2019高考化学大二轮复习模拟试题精编十九

1、(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是()A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C“航天飞船”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素8常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2、H、Cl、SOB0.1 mol/L FeCl3溶液中：Na、Ba2、NO、S

2、CNC. 1×1013 mol/L的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOD水电离的c(OH)1×1013 mol/L的溶液中：K、Na、AlO、CO9下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是()2气体中的HClNA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A12 g石墨烯(NAB100 g质量分数为17%的H2O2NAC常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NHNAD在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA11短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大

3、，元素W是制备一种高效电池的重要材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成12某同学通过如图所示装置探究铝制品表面出现的白斑，下列说法正确的是()A铝箔为正极，发生氧化反应而被腐蚀 B负极反应为 2H2OO24e=4OHCCl由活性炭区向铝箔表面区迁移，铝箔表面有氯气产生 D白斑的主要成分可能是Al2O313常

4、温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(Br)c(I)B25 时，0.1 mol·L1醋酸溶液pHa,0.01 mol·L1醋酸溶液pHb，则ba1C常温下，如图表示以酚酞作指示剂，用0.1 mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性D向0.1 mol·L1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)减小选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试

5、题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26(14分)某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。回答下列问题：(1)在实验室中，欲配制250 g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有_，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_。(2)往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸_(填“之前”或“之后”)，其目的是_。 (3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_，该反应中浓硫酸表现出的性质为_。(4)SO2易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是_(填编号)。(5)装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明Fe3能氧化SO2，则需要改进的地

6、方是_，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为_、_。27(15分)碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：(1)以CO2与NH3为原料可合成尿素。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2COONH4(s)H159.47 kJ·mol1NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.49 kJ·mol1H2O(l)=H2O(g)H88.0 kJ·mol1写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_。(2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、_、_。

7、在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_。(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：CO2H2OH2CO3K1.8×103H2CO3HHCOKa14.3×107，HCOHCOKa25.6×1011，通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c(CO2)_mol/L。(保留两位有效数字)(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100 mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0 mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图1所示，则吸收

8、液中离子浓度由大到小的顺序为_，湖水中无机碳的浓度为_mol/L。(5)用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1 mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1_p2(填“>”或“<”)。若p23MPa，则T 时该反应的平衡常数Kp_MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压总压×物质的量分数)。28(14分)研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2Mo

9、O4·2H2O)的途径如图所示：回答下列问题：.(1)下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是_。(2)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有_。(3)途径制备钼酸钠溶液，同时有SO生成，该反应的离子方程式为_。(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_。(5)“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO)0.40 mol/L，c(SO)0.04 mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为_(保留三位有效数字)。.(1)碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_。(

10、2)若缓释剂钼酸钠月桂酰肌氨酸总浓度为300 mg·L1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_(保留三位有效数字)。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15分)【化学选修3：物质结构与性质】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素组成的化学物质。(1)钙原子基态时的电子排布式为_，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是_。(2)氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第_位；写出与NO互为等电子体的一种非极性分子的化学式_。(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子

11、(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有_种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因_。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1 mol硼酸的晶体中有_mol氢键。(4)硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子对互斥模型是_。(5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，则该配离子的化学式为_。(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示)，若该晶胞的边长为a nm，密度为 g/c

12、m3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为_。36(15分)【化学选修5：有机化学基础】有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为32221。根据以上信息回答下列问题：(1)A的官能团名称为_，BC的反应条件为_，EF的反应类型为_。(2)I的结构简式为_，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为_。(3)D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_。(4)H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多

13、消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式_。(5)J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为_。(6) 已知： (R为烃基)设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线(无机试剂任选)。CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br_。高考化学模拟试题精编(十九)7解析：选A。A.生石灰只能作干燥剂，没有还原性，不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，故A错误；B.可利用地沟油来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油，废物再利用，故B正确；C.碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；D.雾霾是由漂浮在空气中的固体颗粒形成的，所以汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重

