混合碱的测定

1、混合碱的测定混合碱的测定化学轻工系：张月花教学方法与手段教学方法与手段学生分析学生分析教材分析教材分析目录：目录：234教学理念教学理念1教学过程教学过程56教学效果教学效果新课程理念提倡从生活走进化学，从化学走向社会，让学生在生活中学化学，体验探究学习的过程。. 教学理念教学理念1教材分析教材分析2 选用教材：化工分析作者：李继睿 李赞忠主编出版社：化学工业出版社高职高专高职高专“十一五十一五”规划教材。规划教材。参考教材参考教材选用教材选用教材教材分析教材分析2地位和作用：地位和作用： 混合碱的测定是模块三酸碱滴定法项目六中酸碱滴定法的应用中的内容。本节内容是在学习了酸碱滴定法后对其应用的

2、学习，也是化学实验室中最常遇到的实验。学习混合碱的测定，有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。培养学生概括共性,认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法. 2情感态度与价值观情感态度与价值观过程与方法过程与方法知识与技能知识与技能（1）认识混合碱的组）认识混合碱的组成，掌握测定其组成的成，掌握测定其组成的原理和方法。原理和方法。（2）掌握双指示剂法）掌握双指示剂法的原理的原理（3）了解实验应注意）了解实验应注意的注意事项的注意事项通过探究实验、小组讨论、通过探究实验、小组讨论、汇报交流等活动，培养学汇报交流等活动，培养学生动手能力，分析推理的生动手

3、能力，分析推理的能力，归纳总结能力。能力，归纳总结能力。在参与过程中，感受化学在参与过程中，感受化学与生活的密切联系，进一与生活的密切联系，进一步增强探究物质的好奇心步增强探究物质的好奇心和求知欲。和求知欲。教学目标：教学目标：教材分析教材分析教材分析教材分析2教学重点：教学重点： 1、双指示剂法测定混合碱各组分的原理和方法。、双指示剂法测定混合碱各组分的原理和方法。 2、双指示剂法测定混合碱各组分的计算方法。、双指示剂法测定混合碱各组分的计算方法。教学难点：教学难点：根据实验现象，正确判断终点。根据实验现象，正确判断终点。 教学目标：教学目标：学生分析学生分析3学生情况学生情况心理状况知识状

4、况能力状况教学方法与手段教学方法与手段41讲授法讲授法 2实验探究法实验探究法 3分组讨论法分组讨论法 教学方法教学方法多媒体教学多媒体教学启发式教学启发式教学一体化教学一体化教学教学手段教学手段教学过程教学过程5复习导复习导入引入入引入任务任务设计设计方案方案讨论归讨论归纳总结纳总结拓展拓展任务任务检查检查实施计实施计划现场划现场操作操作教学过程教学过程5设计意图：设计意图： 通过复习加深学生通过复习加深学生印象，以旧知促新知，引领本印象，以旧知促新知，引领本节课的学习。节课的学习。复复习习导导入入引引入入任任务务混合碱是指Na2CO3与NaHCO3，或Na2CO3和NaOH的混合物。混合碱

5、是何物？混合碱是何物？ 提问：混合碱能否为NaHCO3和和NaOH的混合物？的混合物？设计意图：设计意图： 让学生通过让学生通过讨论，加深对旧知识的讨论，加深对旧知识的印象，同时增强对新知印象，同时增强对新知识的理解。识的理解。教学过程教学过程5设计意图：设计意图： 先引入任务让学生先引入任务让学生对本节课有个新的认识，知道对本节课有个新的认识，知道自己这节课要做哪些工作自己这节课要做哪些工作复复习习导导入入引引入入任任务务-双指示剂法：双指示剂法：欲测定混合碱中各组分的含量，可用标准酸欲测定混合碱中各组分的含量，可用标准酸溶液（溶液（HCl）进行滴定分析。根据滴定过程）进行滴定分析。根据滴定

6、过程中中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。教学过程教学过程5设设计计方方案案任务二：HCl标准溶液滴定Na2CO3溶液任务三：HCl标准溶液滴定混合碱溶液任务四：混合碱溶液组分及含量的计算设计意图：设计意图： 任务一、二为已学任务一、二为已学过的知识与操作。以旧知促新过的知识与操作。以旧知促新知，既能复习又能促进新知识知，既能复习又能促进新知识的学习。的学习。任务一：HCl标准溶液滴定NaOH溶液教学过程教学过程5实实施施计计划划现现场场操操作作任务一、二：HCl标准溶液滴定NaO

