三河一中系列导学案(23)电离平衡

1、弱电解质的电离复习学案考纲导引： 1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。重点难点：弱电解质的电离平衡，外界因素对平衡移动的影响。回顾复习：知识梳理点点积累强电解质（概念：）电解质存在形式化合物（概念：） 弱电解质（概念：）纯净物存在形式非电解质（概念：）单质混合物注： 1. 无论是电解质还是非电解质都必须是；2. 电解质必须是本身能电离出离子；3. 电解质溶液的导电能力由自由移动的与离子所带的决定，与电解质的强弱。【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电

2、解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。 H 2SO4液氨 Ca(OH) 2石墨 NH 3H 2O H2O CH3COONH 4 C2H5OH CaCO3氨水 H 3PO4Na 2O盐酸蔗糖熔融氯化钠铜 SO2电解质：非电解质：既不是电解质也不是非电解质：能导电的是强电解质：弱电解质： 电解质本身不一定能导；能导电的不一定是 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。电解质导电的条件是或受热，二者具备一点即可。一、强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质共同特点电离程度电离过程（是否可逆）溶质微粒化合物类型强酸：弱酸：强碱：物质类别绝

3、大多数盐：弱碱：水二电离方程式的书写：强电解质用 “”，弱电解质用 “”多元弱酸电离，以为主：例如： NaCl= NH HO32H3PO4(为主 )多元弱碱也电离，但一步电离写出，如：Fe（OH ） 3(3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如4一。NaHSO 弱酸的酸式盐强中有弱分步写出：如NaHCO 3 Na+ HCO 3 一 ； HCO 3 一 CO32 一 + H +练 1按要求书写下列物质的电离方程式：（ 1） CH 3COOHNH 3?H2OH2CO3H2SO4（ 2） NaHSO 4溶液中熔化时NaHCO 3溶液中熔化时联想 质疑 1 ： 醋酸和一水合氨等弱电解质的电离是可

4、逆过程，在水溶液中存在平衡，我们把这种平衡叫做电离平衡。那么电离平衡是如何建立的呢？以 CH 3COOH 的电离为例，描述弱电解质的电离过程，并画出V-t 图像电离CH COOHCH3COO-+ H+3分子化(1) 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？c(H + )c(Ac -)c(HAc)HAc 初溶于水紧接着最后（ 2)开始时， V （电离） 和 V （结合）怎样变化？(3) 当 V 电离 = V 结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？(4) 弱电解质电离平衡状态建立示意图反应速率时间三弱电解质的电离平衡 概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子

5、的速率时，电离过程就达到了状态，这叫做电离平衡。 弱电解质电离平衡的特点：“动”：。 “等”：。“定”：。 “变”：。联想 质疑 2：温度、浓度等条件改变，化学平衡会发生移动，那么温度、浓度等条件改变弱电解质的电离是否受的影响呢？、影响电离平衡的因素在氨水中存在以下电离平衡，NH 3 + H2ONH3H2ONH4 + +OH -若向其中分别加入:适量的盐酸 NaOH 溶液 NH 4Cl 溶液大量的水对上述电离平衡有什么影响？温度：电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向方向移动浓度：当电离达到平衡时，加水稀释平衡向方向移动，电离程度，增加弱电解质浓度，向方向移动，但电离程度。（越稀越电离）加入试剂

6、 :加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质,使电离平衡向方向移动： 加入减小弱电解质电离出离子浓度的物质，使电离平衡向方向移动。弱电解质电离平衡的影响因素：内因（主要因素） ：外因（次要因素） ：浓度：。温度：。酸碱性：。其它条件：。【合作探究】一、弱电解质的判断方法1 、电离方面，不能全部电离，存在电离平衡，如：-1COOH溶液pH 1 ； 0.1mol L CH 3 0.1mol L-1CH 3COOH 溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者快；滴有石蕊试液的醋酸，加入CH 3COONH 4，颜色变浅

