题1质量守恒定律1讲课讲稿

1、题1质量守恒定律1文字表达式文字表达式： 磷磷+ +氧气氧气点燃点燃五氧化二磷五氧化二磷进行实验白磷燃烧前后的质量测定白磷燃烧前后的质量测定方案一方案一密闭体系密闭体系（防止集气瓶底炸裂）（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？、锥形瓶底部为何要铺细纱？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、气球有何、气球有何变化？为何有此现象？变化？为何有此现象？4 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不、能否将玻璃管换成玻璃棒，一

2、端不系气球？系气球？实验1小结：冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：现象：现象：铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 铁铁+ +硫酸铜硫酸铜铜铜 + +硫酸亚铁硫酸亚铁 M M1 1 M M2 2小结：小结：质量质量：蓝色蓝色浅绿色浅绿色红色红色方案二：方案二：铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应注意：注意：1 1、适用范围：所有的化学变化。适用范围：所有的化学变化。2 2、守恒的物理量是质量。、守恒的物理量是质量。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应

3、的各物质的质量总和并参加化学反应的各物质的质量总和并不是不是各物质各物质的的任意任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。在内。 1、“总和总和”意味着把意味着把各种状态各种状态的反应物和生成物都算在的反应物和生成物都算在内。如内。如沉淀沉淀、肉眼看不见的肉眼看不见的气体气体也应考虑。也应考虑。3、质量守恒定律的质量守恒定律的“守恒守恒”，是指质量守恒，而，是指质量守恒，而不是不是体积体积、反应物的、反应物的分子个数分子个数守恒守恒 。练习：练习：则生成氧化镁则生成氧化镁 的质量为的质量为_克克24克镁与克镁与16克克氧气恰好完全氧气恰好完全反应

4、反应，4040练习：练习：1、在、在 A + B C 的反应中，的反应中，5克克A和和4克克B恰好完全反应，求生成的恰好完全反应，求生成的C的的质量。质量。2、在、在 A + B C 的反应中，的反应中，5克克A和和4克克B充分反应后，剩余充分反应后，剩余1克克B，求生成，求生成的的C的质量。的质量。3、在、在 A + B C 的反应中，的反应中，5克克A和和4克克B能恰好完全反应，如能恰好完全反应，如 5克克A和和6克克B充分反应后，生成充分反应后，生成C的质量为多少？的质量为多少？9克克8克克9克克实验实验5-1视频：视频：实验实验3实验名称实验名称碳酸钠和稀盐酸碳酸钠和稀盐酸实验现象实验

5、现象反应前后天反应前后天平是否平衡平是否平衡结论结论化学反应前后的各物质质量总和，化学反应前后的各物质质量总和，等等于反应后生成的各物质质量总和于反应后生成的各物质质量总和天平不平衡天平不平衡产生大量气泡，粉末逐渐减少产生大量气泡，粉末逐渐减少讨论讨论如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？物质的总质量相等呢？ 在实验在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不反应前后物质的总质量为什么不相等呢？相等呢？在在开放容器开放容器中中：盐酸盐酸 + + 碳酸钠碳酸钠 氯化钠氯化钠 + + 水水 + +二氧化碳二氧化碳 M1 M2实验

6、实验5-1：实验5-1小结盐酸盐酸 + 碳酸钠碳酸钠 氯化钠氯化钠 + 水水 +二氧化二氧化碳碳 M1 = M2在在密闭容器密闭容器中中实验名称实验名称 镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧实验现象实验现象反应前后天平反应前后天平是否平衡是否平衡结论结论化学反应前后的各物质质量总和，化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和天平不平衡天平不平衡发出耀眼的白光，生成白色的固体发出耀眼的白光，生成白色的固体实验实验5-25-2：镁条燃烧镁条燃烧前后质量的测定前后质量的测定视频：视频：实验实验5-2 小结小结在开放容器中在开放容器中：镁镁 + 氧气氧气 氧化镁

7、氧化镁 M1 M2解释一些实验事实解释一些实验事实: :1 1镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 原来金属镁的质量大，有人说这个事实不原来金属镁的质量大，有人说这个事实不 符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律，氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应反应后生成物后生成物氧化镁氧化镁的质量，一定等于参加反应的的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气镁带和氧气的质量和，所以的质量和，所以生成物生成物的质量比的质量比

8、镁镁质量大。质量大。思考：思考：为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？这个反应符合质量守恒定律吗？ 遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化二氧化碳和水碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡石蜡和氧气和氧气的总质量等于的总质量等于二氧化碳和水二氧化碳和水的总质量。的总质量。通电动动脑 ，练一练4个水分子个水分子 在通电条件下，在通电条件下，生成生成 种原子，分别为：种原子，分别为： 个氢原子、个氢原子、 个氧原子个氧原子 ；这些原子；这些原子 ，生成，生成 个氢分子个氢分子 、 个氧

9、分子个氧分子 。284重新组合重新组合42原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微观微观元素质量元素质量元素种类元素种类不变不变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类宏观宏观可可能能改改变变分子数目分子数目在化学反应中有在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变五不变、两改变、两个可能改变元素的化合价元素的化合价原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化推测一些物质的组成推测一些物质的组成 进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事实解释一些实验事实内容内容定义定义原因原因原因原因应用应用应用应用质质量量守守恒恒定定律律质质量量

10、守守恒恒定定律律小结小结小结：小结： 参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 2、 将将25 g氯酸钾和氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气则产生氧气_g。质量守恒定律的简单应用质量守恒定律的简单应用 1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳化碳22 g ，则有，则有_g 的氧气参加反应的氧气参加反应。 16124、在化学反应、在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化学式

11、为（学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是空气中完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判断石蜡中一定含有判断石蜡中一定含有_元素，可元素，可能含有能含有_元素。元素。C、HOBCCOO 用化学式来表示反应的式子，叫做化学方程式用化学式来表示反应的式子，叫做化学方程式化学家化学家用化学用化学式等国式等国际通用际通用的化学的化学语言来语言来表示反表示反应物和应物和生成物生成物的组成，的组成，以及各以及各物质间物质间的量的的量的关系。关系。2 2、化学方程式表示的意义：、化学方程

12、式表示的意义：C + O2 CO2点燃点燃表示反应物表示反应物. .生成物及反生成物及反应条件应条件反应物：反应物：C C、O O2 2。生成物：。生成物：COCO2 2。条件：点燃。条件：点燃质量比质量比（即各物质的相对分即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数子质量与化学式前的计量数的乘积之比的乘积之比）C + O2 CO2点燃点燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 44粒子个数比粒子个数比C + O2 CO2点燃点燃1 ： 1 ： 1意意 义义C + O2 CO2点燃点燃3 3、化学方程式的读法：、化学方程式的读法：1.宏观的方面宏观的方面：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化

13、碳。碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。3.量的方面量的方面：每每1212份质量的碳和份质量的碳和3232份质量的氧气完全份质量的氧气完全反应生成反应生成4444份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。2微观方面微观方面：1 1个碳原子和个碳原子和1 1个氧分子反应生成个氧分子反应生成1 1个二个二氧化碳分子。氧化碳分子。课本课本P97讨论讨论化学方程式提供的信息：化学方程式提供的信息：2.生成了那些物质生成了那些物质（生成物）（生成物）3.反应条件。反应条件。4.反应物与生成物之间的粒子个数比反应物与生成物之间的粒子个数比（化（化学式前的化学计量数之比）学式前的化学计量数之比）1.那些物质参加了反应那些物质参加了反应（反应物）（反应