7、H、Na2CO3溶液HCl标准溶液标准溶液的配制与标定的配制与标定滴定操作滴定操作结果计算结果计算设计意图：设计意图： 重复的是操作，不重复的是操作，不同的是内容，使学生在反复的同的是内容，使学生在反复的操作中提高了动手能力操作中提高了动手能力教学过程教学过程5实实施施计计划划现现场场操操作作任务三：HCl标准溶液滴定混合碱溶液提问并引导学生思考：提问并引导学生思考：1.混合碱溶液在加入酚酞试剂后的颜色？混合碱溶液在加入酚酞试剂后的颜色？2.如何判断第一化学计量点？如何判断第一化学计量点？3.如何判断第二化学计量点？如何判断第二化学计量点？实验注意事项：1、摇瓶时，应微动腕关节，勿使瓶口接触滴

8、定管，溶液也不得溅出。2、 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 3、 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。4、 每次滴定最好从“0.00”ML处开始，以减小体积误差 设计意图：通过本实验，激活设计意图：通过本实验，激活学生思维，开阔学生思路，使学生思维，开阔学生思路，使学生强烈渴求寻找解决问题的学生强烈渴求寻找解决问题的办法。办法。教学过程教学过程5实实施施计计划划现现场场操操作作任务四：混合碱溶液组分及含量的计算当V2 V1时，混合碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物： %1001000)(132mMVCCONaHCl%1001000)()(123mMVVCNaHCOHClNa2CO3%

9、NaHCO3%当V1 V2时，混合碱为NaOH和NaHCO3的混合物： %1001000)(232mMVCCONaHCl%1001000)()(21mMVVCNaOHHClNa2CO3% NaOH% 设计意图：让学生据设计意图：让学生据V1与与V2的关系，讨论混合的关系，讨论混合碱可能的组成，通过含量碱可能的组成，通过含量的计算，使学生能更好的的计算，使学生能更好的理解混合碱测定的原理理解混合碱测定的原理教学过程教学过程5任任务务检检查查设计意图：让学生感设计意图：让学生感受化学与生活相联系，受化学与生活相联系，理论联系实际，梳理理论联系实际，梳理知识要点的同时，重知识要点的同时，重点突出生活

10、应用。点突出生活应用。教师活动：教师活动：介绍食用碱的主要成分是介绍食用碱的主要成分是Na2CO3，常，常含有少量的含有少量的NaHCO3，如何测定二者的含量呢？，如何测定二者的含量呢？小组交流讨论，并让学生介绍具体的实施步骤和测小组交流讨论，并让学生介绍具体的实施步骤和测定二者含量的计算方法。定二者含量的计算方法。设计意图：通过联系实际生活，铺设设计意图：通过联系实际生活，铺设新知和旧知的桥梁，使学生容易掌握。新知和旧知的桥梁，使学生容易掌握。教学过程教学过程5小结小结通过这节课的学习，你有通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？什么收获、体会或想法？归归纳纳总总结结反反思思拓拓展展设计

11、意图：通过本实验，设计意图：通过本实验， 让学生自己归纳总结，使学让学生自己归纳总结，使学生养成独立解决问题的能力。生养成独立解决问题的能力。教学过程教学过程5反思拓展反思拓展归归纳纳总总结结反反思思拓拓展展设计意图：通过反思拓展，使学生对混合碱的测定原理设计意图：通过反思拓展，使学生对混合碱的测定原理和方法更加熟练，甚至能够根据已知碱的成分去判断和方法更加熟练，甚至能够根据已知碱的成分去判断V1与与V2的关系。的关系。V1V2 : NaOH(V1-V2) ,Na2CO3 (2V2)V10 : 则碱液只含则碱液只含NaHCO3V2=0 ，V10 : 则碱液只含则碱液只含NaOH教学过程教学过程

12、5 概念混合碱是指Na2CO3与NaHCO3，或Na2CO3和NaOH的混合物。双指示剂法：实训目的1、掌握双指示剂法测定 2、学习终点的判断和观察 实验原理及计算方法 HCl标液滴定混合碱有两个化学计量点： 第一化学计量点时,红色变为几乎无色，滴定体积为V1(mL） 第二化学计量点时NaHCO3HCl NaClCO2H2O 终点由黄色变为橙色， 滴定体积为 V2(mL)。 当V2 V1时，则混合碱为Na2CO3NaHCO3 当V1 V2时，则混合碱为Na2CO3NaOH。混合碱的测定混合碱的测定 -板书设计板书设计%1001000)(132mMVCCONaHClNa2CO3%1001000)()(123mMVVCNaHCOHClNaHCO3%1001000)(232mMVCCONaHCl%1001000)()(21mMVVCNaOHH