7、。2、水解方面：根据电解质越弱， 对应离子水解能力越强。配制其对应的强酸或强碱盐的溶液，pH7，如： CH 3COONa 溶液的 pH 7。3、稀释方面：加水稀释10a 倍，看 pH 的变化，若pH 的变化不到a，则为弱电解质。稀释后溶液的pH 仍相等，看加水的量，加水量多的肯定为弱电解质。4、利用较强酸（碱）制备较弱酸（碱）判断电解质的强弱。如将醋酸加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生，则说明酸性CH 3COOH H2 CO3 。总之，证明某电解质为弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平衡，就可以说明其为弱电解质。强酸与弱酸的比较相同 c 的盐酸 a）与醋酸 (b)相同 pH 的盐

8、酸 (a) 与醋酸 (b)pH 或物质的量浓度(c)溶液的导电性c(H +)等体积溶液中和NaOH 的量与 Zn 反应开始的速率等体积与Zn 反应产生H2 体积加对应酸的钠盐固体后pH判断强弱电解质的方法规律证明某电解质为弱电解质的实验设计(以证明 CH 3COOH 是弱酸为例 )：方法现象配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡醋酸钠溶液中加入几滴酚酞试液测定 0.1 mol/L 的醋酸溶液的pH在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化取相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，测其导电性取 1 mL pH 相同的盐酸

9、和醋酸溶液，用蒸馏水稀释相同倍数，再测定两溶液的 pH测定相同浓度的盐酸和醋酸的pH浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量都相同的同种锌粉同体积的pH 1 的盐酸和醋酸溶液， 加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气滴定相同pH 的等体积盐酸和醋酸溶液 思维深化 比较强酸和弱酸时，常因概念原理辨别不清而易导致张冠李戴，主要表现在：(1) 酸的强弱与导电能力不一定一致，不能误认为强酸溶液的导电能力一定强；(2) 中和碱的能力易混淆两个前提条件，同体积同物质的量浓度的两种酸比较与同体积同pH 的两种酸比较，结果不同；(3) 同 pH 的两种酸与活泼金属反应时易混淆开始产生H2 的速率与整个过程速率；

10、(4) 误认为不稳定性、挥发性、易溶性是判断强弱酸的依据；(5) 强酸制弱酸的复分解反应一定能进行，但能进行的复分解反应不一定符合强酸制弱酸，如H 2S CuSO4 =CuS H2SO4。四、影响弱电解质电离平衡移动的因素1、 浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释（填 “促进 ”或 “抑制 ”）电离。思考：此规律用电离平衡常数如何解释？2、温度：因为电离是吸热的，因此升温（填 “促进 ”或 “抑制 ”）电离。3、加入其它电解质（ 1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离度；（ 2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离度。课堂

11、探究案小组讨论相互探究思考 1： 0.1mol/L CH 3COOHCH 3COO + H +平衡H +C（CH3电离平溶液的导C（H+）-）电离度移动数目COO衡常数电能力NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na 2CO3(s)加热冰醋酸水如稀释弱电解质溶液时，平衡向电离的方向移动，但溶液中离子浓度减小；要深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“减弱 ”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消 ”或 “超越 ”这种改变。探究点二、弱电解质加水稀释时，电离程度 _,离子浓度 _? (填变大、 变小、不变或不能确定），导电能力又如何变化？画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。离子浓度水五、电

12、离常数和电离度1、电离平衡常数：指在下，在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。如： HAH + AK=（ 1）一元弱酸电离平衡常数KaCH3COOHCH 3COO H K a =（ 2）一元弱碱电离平衡常数KbNH3 H2ONH 4 OH K b =（ 3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：H 3 PO4H 3PO4HH 2PO4K 1=7.5 10 3H 2PO4H HPO42K 2 =6.2 10 8HPO42H PO43313K =2.2 10K 1 K 2 K3 ，其酸性主要由第一步电离决定（ 4）电离平衡常数只随变化而变化，而

13、与浓度无关。同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变（ 5） K 的意义： K 值越大，弱电解质较电离，其对应弱酸、弱碱较。K 值越小，弱电解质较电离，其对应弱酸、弱碱较。注：在此计算公式中，离子浓度、分子浓度都是指平衡时的浓度；电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填 “大 ”或“小 ”）；电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka 表示弱酸的电离平衡常数，用K b 表示弱碱的电离平衡常数。K a 越大，弱酸的酸性越； K b 越大，弱碱的碱性越。多元弱酸是分步电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、K a

