溶液的酸碱性学案

1、溶液的酸碱性复习要求：复习要求：1.了解水的电离平衡，了解水的离子积。了解水的电离平衡，了解水的离子积。2.理解水的电离所引起的常见溶液的酸碱性。理解水的电离所引起的常见溶液的酸碱性。3.了解溶液了解溶液pH的定义的定义,理解理解pH值大小与溶液酸碱值大小与溶液酸碱 性强弱的关系。性强弱的关系。4.掌握有关溶液掌握有关溶液pH的简单计算和近似判断。的简单计算和近似判断。注意：水是极弱的电解质注意：水是极弱的电解质25C 1L水只有水只有10-7molH2O发生电发生电离离简写为：简写为： H2O H+OH- 思考：思考：25C，多少个水分子才有，多少个水分子才有1个电离？个电离？55.6107

2、一、水的电离所以，所以，25时，纯水中时，纯水中c(H+)=c(OH-)= 10-7 molL1 水的离子积常数水的离子积常数KW = c（H+）c（OH-） =1 10-1425时时 越小越小越小越小 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。分析表格中的数据，有何规律，并解释之。KwKw1005025200温度温度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12温度越高，温度越高，KwKw越大。越大。水的电离是水的电离是吸热吸热过程。过程。升高温度，升高温度，促进促进水的电离水的电离,Kw,Kw增大。增大。 KwKw只于温度有关只于温度有关, ,与浓度无关

3、。与浓度无关。影响水电离平衡的因素 H2O HOH H0 条件变化条件变化移动方向移动方向c(H)c(OH)Kw升高温度升高温度加盐酸加盐酸加加NaOH溶液溶液加加FeCl3溶液溶液加加Na2CO3溶液溶液加活泼的金属加活泼的金属Na正向正向 增大增大 增大增大逆向逆向 增大增大 减小减小逆向逆向 减小减小 增大增大正向正向 增大增大 减小减小正向正向 减小减小 增大增大正向正向 减小减小 增大增大增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变根据上表，你得出的结论是什么？根据上表，你得出的结论是什么？1、升高温度，水的电离受到促进，、升高温度，水的电离受到促进， Kw增大；增大； 2、加入

4、酸或碱，水的电离受到抑制，、加入酸或碱，水的电离受到抑制， Kw不变；不变；3、加入能水解的盐或活泼的金属，水的电、加入能水解的盐或活泼的金属，水的电 离受到促进，离受到促进， Kw不变。不变。1 、 2 5 ， 在在 p H = 3 的 盐 酸 溶 液 中 ，的 盐 酸 溶 液 中 ， c ( H) ， c ( O H) ， c(H)水水 ， c(OH)水水_； 2 5 ， 在在 p H = 1 1 的的 N a O H 溶 液 中 ，溶 液 中 ， c ( H) , c ( O H) ， c(H)水水 ， c(OH)水水_ ；想一想：想一想：2、25， 在在pH=4的的AgNO3溶液中，溶

5、液中， c(H)水水 ， c(OH)水水_； 25，在在pH=10的的Na2CO3的溶液中，的溶液中， c(H)水水 ， c(OH)水水_；10-3 molL110-11 molL110-11 molL110-11 molL110-11 molL110-3 molL110-11 molL110-11 molL110-4 molL110-4 molL110-4 molL110-4 molL1小结：小结：对水电对水电离的影离的影响响室温室温c(H)水水或或c(OH)水水的值的值c(H)水水或或c(OH)水水计算式计算式c(H)水水与与c(OH)水水关系关系纯水纯水酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液强酸弱碱盐

6、强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐促进促进促进促进抑制抑制抑制抑制无无无无相相 等等KwKw/ c(H)Kw/ c(OH-)c(H)c(OH)Kw=10-7 molL110-7 molL110-7 molL110-7 molL110-7 molL1=10-7 molL1若若pH酸酸+pH碱碱=14，水的电离程度，水的电离程度 相等相等若若pH酸性盐酸性盐+pH碱性盐碱性盐=14 ，水的电离程度，水的电离程度 相等相等4、c(H)判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：（1） c(H+)=c(OH-)溶液一定是中性溶液溶液一定是中性溶液（2）某溶液中）某溶液中 c(H+)/c

7、(OH-)= 106，则该，则该溶液溶液 可能呈碱性，也可能呈酸性可能呈碱性，也可能呈酸性（3）常温下，）常温下， pH=6的溶液一定是酸性溶液的溶液一定是酸性溶液（4）100 时，某溶液的时，某溶液的pH=6，则该溶液，则该溶液 呈呈 酸性酸性（5）在常温下，）在常温下，pH=0的溶液酸性最的溶液酸性最 强，强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强 二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性也可根据溶液的也可根据溶液的pH大小判断：大小判断： 常温时：常温时： pH 溶液呈酸性溶液呈酸性pH 溶液呈中性溶液呈中性pH ,溶液呈碱性溶液呈碱性100 时：时： pH 溶液呈酸性溶液呈酸性pH 溶液呈中性

8、溶液呈中性pH ,溶液呈碱性溶液呈碱性想一想：下列溶液呈什么性？想一想：下列溶液呈什么性？1、NaHCO3溶液溶液 4、含等浓度含等浓度NH4Cl和和NH3H2O的混合溶液的混合溶液 含等浓度含等浓度CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液的混合溶液 水解大于电离，碱性水解大于电离，碱性只电离不水解，酸性只电离不水解，酸性电离大于水解，酸性电离大于水解，酸性电离大于水解，酸性电离大于水解，酸性水解大于电离，碱性水解大于电离，碱性2、NaHSO4溶液溶液3、NaHSO3溶液溶液 NaH2PO4溶液溶液含等浓度含等浓度HCN和和NaCN的混合溶液的混合溶液5、25时，时，某酸与某碱某酸与某碱pH之和为之和为14， 若酸为强酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液若酸为强酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液 若酸为强酸，碱为弱碱，则等体积混合后若酸为强酸，碱为弱碱，则等体积混合后的溶液的溶液 若酸为弱酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液若酸为弱酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液弱电解质会过量，所以谁弱显谁性弱电解质会过量，所以谁弱显谁性中性中性碱性碱性酸性酸性