2017年浙江省金华市中考化学试卷(解析版)

1、2017年浙江省金华市中考化学试卷一、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）1将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（）A从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物B从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子C若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2D该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变2归纳和演绎是重要的科学方法下列归纳或演绎合理的是（）A有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物B硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离能产生H+的

2、化合物是酸C金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物3利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成则残留液中含有的溶质有（）A盐酸B碳酸钠C硫酸钠D氯化钠二、解答题（共8小题，满分48分）4气体的制备是科学实验基本技能之一现用如图所示装置制取初中科学中常见的气体（1）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是 （2）实验室制氧气的发生装置可以选用A装置，选择A装置的依据是

3、 5在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 （2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 溶解度 溶质质量分数 溶剂的质量 溶液的密度6有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种小科同学为探究其成分做了以下试验：取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示请回答下列问题：（1）AB段观察到的现象是 （2）C点时，溶液中一定含有的溶质是 7人体代谢产生的过氧化氢，对人体有

4、毒害作用人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水某同学查阅资料发现，FeCl2也能通过催化过氧化氢分解为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28环境下进行了如下探究：（1）提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？（2）猜想与假设： （3）实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等（4）实验步骤：取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液，向2号试管内 ；观察并记录两支试管产生气泡的情况（5）预测实验结果：请写出一种可能的实验结

5、果： （6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验实验结果如图所示途中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是 ，判断的理由是 8已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案根据方案回答下列问题：（1）装置C在实验中的作用是 （2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由 （3）小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改

6、进意见 （4）图1方案B装置可用来吸收CO2但没有现象为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案则图2方案中所加试剂X应该是 9小苏打（NaHCO3）和食盐NaCl是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成某科学小组同学展开了系列拓展性研究（一）定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】【实验结论】该白色固体 由NaHCO3和NaCl两种物质组成（1）基于上述实验结论，则步骤中加入的过量稀酸应该是 （2）写出步骤中生成白色沉淀的化学反应方程式 （二）定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数为了测定该样品中NaH

7、CO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 （填装置的字母编号，装置不重复使用）；（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 小周方案：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO3的质量分数操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O）（5）为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 10为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用

8、沉淀法进行如下操作：取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反应完全后，过滤有关数据记录如表： 反应前反应后 烧杯和样品溶液总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计） 9565 140.3请回答下列问题：（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是 A钠元素 B碳元素 C钡元素 D氧元素（2）反应共生成沉淀 克（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？11海尔蒙特、普利斯特利、萨克斯等多位科学家用了几百年的时间，经过无数次的实验才对光合作用有了比较清楚地认识，有许多关于“验证叶片在光合作用和呼吸作用过程中有

9、气体的产生和消耗”的经典实验流传至今，现将其中一个实验的思路及过程简述如下：（注：NaHCO3稀溶液能维持溶液中CO2浓度恒定其原理是当CO2浓度降低时，NaHCO3稀溶液能释放CO2，当CO2浓度升高时，NaHCO3稀溶液能吸收CO2）剪取一烟草叶片，立即将其放入盛有NaHCO3稀溶液的容器中，发现叶片浮于液面；用真空泵抽去该叶片中的气体后，发现叶片下沉至容器底部；将该容器放在阳光下一段时间，发现叶片逐渐上浮再将该容器放在黑暗环境中一段时间，发现叶片又慢慢下沉至容器底部请你用所学的知识对以上、中叶片的上浮与下沉现象进行解释2017年浙江省金华市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共3小

10、题，每小题3分，满分9分）1将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（）A从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物B从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子C若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2D该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A5：纯净物和混合物的判别；FA：反应类型的判定【分析】根据微粒的变化和质量守恒定律分析D的化学式；观察微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，进行分析【解答】

11、解：A、由微粒示意图的构成可知，C为水，由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故错误；B、从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，原子的种类不变，故错误；C、A和B能发生化学反应生成C和D，由微观示意图和可知，A是氧气、B是氨气，C是水，D为空气中体积分数最大的气体，则D是氮气，D的微观符号可表示为N2，故正确；D、该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后氧元素、氮元素的化合价一定改变，故错误答案：C2归纳和演绎是重要的科学方法下列归纳或演绎合理的是（）A有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CO2都是有机物B硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离能产生H+的化合物是酸C