14、2 等表示），受到前一步电离的H影响，电离平衡常数逐级减小。2、电离度已电离的弱电解质浓度100%弱电解质的初始浓度6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A Na+、 Ba 2+、 Cl 、 SO42B K +、 AlO 2 、NO 3 、OH C K + 、NH 4+、 Al 3+、 SO42D H +、 Cl 、 CH 3COO 、NO 37、向 CHCOOH 溶液中，加入少许物质，使CH COOH 电离度减小的是（）33A NaCl （固体）B CH COONa （固体）C FeCl（固体）DH O3328、（ 1）已知氨水在 298K 时的电离常数是 5c(OH3mol/

15、L，问这K=1.8 10 ，氨水溶液中)=2.410种氨水的浓度是多少？（ 2）25某溶液中，0.1mol/L 的 HA 已电离成离子，还有0.9mol/L未电离，求 a。注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越；浓度越小，课堂反思：电离度越。【反馈练习】巩固提升当堂掌握【演练提升】1、下列关于电离平衡常数 (K) 的说法正确的是（）1、当 CH3COOHCH 3COO H+ 已达平衡， 若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH 值A 电离平衡常数 (K) 只与弱电解质本身和温度有关都减小，应加入的试剂是（）B 电离平衡常数 (K) 随浓度的变化而变化A CH3COO

16、NaB NH 3H 2OCHClDH2OC电离平衡常数 (K) 越大标志着该电解质电离程度越小2、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体 c 的导电能力相同。当升高温D 电离平衡常数 (K) 只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关度后，它们的导电能力将是（）2、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成2 的总量，可向盐酸A a b cB a b cC ca bD b ac中加入适量的（）3、使某弱酸 HX 的电离程度增大，溶液中的c(H +)减小的措施有（）A NaOH (S)B H2OC NaCl (S)D CH 3COONaA加水稀释B加 NaXC

17、加热D 加镁粉3、在含有酚酞的0.1 mol/L 氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体 (溶于水显酸性 )，则溶液颜色（）4、把 0.05mol NaOH 固体分别加入100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A 变蓝色B变深C变浅D 不变A自来水B 0.5mol/L 盐酸C0.5mol/L 醋酸D 0.5mol/L 氨水4、欲使醋酸溶液中的CH3COO 浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是()5、某一元酸在 1mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于（）A NaOHB NaHCO 3C CH 3COOKD MgA1mol/L 的 NaOH 溶液B 纯水

18、65mol/L 的 NaClC10mol/L 的 NaOHD 105、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A 0.1mol/L 甲酸溶液的 c(H+ )0.1mol/LB 甲酸能与水以任意比例互溶C 10mL 1mol/L 甲酸恰好与 10mL1mol/LNaOH 的溶液完全反应D 在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱6、水的电离过程为H 2OH +OH ，其离子积可表示K w= c(H+ ) c(OH)，在不同温度下的值为：K w(25 )=1.0 10 14， K w(35 )=2.1 10 14，则下列叙述正确的是（）A c(H+ )随着温度的升高而降低B在 35时，

19、c(H +) c(OH )C水的电离常数K w(25 ) Kw(35 )D 水的电离是一个吸热过程CH3COONa 晶体或加水稀释时，会引起（）7、向 0.1 mol L1 的 CH 3COOH 溶液中加入A 溶液的 pH 都增加B CH COOH 电离程度都增大3C溶液导电能力都减弱D溶液中 c(CH 3COOH) 都减小8、氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：2+22+为淡蓝色，Cu(H 2O)4 (溶液 )+4ClCuCl4 ( 溶液 )+4H 2O 其中 Cu(H2O) 4CuCl 42 为黄绿色。下列哪种方法能使溶液变成淡蓝色（）加蒸馏水，加AgNO 3 溶液，加入NaCl 溶液，加入NaOH 溶液A 只有B 只有C和D和9、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I 随加入水的体积V 变化的曲线如右图所示。请回答：（ 1） “O”点导电能力为 O 的理由是 _ ；（ 2） a、 b、c 三点溶液