加热前应进行的操作是 。（5）若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是 。7、Al元素在不同的pH溶液中通常有Al3+、Al(OH)3、Al(OH)4-三种形态存在，各微粒的物质的量百分含量如下图：Al(OH)350%Al3+3678910111213141pH2145100%Al(OH)4-已知：常温常压下饱和氨水的pH