[理学]化学8+4限时训练(1)

1、.化学8+4限时训练036.下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)标准状况下,22.4L癸烷含有的分子数约为NA标准状况下,22.4L的氧气和氯化氢的混合物含有的原子数约为2NA7.8g过氧化钠与足量的水反应转移的电子数约为0.2NA10g重水（D2O）中含有的中子数约为4NA1mol溴乙烷中含有的共价键数为7NA6g 二氧化硅晶体中含有Si-O键的数目为0.4NAA. B. C. D.7.下列叙述不正确的是 A将氨气通入BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，有白色沉淀生成B将适量硝酸银溶液滴入食盐水中产生白色沉淀，再加入足量的碘化钾溶液并充分振荡，沉淀变为黄色C向NaAlO

2、2 溶液中滴加小苏打溶液，有白色沉淀；再加入NaOH溶液，沉淀消失 D大理石与盐酸反应产生的气体通入硅酸钠溶液中出现浑浊，由此可说明非金属性由强到弱的顺序为：Cl>C>Si8.已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是A.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)C.c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH

3、-)D.两溶液中c(Na+) 、c(HRO3-) 、c(RO32-)分别相等9.下列离子方程式正确的是A.磷酸二氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液混合：3Ca2+6H2PO4-+12OH-=Ca3(PO4)2+4PO43-+12H2O B.碳酸氢铵溶液与热的氢氧化钠溶液混合:NH4+OH- NH3 +H2OC.碳酸氢铵溶液中加入少量石灰水HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2OD.将112mLCl2(标准状况)通入到10mL0.5mol/L的FeI2溶液中2Fe2+ +2I- +2Cl2=2Fe3+ +I2 +4Cl-10.把a g硅铝混合粉末溶于足量NaOH溶液中，加入过量盐酸溶液。过滤出

4、沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的白色粉末的质量仍为a g，则原混合物中铝的质量分数为A.46.7% B.53.3% C.61.5% D.无法计算ClCH2 COOClOOCHCOOCH2COOOH11.有关右图所示化合物的说法错误的是A.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 B.既可与溴水反应，又可在光照条件下与 Br2发生取代反应 C.1mol该化合物最多可以与10 mol NaOH反应 D.可以与FeCl3溶液发生显色反应，不可以与NaHCO3溶液反应放出CO212.某化学研究小组研究反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0 在改变外界条件对反应速率和化学平衡影

5、响时作出如下三个图像，下列说法正确的是转化率t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 tvV(正)V(正) 图1（v-t）0 起始加入n(H2)/n(N2) 图2N2H20 P 图3NH3%T1 T2A.图1中t1时刻是减小压强 B.图1中t0t1时间段内氨气的百分含量最高CD E F CuSO4溶液 饱和MgCl2溶液A 直流电源BC.图2中交点的横坐标为3 D.由图3可知T1>T213. 如图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极.将电源接通后,向1mol/L 的MgCl2溶液中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则以下说法正确的是 A. 电源A极是负极B. 左烧杯内溶液的pH减小，右烧

6、杯有白色浑浊出现C. 电极D是阳极，发生的电极反应为：4OH-+4e-=2H2O+O2D.CDEF电极均有单质生成,其物质的量之比为2:1:1:127已知（1）草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O ，为无色晶体，熔点1001；受热至1001时失去结晶水，成为无水草酸，高于175无水草酸分解。草酸能溶于水或乙醇。(2)H2C2O4+Ca(OH)2 = CaC2O4+2H2O 。请你选用下列仪器、装置和药品设计实验对草酸晶体受热分解产物进行验证。供选用的仪器和装置（每种均有多套供选用）如下：aAb c Bd e C Df g E供选用的药品有：草酸晶体、浓硫酸、浓NaOH溶液、无水硫

