内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学反应热计算》教案

1、内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学化学反应热计算教案教学目标：1.理解并掌握盖斯定律的内容；2.能够应用盖斯定律进行反应热的计算；3.掌握有关反应热的常见的计算类型、计算方法和解题技巧，进一步提高化学计算能力。4.注意解题的规范性。课前准备：多媒体，学案。教学教程：复习与回顾1. 反应热与键能的关系H=反应物的键能生成物的键能2. 反应热与物质的能量的关系H=E（生成物）E（反应物）3. 说出下列热化学方程式的涵义：（1）aA+bBcC+dD H=QkJ/ mol（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/ mol（3）C2H2（g）+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l

2、) H=1300kJ/ mol（4）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92kJ/ mol注意：热化学方程式中的反应热是反应按所给形式完全进行时的反应热。4. 盖斯定律（1） 内容：化学反应的反应热（焓变H）只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关（2） 定律的意义：应用盖斯定律可以间接地计算反应热。根据化学方程式，盖斯定律和燃烧热、中和热等数据可以计算出反应热。反应热的计算1. 计算依据：（1） 热化学方程式与数学上方程式相似，可以移项同时改变正负号各项的系数包括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。（2） 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，

3、得到一个新的热化学方程式2. 例题与习题（1）根据键能计算：例1：化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si键能360436431176工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)根据上表中键能数据计算该反应的反应热H=？通过计算说明了什么？从键能变化的角度，反应物和生成物的能量角度回答。（236 KJ·mol-1）（2）根据燃烧热计算：例2：比较下列反应热的大小：H1H2的有 ：P4(s白磷)4P（s红磷）H 0 P4(s白磷)5O2(g)P4O10(s) H14P（s红磷）+5O2(g)P4O10(s) H2 H2(g)+1/2O2(g

4、)=H2O(g) H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2S(s)+O2(g,空气)=SO2(g) H1S(s)+O2(g，纯氧)=SO2(g) H2NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H1KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)H2（1，3）例3.下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =-571.6 kJmolC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H =-2220 kJmol根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：H2的燃烧热为 C3H8的燃

5、烧热为 现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ；两者放出的热量之比是多少 。（3 ：1，5 ：13）思考：能否计算1mol混合气体的平均燃烧热？再用十字交叉法计算出二者的体积比。（3）根据盖斯定律计算：例4：已知：C（s）O2(g)=CO2H =-393.5 kJmol2H2(g)+O2(g)=2H2OH=-571.6 kJmolC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H =-2804 kJmol试计算6C(s)+6H2(g)+6O2(g)=C6H12O6(s)H =?并写出反应的热化学方程式。（

6、H =-1271.8 kJmol）巩固1.已知下列反应的热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 H =-25 kJmol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H =-47 kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H 19 kJmol写出FeO(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式2.已知下列反应的热化学方程式：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H =-176 kJmolNH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq) H =-35.1 kJmolHCl(g)+H2O(l)

7、=HCl(aq) H =-72.3 kJmol NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq) H =-52.3 kJmolNH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)3.已知酒精燃烧热是1370.3kJ·mol-1。现燃烧0.1g酒精，生成CO2和液态H2O，放出的热量能使100gH2O的温度升高多少度？已知水的比热容c=4.184J·g-1·-1（7.1）第三节 化学反应热的计算（第2课时）（学案）复习与回顾1.反应热与键能的关系2反应热与物质的能量的关系3说出下列热化学方程式的涵义：（1）aA+bBcC+dD H=QkJ/ mo

8、l（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/ mol（3）C2H2（g）+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=1300kJ/ mol（4）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92kJ/ mol注意：4盖斯定律（3） 内容：（4） 定律的意义：·反应热的计算3. 计算依据：（1）（2）4. 例题与习题（1）根据键能数据计算化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si键能KJ·mol-1360436431176例1：工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)根据键能数据，该反应的反应热H=

9、？通过计算说明了什么？（2）根据燃烧热计算：例2：比较下列反应热的大小：H1H2的有 ：P4(s白磷)4P（s红磷）H 0 P4(s白磷)5O2(g)P4O10(s) H14P（s红磷）+5O2(g)P4O10(s) H2 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2S(s)+O2(g,空气)=SO2(g) H1S(s)+O2(g，纯氧)=SO2(g) H2NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H1KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)H2例3：（1）下列两个热化学

10、方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =-571.6 kJmolC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H =-2220 kJmol根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：H2的燃烧热为 C3H8的燃烧热为 现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 ；两者放出的热量之比是多少 。思考：能否计算1mol混合气体的平均燃烧热？再用十字交叉法计算出二者的体积比。（3）利用盖斯定律计算：（2）已知：C（s）O2(g)=CO2H =-393.5 kJmol2H2(g)+O2(g)=2H2OH=

11、-571.6 kJmolC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H =-2804 kJmol试计算6C(s)+6H2(g)+3O2(g)=C6H12O6(s)H =?并写出反应的热化学方程式。巩固1.已知下列反应的热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 H =-25 kJmol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H =-47 kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H 19 kJmol写出FeO(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式2.已知下列反应的热化学方程式：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H =-176 kJmolNH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq) H =-35.1 kJmolHCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H =-72.3 kJmol NH3&