14、要因素，故D正确。8解析：选C。A.投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2和H 、ClO33SCN=Fe(SCN)3 ，故B错误；C.1×1013c(OH)1×1013mol/L的溶液，呈酸性时，AlOHH2O=Al(OH)3 ,2HCO=H2OCO2，呈碱性时，能大量共存，D错误。9解析：选D。A.此装置不能防止倒吸，应把苯换成CCl42SO3，因此能够达到除去HCl的目的，不引入新杂质，故D正确。10解析：选A。A.根据石墨烯的结构和均摊法，一个碳原子真正具有的CC单键是1.5个，即12 gNA2O2中含有氧原子的物质的量为100×17%/34 mol0.5 mol

15、，H2O24Cl属于强酸弱碱盐，NH发生水解，NHH2ONH3·H2OH，溶液越稀，越促进水解，即前者中NH的数目大于后者，故C错误；D.生成1 mol Cl2的同时消耗KClO3的物质的量为1/3 mol，转移电子的物质的量为5/3 mol，故D错误。2化合物，只含共价键，属于共价化合物，正确。B.碳与氢形成的化合物属于有机化合物中的烃类，形成11的化合物有很多种 如C2H2、C6H6，氯原子周围有8个电子，而锂原子周围只有2个电子；碳与氯形成的化合物为CCl4，电子式为，每个原子周围都达到8电子稳定结构，错误。D.铝既能与酸反应也能与碱反应，均产生氢气，2Al6HCl=2AlCl

16、33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，正确。12解析：选D。A.铝是活泼金属，应作负极，故A错误；B.应为正极反应，故B错误；C.根据原电池的工作原理，阴离子应从正极移向负极，即移向活性炭区，故C错误；D.反应方程式为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，氢氧化铝进一步分解成氧化铝，因此白斑是氧化铝，故D正确。13解析：选D。A.悬浊液中AgBr的溶解度大于AgI，因此c(Ag)>c(Br)>c(I)，故A错误；B.醋酸是弱酸，溶液越稀，越促进电离，因此b<a1，故B错误；C.酚酞的变色范围是8.210.0，溶液显碱性，故C错误；D.氨水中存在：NH3&

17、#183;H2ONHOH，加入(NH4)2SO4，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，c(NH3·H2O)增大，即比值减小，故D正确。26解析：(1)配制一定质量分数的溶液，需要的仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，因此缺少的仪器是玻璃棒；盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；(2)装置中有空气，可能氧气参与反应，干扰实验，因此先通一段时间的氮气，排除装置中的空气，然后再滴加浓硫酸；(3)三颈烧瓶中发生的反应是Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，没有化合价的变化，因此体现浓硫酸的酸性； (4)SO2易溶于水，尾气处理需要防止倒吸，装置不能防止倒吸，装置进气管较短，容

18、易引起倒吸，因此能防止倒吸的装置是；(5)SO2溶于水，形成H2SO3，溶液显酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，容易把S元素氧化成SO，对实验产生干扰，因此用FeCl3替换Fe(NO3)3，离子反应方程式为SO22Fe32H2O=2Fe2SO4H、Ba2SO=BaSO4。答案：(1)玻璃棒分液漏斗(2)之前排除装置内的空气，防止氧气对实验的干扰(3)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O强酸性(4)(5)将装置B中的硝酸铁溶液换成氯化铁溶液SO22Fe32H2O=2Fe2SO4HSOBa2=BaSO427解析：(1)得到2NH3(g)CO2=CO(NH2)(s)H2O(l)H