12、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物【考点】85：金属的化学性质；A3：从组成上识别氧化物；AC：有机物与无机物的区别【分析】A、碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物B、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断C、根据金属的化学性质，进行分析判断D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物【解答】解：A、有机物是一类含碳化合物，CH4属于有机物；CO2虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项说法错误B、酸是

13、指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸、盐酸电离时都能产生H+，但电离能产生H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，故选项说法错误C、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，但并不是金属都能与酸反应生成氢气，如铜与酸不反应，故选项说法错误D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确故选：D3利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉

14、淀生成则残留液中含有的溶质有（）A盐酸B碳酸钠C硫酸钠D氯化钠【考点】9H：盐的化学性质【分析】稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，氯化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠【解答】解：对瓶中残留液进行如图乙所示的实验，A试管溶液变红色，说明甲中反应酸过量，B试管中有白色沉淀生成说明反应后溶液中含有硫酸根离子，因此反应物中的酸是硫酸，则残留液中含有的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的硫酸故选：C二、解答题（共8小题，满分48分）4气体的制备是科学实验基本技能之一现用如图所示装置制取初中科学中常见的气体（1）实验室

15、制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是BC（2）实验室制氧气的发生装置可以选用A装置，选择A装置的依据是反应物是固体，反应条件是加热【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6D：氧气的制取装置；G5：书写化学方程式、【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置（2）A装置属于固体加热型，进行分析解答【解答】解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择C装置来收集二氧化碳（2）实验

16、室制氧气的发生装置可以选用A装置，A装置属于固体加热型，选择A装置的依据是反应物是固体，反应条件是加热故答案为：（1）BC；（2）反应物是固体，反应条件是加热5在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是溶解度 溶质质量分数 溶剂的质量 溶液的密度【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数【分析】（1）由图所示操作可知，最终甲烧杯中的溶液为原溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液加入了水是不饱和溶液（2）由图所示操作可知，最终甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量相同，溶质质量分

17、数不同即甲大乙小，溶剂的质量不同即甲小乙大，温度不变的情况下，溶解度不变，氯化钠密度比水的密度大，溶质质量分数变小，密度变小【解答】解：（1）由图所示操作可知，最终甲烧杯中的溶液为原溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液加入了水是不饱和溶液故填：甲（2）由图所示操作可知，最终甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量相同，溶质质量分数不同即甲大乙小，溶剂的质量不同即甲小乙大，温度不变的情况下，溶解度不变，氯化钠密度比水的密度大，溶质质量分数变小，密度变小故选6有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种小科同学为探究其成分做了以下试验：取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的

18、BaCl2溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示请回答下列问题：（1）AB段观察到的现象是固体部分溶解并有气泡产生（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是NaCl、BaCl2、HCl【考点】AE：物质的鉴别、推断；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析【解答】解：硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色

19、沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的逐渐减小，但是减小到一定的数值，不再变化，所以混合物中一定含有硫酸钠、碳酸钠，生成的沉淀一定是硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，所以（1）AB段观察到的现象是：固体部分溶解并有气泡产生；（2）C点时，加入的盐酸是过量的，生成碳酸钡、硫酸钡沉淀时，也会生成氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成了氯化钡，所以溶液中一定含有的溶质是NaCl、BaCl2、HCl故答案为：（1）固体部分溶解并有气泡产生；（2）NaCl、BaCl2、HCl7人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解产生氧气和水某同学查阅资料发现

20、，FeCl2也能通过催化过氧化氢分解为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低，该同学在28环境下进行了如下探究：（1）提出问题：过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？（2）猜想与假设：过氧化氢酶的催化效率更高（3）实验材料：适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含有过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等（4）实验步骤：取2支洁净的试管，编号为1、2，并各注入3mL适宜浓度的过氧化氢溶液；向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液，向2号试管内滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液；观察并记录两支试管产生气泡的情况（5）预测实验结果：请写出一种可能的实验结果：2号试管内产生气泡的速

21、度比1号试管快（6）在以上探究的基础上，该同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验实验结果如图所示途中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是乙，判断的理由是酶的活动性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的增长，酶的活动性增强；超过适宜的温度范围，酶的活动性会随温度的升高而减弱【考点】2C：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；6J：催化剂的特点与催化作用【分析】（2）根据自己的认识进行猜测即可；（2）根据对比实验的条件要求分析解答（5）根据自己的想法大胆猜测；（6）根据高温会破坏酶的空间结构，使酶变性失活解答【解答】解：（2）可根据自己的认识猜测两种物质的催化效率；故

