2020九年级化学章节知识分类练习——专题十一：化学方程式（解析版）

1、2020九年级化学章节知识分类练习专题十一：化学方程式考点一：化学方程式的书写与配平1.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）A Mg+O2MgO2B Cu+2HClCuCl2+H2C NaOH+KClNaCl+KOHD 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O2.我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3xAlxFeAl2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（ ）A Al2O3为氧化物B 该反应为置换反应C x=3D 该反应会发出大量的热3.下列化学方程式中符合题意

2、且书写正确的是（ ）A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH4.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ）A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2

3、+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O5.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A 2A+B=C+2DB A+2B=C+2DC 2A+B=2C+DD A+B=C+D6.配平下列化学方程式。 C2H2+O2CO2+ H2O CuSO4+NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)2考点二：质量守恒定律1.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）A 分子种类B 原子种类C 元素种类D 原子数目2.在一个密闭容

4、器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）A 该变化的基本反应类型是分解反应B 反应后物质M的质量为l3gC 反应中N、P的质量比为5：4D 物质Q可能是该反应的催化剂3.下列说法错误的是（ ）A 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的4.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错

5、误的是（）A 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变5.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）A 表示各物质之间的质量比B 表明了反应的条件C 表明了反应的速率D 表明化学反应的反应物、生成物6.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）A X由碳、氢、氧三种元素组成B X的相对分子质量为10C X中碳、氢元素的质量比为1：4D X属于有机化合物7.镁带在密闭容器（内含

6、空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）A AB BC CD D8.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是（ ）A 该反应生成两种物质B 该反应是分解反应C 化学反应前后原子的种类不变D 分子在化学变化中是不可分的9.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）A 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。B 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。C 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。D 煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说

7、明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。10.下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：请回答下列问题：（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用表示氢原子，用表示氧原子）；（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是_（填名称）；（3）反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为_。11.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：反应前 反应后（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:_；（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_；（3）由X原子构成的物质在该反应中_（填“是”

8、或“不是”）催化剂。12.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_；小气球的作用是：_；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：_。（2）丙

9、组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_；结论是：_；参加反应的过氧化氢的质量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。13.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。14.某兴趣小组为了探究质量守恒

10、定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热12分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们观察到的现象是：（1）_；（2）_。考点三：根据方程式进行计算1.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）A 56tB 58.3tC 70tD 72.9t2.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：该石灰石样品中碳酸钙的质

11、量。解:设参加反应的CaCO3质量为x答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。3.高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。4.古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？解：设铁的质量为x。答:理论上需要铁的质量是14kg。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。2020九年级化学章节知识分类练习专题十一：化学方程式参考答案考点一：化学方程式的书写与配平1.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确

12、的是（ ）A Mg+O2MgO2B Cu+2HClCuCl2+H2C NaOH+KClNaCl+KOHD 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O【答案】D【解析】A该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件点燃，故不正确；B铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误；C氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误；D该化学方程式书写完全正确。2.我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3xAlxFeAl2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（ ）

13、A Al2O3为氧化物B 该反应为置换反应C x=3D 该反应会发出大量的热【答案】C【解析】A.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素；B.反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义“一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物”；C.现将方程式配平：Fe2O32Al2FeAl2O3，x=2；D.从题中信息可知，该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温继续作业，该反应是放热反应。3.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22C

14、O2+3H2OC 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH【答案】C【解析】A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3，故选项错误。B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。C、该化学方程式书写完全正确。D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。4.人

15、在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ）A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】利用质量守恒定律检验：元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后相等，A正确；利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B不正确；反应物和生成物中都有气体，生成物中不用标注气体符号，C不正确；用“定一

16、法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“CHO”，D不正确。故选A。5.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A 2A+B=C+2DB A+2B=C+2DC 2A+B=2C+DD A+B=C+D【答案】B【解析】根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）-（12+27）=9g；在此反应中，A质量减少16g-12g=4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g-16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g。根

