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文档简介

1、分散系及其分类溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质空气、云、雾霾、珍珠、合金分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质（前者）分散剂：起容纳分散质作用的物质（后者）实例分散质分散剂空气云液体气体雾霾固体气体合金固体固体珍珠液体固体气体气体气气液固气液固溶液：分散质粒子小于1nm浊液：分散质粒子大于100nm胶体：分散质粒子介于1-100nm分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散系粒子大小小于1nm1-100nm之间大于100nm大于100nm分散质粒子结构分子、离子 较多分子的集合

2、体和大分子大量分子聚集成的固体颗粒大量分子聚集成的液体液滴特点均一、透明 多数均一透明、较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳定不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能利用过滤法分离悬浊液和胶体利用渗析法可以除去溶液中的胶体粒子（1）根据分散质微粒组成分类：粒子胶体：由许多小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1-100nm之间分子胶体：其单个分子的直径在1-100nm范围之间（2）根据分散剂状态分类：（分散质：液体）气溶胶：分散剂：气体（云）液溶胶：分散剂：液体（ Fe(OH) 3胶体）固溶胶：分散剂：固体（珍珠）分散质粒子直径大小在1-100nm之

3、间的分散系Fe(OH) 3胶体的制备1、取烧杯盛25mL蒸馏水，加热至沸腾2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液3、继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH) 3胶体。丁达尔效应可用来区别溶液和胶体原因： 胶体分散质粒子大 ，发生光散射，光路通亮 光 溶液分散质粒子小，不易发生光散射，无 光路通亮胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。布朗运动：胶体分散系粒子作不停的、无秩序的运动。原因 胶体分散质粒子小 ，发生布朗运动，胶体稳定 分散系 浊液粒子大，重力作用为主，发生沉淀，浊液不稳定像Fe(OH) 3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散

4、剂里向电极作定向移动的现象，叫电泳。现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅注意： Fe(OH) 3胶体为电中性，通电时，胶粒向阴极移动，而不是胶体定向移动。1、布朗运动2、主要的原因：胶体粒子可以通过吸附而带电。同种胶粒的电性相同，在通常情况下，它们之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚沉。现象：氢氧化铁胶体发生了聚沉产生了红褐色的氢氧化铁沉淀继续滴加硫酸，沉淀消失，溶液变棕黄色。胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象。方法：1、加电解质2、加带相反电荷的胶粒3、加热或搅拌1、工业除杂除尘2、明矾的净水作用3、江河入海口处形成三角洲4、豆腐的制作原理5、血液渗析：通过渗析的方法让血液中的毒素通过半透膜而除去。一

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