19、(159.47116.4988)kJ·mol1130.98 kJ·mol1；(2)H2CO3是二元弱酸，在水中发生电离，即H2CO3HCOH、HCOH2OCOH，因此还含有的碳元素的形式为HCO和CO；根据示意图，参加反应的物质是Ca2和HCO，生成物是CaCO3、CO2和H2O，因此离子方程式为Ca22HCO=CaCO3CO2H2O；(3)忽略水的电离和HCO的电离，pH8，因此溶液中c(H)108 mol·L1，根据溶液中c(HCO)c(H)108 mol·L1，根据Ka1c(H)×c(HCO)/c(H2CO3)，代入数值，得到c(H2CO

20、3)1016/4.3×107 mol·L1，根据Kc(H2CO3)/c(CO2)，代入数值，c(CO2)1016/(4.3×107×1.8×103) mol·L11.3×107mol·L1；(4)根据V(CO2)和V(HCl)的关系图，推出反应后溶液中溶质为NaHCO3和Na2CO3，且两者物质的量相等，因此CO的水解程度大于HCO，因此离子浓度大小顺序是c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)，加入30 mL盐酸，气体达到最大，即此时的溶质为NaCl，n(Na)n(NaC

21、l)n(HCl)30×103×1 mol3×102 mol，因此n(Na2CO3)0.01 mol，n(NaHCO3)0.01 mol，即碳元素守恒，无机碳的浓度为(0.010.01)/(100×103)mol·L10.2 mol·L1；(5)增大压强平衡向逆反应方向移动，即甲烷的转化率降低，即p2>p1；CO2(g) CH4(g)2CO(g)2H2(g)起始：0.10.100变化： 0.05 0.05 0.1 平衡： 0.05 0.05 0.1 0.1 H2的物质的量分数为0.1/0.31/3，CO的物质的量分数为1/3，CH

22、4和CO2的物质的量分数为0.05/0.30.5/3，Kp4。答案：(1)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)(s)H2O(l)H130.98 kJ/mol (2)HCOCOCa22HCO=CaCO3CO2H2O(3)1.3×107(4)c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H(5)<428解析：.(1)NaClO是强氧化剂，应在保存NaClO容器中贴上的标志是氧化剂，故选B；(2)提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎矿石或逆流焙烧；(3)途径制备钼酸钠溶液，用NaClO在碱性条件下氧化MoS2，同时有SO生成，该

23、反应的离子方程式为 MoS29ClO6OH=MoO9Cl2SO3H2O；(4)母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度，故重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理；(5)BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c(Ba2)1×107 mol/L，溶液中硫酸根离子的浓度为c(SO) mol/L1.1×103mol/L，硫酸根离子的去除率为1×100%12.75%97.3%；.(1)由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢；(2)根据图示可知

24、，当钼酸钠月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，所以钼酸钠的浓度为：150 mg·L1,1 L溶液中含有的钼酸钠物质的量为7.28×104 mol，所以钼酸钠溶液的物质的量浓度为：7. 28×104 mol·L1。答案：.(1)B(2)充分粉碎矿石(3)MoS29ClO6OH=MoO9Cl2SO3H2O(4)母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度(5)97.3%.(1)Cl有利于碳钢的腐蚀，SO不利于碳钢的腐蚀，使得碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸(2)7.28×104 mol·L135解析：(1)钙的

25、核电荷数为20，基态钙原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s2，Mg晶体属于六方最密堆积，配位数为12；(2)同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A族、第A族元素第一电离能大于同周期相邻元素的，稀有气体的第一电离能最大，故第二周期第一电离能：NeFNOCBeBLi，原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，与NO互为等电子体的一种非极性分子化为SO3等；(3)两个10B有3种位置，为图中上下顶点位置，其中1个处于上顶点，另外的1个处于上层阴影中顶点，或者下层阴影中顶点，有3种结构，H3BO3与1个水分子可形成配位键，产生1个H4BO和1个H ，可推知硼酸为一元弱酸；1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键；(4)SeO2的价层电子对互斥模型与SO2相似，为平面三角形；(5)配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，而晶体中只含有3个Cl，所以配体数目多的是H2O，H2O和Cl比值为51，所以该配离子的化学式