九年级第二轮复习工业流程图题

1、工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。(1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。(2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。化工流程图题型的结构、解题方法和思路1 化工流程图题型的结构题头(引入信息)题干(提取信息，应用解题)题尾(得出结论或产品)。2 解题方法和思路1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除

2、NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化学式）。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_。2. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造

3、成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au金属活动性由强到弱（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：加入足量的溶液Y过滤、洗涤加入过量的金属X 过滤含FeSO4和CuSO4的废水滤液铜不纯的铜滤液硫酸亚铁晶体废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有：、（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。金属X是，其加入废水后发生反应的化

4、学方程式为；溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。3、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸亚铁晶体回答下列问题：（1）步骤中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。（2）步骤中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？，理由是.（4）步骤的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？。4、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类

5、产品为主的企业在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： (1)甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：； (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为(选填“甲”或“乙”)的方案更合理理由是： (3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应

6、该加入略过量的铁屑你认为丙这么说的道理是：丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?”请提出你的想法：(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益请写出使“绿矾”结晶的两种可能：、(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)5海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：电解（1）贝壳主要成分的化学式是。 （2）操作a的名称是，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。电解（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方

7、法，反应为：MgCl2 Mg+。（4）写出第、两步反应的化学方程式：，。68、下图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。（1）若按方案1制取铜，步骤II反应的现象是（2）若按方案2制取铜，步骤I发生反应的化学方程式3）两种方案比较，方案更好，理由是：7、近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示。第7题图（1）写出氯化钠的一种用途。（2）根据流程图，写出中吸收SO2的反应的化学方程式。（3）若要测定海水电解后所得溶液的pH，其方法是。（4）反应中氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，通过此反应，你对燃烧有什么新的认识？。（5） 用

8、海水处理二氧化硫的现实意义是。8、有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量硫酸铜和硫酸钠。现设计一种既经济又合理的方法回收金属铜和硫酸亚铁晶体，其主要流程如图所示：第8题图（1）写出工业废水中加入铁粉后发生的反应的化学方程式，加入铁粉后进行过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。（2）加入稀硫酸并进行操作的目的是。A. 分离出铜和增加滤液B. 除去过量的铁粉和分离出铜C. 除去过量的铁粉和增加滤液（3） 实验室稀释浓硫酸的具体操作为。（4）操作是蒸发浓缩、过滤，过滤后所得滤液的一种用途：。9、某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）

9、，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，      回答下列问题。 （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是               。 （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为             

10、    。 （3）溶液甲中的金属离子是                    （写离子符号）。 （4）步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是       （填序号）。 （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式  &

11、#160;   。10、下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。温度()020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca(OH)2(1)从表中数据可以获得的信息是（写一条）（2）把80时NaOH的饱和溶液降温至20，可以看到的现象是 ；现有20时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙甲（填、）。（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（）步骤反应的化学方程式为；加入过量Ca(OH)2的目的是。（）滤液B中的溶质是、（写

12、化学式）；步骤所包含的具体操作是加热浓缩、过滤。11下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：（1）X的化学式_。（2）生石灰可以由_（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_。(3)操作的名称是_；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_溶液。（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_。12、（2013镇江市）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物。分离CaCO3CO2KClCO2NH3K2SO4晶体NH4Cl溶液M溶液反应CaSO42

13、H2OCaSO4悬浊液反应过量CaCO3粉末废硫酸反应一、K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是。（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和（填写化学式）。（3）反应中相关物质的溶解度如下表。你认为反应在常温下能实现的原因是。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断。 aAgNO3溶液 b过量的BaCl2溶液 c过量的Ba(NO3)2溶液二、研究CaSO42H2O加热分解的产物。（5）分离所得的

14、CaSO42H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式。样品碱石灰碱石灰浓H2SO4碱石灰空气（6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。电热丝控温电加热器A B C D E实验前首先要，再装入样品。装置A的作用是。已知CaSO42H2O在160生成CaSO4，1350时CaSO4开始分解；CaCO3在900时分解完全。现控制B装置温度900进行实验并采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量m1g b反应后玻璃管中固体的质量为m2gc装置C实验后增重m3g d装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。还可选用上述的（选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值。13、制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，