高中鲁科版化学选修4《3.2-弱电解质的电离、盐类的水解》课件-第1课时培训资料

1、栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为高中鲁科版化学选修43.2-弱电解质的电离、盐类的水解课件-第1课时栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1电离平衡的特点电离平衡的特点新知初探自学导引新知初探自学导引栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为可逆可逆相等相等动态动态保持恒定保持恒定会发生移动会发生移动栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为2影响因素影响因素(1)内因：内因：_。(2)外因条件：外因条件：温度：升高温度，平衡向温度：

2、升高温度，平衡向_的方向移动，这是因为电离的方向是的方向移动，这是因为电离的方向是_方向，升温向方向，升温向_方向移动。方向移动。浓度：弱电解质溶液的浓度越浓度：弱电解质溶液的浓度越_，电，电离程度越离程度越_，向弱电解质溶液中加水时，向弱电解质溶液中加水时，平衡向平衡向_的方向移动。的方向移动。电解质本身的性质电解质本身的性质吸热吸热电离电离吸热吸热大大大大电离电离栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为二、电离平衡常数二、电离平衡常数1概念概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未离形成

3、的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。数称为电离平衡常数。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为3意义意义在相同温度下，在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电越大，表示弱电解质的电离程度离程度_，弱酸的酸性或弱碱的碱性相，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对对_。4影响因素影响因素由于电离是一个由于电离是一个_过程，故过程，故K只与温度只与温度有关，升

4、温，有关，升温，K值值_。越大越大越强越强吸热吸热增大增大栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为1(原创题原创题)用食用白醋用食用白醋(醋酸浓度约为醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是质的是()A白醋中滴石蕊试液呈红色白醋中滴石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆有沉淀产生白醋加入豆浆有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的试纸显示白醋的pH为为23栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为解析：选解析：选D。A、B、C三项只能说明醋酸具三项只

5、能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为2改变下列条件，能使改变下列条件，能使CH3COOH的电离平的电离平衡常数增大的是衡常数增大的是()A加入冰醋酸加入冰醋酸B加入少量加入少量NaOH溶液溶液C加水稀释加水稀释 D升高温度升高温度解析：选解析：选D。电离平衡常数主要由弱电解质。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，热过程，升温，

6、K值增大。值增大。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为3CH3COOH在水溶液中的电离方程式为在水溶液中的电离方程式为_，电离常数表达，电离常数表达式为式为_。当。当达到平衡后，向溶液中加入达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中粒，则溶液中c(CH3COO)_，CH3COOH的电离的电离程度程度_。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为探究导引探究导引1以以CH3COOH为例，影响电离平衡为例，影

7、响电离平衡的外界因素有哪些？的外界因素有哪些？提示：提示：温度、加水稀释、加入冰醋酸、加碱、温度、加水稀释、加入冰醋酸、加碱、加醋酸盐等。加醋酸盐等。要点突破讲练互动要点突破讲练互动影响电离平衡的外界因素影响电离平衡的外界因素及影响结果及影响结果栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为探究导引探究导引2判断电离平衡移动方向及结果判断电离平衡移动方向及结果的依据是什么？的依据是什么？提示：提示：平衡移动原理。平衡移动原理。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为要点归纳要点归纳当外界条件当外界条件(如浓度、温度等如浓度、温度等)发生变化时，

8、电离发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以遵循化学平衡移动原理。现以0.1 mol/L的的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果，其电离方程式为素及平衡移动结果，其电离方程式为CH3COOH CH3COOH。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为即时应用即时应用1将将0.1 molL1CH3COOH溶液中存在电溶液中存在电离平衡：离平衡：CH3COOH CH3CO

9、OH，加水稀释或加入少量，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，晶体时，都会引起都会引起()A溶液的溶液的pH增大增大BCH3COOH电离程度变大电离程度变大C溶液的导电能力减弱溶液的导电能力减弱D溶液中溶液中OH减少减少栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为电离平衡常数电离平衡常数栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为提示：提示：不变。电离平衡常数不随浓度变化而不变。电离平衡常数不随浓度变化而变

10、化，只随温度变化而变化。变化，只随温度变化而变化。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为要点归纳要点归纳电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常数的特点和规律。通常对电离常数的平衡常数的特点和规律。通常对电离常数的考查有以下几个方面：考查有以下几个方面：1计算电离常数：已知某弱电解质的浓度计算电离常数：已知某弱电解质的浓度和溶液中的离子浓度，计算电离常数。和溶液中的离子浓度，计算电离常数。2计算离子浓度：已知某弱电解质的浓度计算离子浓度：已知某弱电解质的浓度和电离常数，计算某种离子的浓度。和电离常数，计算某种离子的浓度。栏

11、目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为3比较酸或碱的强弱：一定温度下，同种比较酸或碱的强弱：一定温度下，同种类型的酸或碱，可根据电离常数比较其酸性类型的酸或碱，可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。以弱酸为例，同是一元弱酸或碱性的强弱。以弱酸为例，同是一元弱酸,相同温度下，电离常数越大，其酸性越强。相同温度下，电离常数越大，其酸性越强。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为特别提醒特别提醒电离平衡常数的计算也可以用求化学平衡常电离平衡常数的计算也可以用求化学平衡常数相似

12、的方法数相似的方法“三步法三步法”。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为即时应用即时应用2(1)25 时，在时，在0.5 L 0.2 mol/L的的HA溶液溶液中，有中，有0.001 mol的的HA电离。求该温度下电离。求该温度下HA的电离常数。的电离常数。(2)计算计算25 时，时，0.1 molL1的该酸溶液中的该酸溶液中的的H。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为解析：解析：(1)由题意可得由题意可得 HA HA起始起始0.50.2 mol 0 0已电离已电离0.001 mol 0.001 mol 0.001 mol平衡时平