7、酸铜粉末、澄清的石灰水、CuO、水、碱石灰 （1）连接各装置前必须对A装置进行简单的改造，就是将 ，理由是 ； （2）整套装置的连接顺序及各装置中对应盛装的药品（括号内填药品编号）分别是： A（） C（ ） E（ ） E（ ） E （） E（ ） E（ ） B（ ） E（ ） D（3）证明三种产物的实验现象分别是： 产物 实 验 现 象（用罗马数字说明装置位置）H2OCOCO2 （4）处E的作用是 ，最后一个装置的作用是： 。 28. A、B、C、D为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱

8、性正好相反；C的焰色反应呈黄色。(1)液态X类似B2A，也能微弱自电离产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为：_ _。(2)M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度前者小于后者。则M、N分别为(填化学式) _、_；用化学用语分别说明M的水溶液呈碱性、N的水溶液呈酸性的原因：、 ；若将0.1mol·L1 M和0.2mol·L1 N两种溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度的大小顺序为：_。(3)氮可以形成多种离子，如N3、N3、NH2、NH4、N2H5、N2H62

9、。N2H62是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH4的性质。 写出Na3N与水反应的化学方程式：_。 离子化合物NH5的电子式为：_ ,写出该物质在低温下与水反应的化学方程式 写出N2H离子与过量强碱溶液反应的离子方程式：_ 29.下图中的AH是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质，其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽。AH之间的转化关系如图所示。 AB加CDEFG点燃CAH加C （1）H的化学式为 、A的电子式为 ； （2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程

10、式为 、 ； （3）向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式 ，与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为： ；30.已知两个羧基之间在浓硫酸的作用下脱去一分子水生成酸酐，如：CH3COOHCH3COOH CH3C=OCH3C=O O +H2O 某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂.A在酸性条件下能够生成B、C、D。相同质量的B与足量的Na和NaHCO3分别反应放出的气体体积之比为1/2C: CH2COOHHO-C-COOH CH2COOHH2O/H2SO4 反应AC21H36O8B：C3H6O2DO2/Cu F:无支链，

11、能发生银镜反应浓硫酸 E：C6H6O6（1）写出B的结构简式： （2）写出E可能的结构简式： （3）已知D对H2的相对密度为37， 7.4g D 与足量的Na反应生成气体的体积(本题中气体体积均换算为标准状况下)为1120mL；7.4g D完全燃烧消耗氧气13.44L、将生成的气体通入足量的石灰水得到沉淀40g，写出D的化学式 ； （4）写出反应的化学方程式 、其反应类型是 ； （5）写出C所有的官能团的名称 、1mol C 分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3 反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为 。8+4限时训练03 参考答案6.C 7.D 8.A 9.A 10.B 1

12、1.C 12.C 13.B 27.（1）将A中试管口改为向上倾斜约450，（1分）因草酸分解的温度超过了其熔点，它分解时已是液体，试管口向下液体会流出A。（2分） （2） 、 、 、 、 、 、 （4分） （3）C中白色固体变蓝色；V处澄清石灰水保持澄清、处黑色固体变成红色、处澄清石灰水有白色浑浊；处澄清石灰水变浑浊 （1+3+1分）（4）除去挥发出来的乙二酸蒸汽，防止因生成草酸钙白色沉淀对检验CO2产生干扰； 除去未反应的CO，防止其污染环境。（2+1分）28.2NH 3NH4+ + NH2 NaOH 、 NH4NO3 ；NaOH 、NH4· （以前五空各1分） c(NO3) &g

13、t; c(NH 4) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) （以后五空各分）。 Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3 H 【H:N:H】+【:H】-H NH·N2H62+ + 2OH - = N2H4 + 2H2O 。29.（1）（每式1分）SiO2/Al2O3 Na+:O:2-Na+ （2）（每个方程式2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2/ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3)(2X3分)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 3：2CHCOOH CH2C=O CH2C=O OCCOOH HO-C-C=O HO-CCOOH OCH2COOH CH2COOH CH2C=O= 30.（1）C