22、填：过氧化氢酶的催化效率更高；（4）在对比实验中，相同条件可以多个，但不同条件只有一个，所以第2个试管中滴加猪肝研磨液的量、浓度及新鲜程度应该是相同的；故填：滴入2滴适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（5）在实验验证前，两种物质的催化效果不好确认，可能过氧化氢酶效率强，也可能是新鲜猪肝研磨液效率高，故填：2号试管内产生气泡的速度比1号试管快；（6）根据酶的性质可知，酶的活性受温度的影响较大，图中代表猪肝研磨液催化效果的曲线是乙；理由是：酶的活动性受温度影响，在一定温度范围内，随着温度的增长，酶的活动性增强；超过适宜的温度范围，酶的活动性会随温度的升高而减弱故填：乙；酶的活动性受温度影响，在一定温度范围内

23、，随着温度的增长，酶的活动性增强；超过适宜的温度范围，酶的活动性会随温度的升高而减弱；8已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案根据方案回答下列问题：（1）装置C在实验中的作用是检验二氧化碳气体是否除尽（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由不能，H2能与氧化铜反应（3）小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见不可靠，图1实验装置中应在CD之

24、间加一个气体干燥装置（4）图1方案B装置可用来吸收CO2但没有现象为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案则图2方案中所加试剂X应该是氢氧化钠和氯化钡【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法【分析】（1）根据可用澄清石灰水检验二氧化碳气体分析作答；（2）根据在加热条件下，H2、CO均能与氧化铜反应，使D装置中产生黑色粉末变红这一现象分析作答；（3）根据水蒸气能使白色硫酸铜粉末变成蓝色分析作答；（4）根据钡离子遇碳酸根离子会产生碳酸钡沉淀分析作答【解答】解：（1）根据可用澄清石灰水检验二氧化碳气体知，装置C在实验中的作用是检验二氧化碳气体是否除尽；（2）在加热条件下，H2、CO

25、均能与氧化铜反应，使D装置中产生黑色粉末变红这一现象，所以仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，不能证明混合气体中一定存在CO；（3）装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，说明有水蒸气进入，该水蒸气可能是氢气与氧化铜反应产生的，也可能是气体从C中带入的，所以小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论是不可靠的，图1实验装置中应在CD之间加一个气体干燥装置；（4）钡离子遇碳酸根离子会产生碳酸钡沉淀，则图2方案中所加试剂X应该是氢氧化钠和氯化钡答案：（1）检验二氧化碳气体是否除尽；（2）不能，H2能与氧化铜反应；（3）不可靠，图1实验装置中应在CD

26、之间加一个气体干燥装置；（4）氢氧化钠和氯化钡9小苏打（NaHCO3）和食盐NaCl是厨房中常用物质，现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成某科学小组同学展开了系列拓展性研究（一）定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】【实验结论】该白色固体 由NaHCO3和NaCl两种物质组成（1）基于上述实验结论，则步骤中加入的过量稀酸应该是硝酸（2）写出步骤中生成白色沉淀的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（二）定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下

27、方案：小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是ADBEC或ADBCE（填装置的字母编号，装置不重复使用）；（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收小周方案：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO3的质量分数操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O）（5）为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡

28、已过量【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、【分析】由题目的信息可知：基于上述实验结论，则步骤中加入的过量稀酸应该是硝酸；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数；小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是：ADBEC或ADBCE；D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收；为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，设计

29、一个合理方案是：待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量【解答】解：（1）由题目的信息可知：基于上述实验结论，则步骤中加入的过量稀酸应该是硝酸；故答案为：硝酸；（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（3）小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数；小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是：ADBEC或ADBCE；故答案为：ADBEC或ADBCE；（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，

30、使之充分被吸收；故答案为：把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收；（5）为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，设计一个合理方案是：待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量；故答案为：待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量；10为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反应完全后，过滤有关数据记录如表： 反应前反应后 烧杯和样品溶液总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计） 9565 140.3请回答下列问题：（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是AA钠元素 B碳元素 C钡元素 D氧元素（2）反应共生成沉淀19.7克（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钡，所以可以求算碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和对应的化学方程式