13、衡时0.009 mol 0.001 mol 0.001 mol栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为题型探究权威预测题型探究权威预测(2011高考福建卷高考福建卷)常温下常温下0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pHa，下列能使溶液，下列能使溶液pH(a1)的措施是的措施是()A将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的10倍倍B加入适量的醋酸钠固体加入适量的醋酸

14、钠固体C加入等体积加入等体积0.2 molL1盐酸盐酸D提高溶液的温度提高溶液的温度外界因素对电离平衡的影响外界因素对电离平衡的影响栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为【解析解析】A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释稀释10倍倍pH增加不到增加不到1个单位；个单位；C项，加入项，加入等体积等体积0.2 molL1的盐酸，溶液中的的盐酸，溶液中的H主主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H浓浓度大于度大于0.1 molL1，混合液的，混合液的pH比比a要小要小；D项，温度升高，项，温度升高，CH3COOH的电离程度

15、的电离程度增大，增大，pH减小；减小；B项，加入项，加入CH3COONa后后，栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为溶液中的溶液中的CH3COO浓度增大，促使醋酸浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，的电离平衡逆向移动，H浓度下降，浓度下降，pH增大。增大。【答案答案】B栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为A滴加少量滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，平衡向逆溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中反应方向移动，溶液中H减小减小B加水，溶液中所有离子浓度均减小加水，溶

16、液中所有离子浓度均减小C加入少量加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中移动，溶液中OH增大增大D加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方固体，平衡向正反应方向移动，溶液中向移动，溶液中H增大增大栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为【思路点拨思路点拨】栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为【解析解析】A项，加项，加0.1 mol/L HCl溶液，溶液中溶液，溶液中H增大，增大，A错误。错误。B项，加水后项，加水后HA、A、H均减小，则均减小，则OH增大，增大，B错误。错误。C项项,加少加少量量NaA

17、，H减小，故减小，故OH增大，增大，C正确。正确。D项，加少量项，加少量NaOH固体，固体，OH增大增大,H减小减小,D错误。错误。【答案答案】C栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是法正确的是()A相同浓度的两溶液中相同浓度的两溶液中H相同相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍，pH都为都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H均明显减少均明显减少

18、强酸与弱酸的比较与判断强酸与弱酸的比较与判断栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为100 mL 0.1 molL1的盐酸和醋酸都能中和的盐酸和醋酸都能中和0.01 mol的的NaOH，B正确。正确。pH3的盐酸稀释的盐酸稀释100倍倍后后pH5，而，而pH3的的CH3COOH稀释稀释100倍倍,3pH5，因为加水又促进了，因为加水又促进了CH3COOH的电离。的电离。盐 酸 中 加 入 少 量盐 酸 中 加 入 少 量 N a C l ， H 不 变 ， 而不 变 ， 而CH3COOH中加入少量中

19、加入少量CH3COONa后，后，CH3COO增大，增大，CH3COOH的电离平衡向左的电离平衡向左移动，移动，H减小减小,pH增大。增大。【答案答案】B栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为【名师点睛名师点睛】(1)强酸和弱酸的本质区别是强酸和弱酸的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱酸在水溶液中在水溶液中是否完全电离，弱酸在水溶液中不完全电离，存在电离平衡。不完全电离，存在电离平衡。(2)判断强酸、弱酸的方法判断强酸、弱酸的方法同浓度同元数的两种酸中同浓度同元数的两种酸中H大的为强酸大的为强酸或较强酸。或较强酸。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物

20、质在水溶液中的行为同同pH的两种酸与的两种酸与Zn或或Mg等反应时，一段等反应时，一段时间后，生成时间后，生成H2的速率减小较快的为强酸或的速率减小较快的为强酸或较强酸。较强酸。pH相同的两酸，当体积相同时，中和碱的相同的两酸，当体积相同时，中和碱的量较多的为弱酸或较弱酸。量较多的为弱酸或较弱酸。加水稀释相同倍数，加水稀释相同倍数，pH变化大的为强酸或变化大的为强酸或较强酸。较强酸。同浓度的两种一元酸，导电能力强的为强同浓度的两种一元酸，导电能力强的为强酸或较强酸。酸或较强酸。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固栏目栏目导引导引第

21、三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为热点示例思维拓展热点示例思维拓展对于弱电解质对于弱电解质(如如CH3COOH)开始加水稀释开始加水稀释,电离起主要作用，电离起主要作用，H逐渐增大；加水到一逐渐增大；加水到一定程度，定程度，H到最大；再加水，水的体积起到最大；再加水，水的体积起主要作用，主要作用，H开始逐渐减小。开始逐渐减小。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为经典案例经典案例室温时冰醋酸加水稀释过程中室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小。一般来说，溶液现了溶

22、液中离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度越大。导电能力越强，离子浓度越大。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为(1)图中图中O点点H_molL1。(2)a、b、c、d四点中溶液的四点中溶液的H大小顺序大小顺序为为 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 电 离 程 度 大 小 顺 序 为。 电 离 程 度 大 小 顺 序 为_。电离平衡常数大小顺序为。电离平衡常数大小顺序为_。(用用“”、“”或或“”来表示来表示)(3)若要使若要使c点溶液中点溶液中CH3COO增大，而增大，而又不产生气体，则下列措施中可选择又不产生气体，则下列措施中可选择_。栏目栏目导引导引第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为A加水加水B加热加热C加锌粒加锌粒 D加固体加固体NaOHE加很稀的加很稀的NaOH溶液溶液 F加固体加固体CH3COONa栏目栏目导引导引第三章