17、据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。因为A、B的质量比为：4g：16g=1：4，它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，故D的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2B=C+2D。6.配平下列化学方程式。 C2H2+O2CO2+ H2O CuSO4+NaOH = Na2SO4+ Cu(OH)2【答案】 2C2H2+5O24CO2+2H2O CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2【解析】利用“分式法”，乙炔的计量数为，水的计量数为，二氧化碳的计量数为1，

18、根据质量守恒定律，反应后共有个氧原子，则反应前氧原子应为，则氧气的计量数为。化学反应式为C2H2+O2CO2+H2O，通分后得2C2H2+5O24CO2+2H2O；利用“观察法”，以“氢氧根”为整体，反应后有2个氢氧根集团，根据质量守恒定律，反应前应含有2个氢氧根集团，则氢氧化钠的计量数为2，依次将“钠-硫酸根-铜”配平即可，注意标注沉淀号，化学方程式为CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2考点二：质量守恒定律1.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）A 分子种类B 原子种类C 元素种类D 原子数目【答案】A【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元

19、素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。2.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）A 该变化的基本反应类型是分解反应B 反应后物质M的质量为l3gC 反应中N、P的质量比为5：4D 物质Q可能是该反应的催化剂【答案】A【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P，生成物为N，Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20，生成物N的质量为25，判断M为反应

20、物，减少了5g，反应后的质量为13g。3.下列说法错误的是（ ）A 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变

21、化，不能用质量守恒定律来解释，D错误。故选D。4.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（）A 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变【答案】C【解析】A.元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，A正确；B.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，B正确；C.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，C错误；D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不

22、会改变，D正确；5.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）A 表示各物质之间的质量比B 表明了反应的条件C 表明了反应的速率D 表明化学反应的反应物、生成物【答案】C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“=”左边是反应物，右边是生成物，上方的是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选C。6.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）A X由碳、氢、氧三种元素组成B X的相对分子质量为10C X中碳、氢元素的质量比为1：4D

23、 X属于有机化合物【答案】D【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氧元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少1个碳原子和4个氢原子，可推测X的化学式为CH4。CH4相对分子质量为12+1×4=16，其中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，甲烷是最简单的有机物。7.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）A AB BC CD D【答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在

24、密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。8.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是（ ）A 该反应生成两种物质B 该反应是分解反应C 化学反应前后原子的种类不变D 分子在化学变化中是不可分的【答案】C【解析】由图可知，该反应有两种反应物，一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，A、B不正确；该反应前后都含有原子和原子种类没变，C正确；由图可知，该反应的两种反应物分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，分子是可分的，D不正确。9.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）A

25、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。B 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。C 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。D 煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。【答案】D【解析】根据质量守恒定律定义，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用范围是化学变化，质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，镁和空气中的氧气作用生成氧化镁，质量会变大。煤燃烧生成煤灰以及其他气体，气体逸散到空气中，故质量减少，但符合质量守恒定律，D

26、不正确。故选D。10.下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：请回答下列问题：（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用表示氢原子，用表示氧原子）；（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是_（填名称）；（3）反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为_。【答案】（1）；（2）氧原子和氢原子；（3）8：9【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，则可知C图中还有2个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；（2）由微观模拟图可知，此化学反应中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子；（3）B中为一个氧分子，C中为两个水分子，B、C中物质质量的最

27、简整数比为32：（18×2）11.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：反应前 反应后（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:_；（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_；（3）由X原子构成的物质在该反应中_（填“是”或“不是”）催化剂。【答案】（1）1：1 （2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变 （3）不是【解析】（1）由化学反应的微观示意图可以看出，生成物中含有XY和Z2，且分子个数比为1：1；（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，所

28、以化学反应前后各物质的总质量和相等；（3）催化剂不参与化学反应，只改变化学反应速率，反应前后质量不变，而从反应方程式中可以看出有1个X参加了反应，X不是催化剂。12.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_；小气球的作用是：_；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重

29、新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：_。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_；结论是：_；参加反应的过氧化氢的质量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数

30、目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。【解析】（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的

31、种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；13.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。14.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