原电池练习题集[带答案解析]

1、 原电池练习题1下列装置不能形成原电池的是()2有关如图所示原电池的叙述不正确的是()A电子沿导线由Cu片流向Ag片 B正极的电极反应式是Age=AgCCu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液3.Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2 B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg2H2O=Mg(OH)2H24(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是()A若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B水果

2、电池的化学能转化为电能C此水果发电的原理是电磁感应D金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液6分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H27(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述

3、中正确的是()A 电极上发生还原反应，作原电池的负极 B电极的电极反应式为Cu22e=CuC该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子8一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量CuSO4溶液9(2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为X导线YB若两电极分别为铁和碳棒，则X为

4、碳棒，Y为铁CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y10.一次电池碱性锌锰干电池11.二次电池(以铅蓄电池为例)1放电时的反应(1)负极： (氧化反应)；(2)正极： (还原反应)；(3)总反应： 。2充电时的反应(1)阴极： (还原反应)；(2)阳极： (氧化反应)；(3)总反应： 。电解原理应用练习题1.在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是A.都是轻金属 B.都是活泼金属 C.成本低廉 D.这些金属的化合物熔点较低2.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电

5、解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A.粗铜接电源负极 B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉积到池底 D.纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol3.欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液4.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A.阴极只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，

6、最后为75.用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是A1 B8 C13 D146.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g7.在水中加等物质的量的Ag、Ba2、Na、SO、NO、Cl，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为A35.5108 B16207 C81 D10835.58.常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L1的Cu(NO3

7、)2和0.1 mol·L1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A.阴极增重1.4 g B.所得溶液pH<1 C.阴极增重0.64 g D.所得溶液pH>19.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH生成时，阳极生成A0.2mol H2B0.2mol Cl2 C0.4mol H2 D0.4mol Cl210.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCu

8、D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 11.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-Cu或Ag+e-Ag在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 A1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A.从E口逸出的气体是H2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 14.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和

9、铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 A.碳棒接直流电源的负极 B.碳棒上发生氧化反应 C.铁片上的电极反应式为2Cl2e Cl2 D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)215.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。 (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为极，电极材料是，电极反应式为，电解质溶液可以是。(2)乙池中Fe极电极反应式为，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈色。17如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）电源：a为 极，C池为 池A池电极反应： ， 。C池电极反应： ， 。（2）若B槽中共收

10、集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶 A B C 液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为 。 （3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为 。化学平衡移动练习题（1）一、选择题1对已达平衡状态的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(

11、g) H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （ ）A加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数C降温，(正)、(逆)都减小，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数D在体积不变时加入氩气，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数3下列说法正确的是 （ ） A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状

12、态4对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是 （ ）A加入一种反应物 B对平衡体系加压 C升高温度 D使用催化剂5对平衡CO2(g)CO2(aq) H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （ ）A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压62007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 （ ）A铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B将氨

13、气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7关于催化剂的叙述，正确的是 （ ）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率8对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强9在一容积固定的密闭容器中，反

14、应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是 （ ）A平衡向正方向移动 B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加CSO2、O2的转化率均增大 D通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：=、=。10.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 11某温度下，体积一定的密闭容器

15、中进行如下可逆反应：（）()（）（）；0 下列叙述正确的是 （ ）A加入少量，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入，上述反应的增大12有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D13下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态移动到状态的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是 （ ）A降温 B降压 C增加PCl5的量 D增加PCl3的量14.符合图象4的

16、反应为（）。  （）（）（）  3（）（l）2（l）（） 4（）5（）4（）6（）  （）（）2（）图4   曲线图 左逆右正15.有一化学平衡（）（）p（）（），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（）。(图中压强上大下小)图5  曲线图 （）（）p（）（）正反应吸热，  正反应吸热，   正反应放热，   正反应放热，  二、填空题16.某温度下，在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应22（正反应放热）的正、

17、逆反应速率的影响如图3所示。(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正)图3  正、逆反应速率的变化曲线 增大的浓度对速率影响的图象是（ ） 增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ）。升温对速率影响的图象是（ ） 加催化剂对速率影响的图象是（ ）。17某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，。试填写下列空白（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为 （3）当反应达平衡时后若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行

18、热交换)，则该反应为 反应（填放热或吸热）；若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 18温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 试判断：平衡向_ 方向移动；C气体的体积分数_ （填增大、减少、不变）.气体A的转化率_ （填增大、减少、不变） m + n _ p（填“、=” ）。三、计算题19一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。缩小体

19、积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时SO2的物质的量应是多少？ 1.(2009·全国理综,10)用0.10 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 ( )A.c(NH4+)>c(Cl-), c(OH-)>c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH4+), c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH4+ ), c(H+)>c(OH-)2.(2009·安徽理综,13)向体积为Va的0.05 mo

20、l/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列关系错误的是 ( ) A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)3.(2009·福建理综,10)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- +H2O =HCO-+OH-。下列说法正确的是 ( ) A.稀

21、释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 C.升高温度, 减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小4.(2009·四川理综,12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说 法不正确的是 ( ) A.c(NH 4+):> B.水电离出的c(H+):> C.和等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.和等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)5.(2008·重庆理综,7)向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别

22、加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为 ( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大6.(2008·海南,9)下列离子方程式中,属于水解反应的是 ( ) A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO3- +H+ C.CO32- +H2O HCO3- +OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+7.(2008·广东,17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 ( ) A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的N

23、aOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同8.(2008·江苏,12改编)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B.p

24、H相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)9.(2008·全国理综,12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 ( ) A.c(OH-)>c(HA)&

25、gt;c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)10.2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫情十分严重,专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是 ( ) A.NaClOB.FeCl3 C.明矾D.KMnO411.溶液A中加入一定量的NaF后,若测得c(Na+)与c(F-)接近相等,溶液A的pH值不可能为( ) A.6B.7 C.8D.912.下列

26、说法正确的是 ( ) A.t时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性 B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<713.(8分)在纯碱溶液中滴入酚酞,所观察到的现象是 , 向该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液,所观察到的现象是 , 出现上述两种现象的原因是(以离子方程式和简要文字说明): 。14.(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水,请回答下列问题: (1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (2)四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (3)将和等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是 (填字母序号)。A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+) B.c(Na+)=0.1 mol/L C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) D.c(H+)>c(OH-)15.(14分)现有0.