高一化学必修1第二章第三节练习(共9页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第三节，氧化还原反应分类练习基本概念 1氧化还原反应的实质是（ ）A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C化合价的升降D电子的得失或共用电子对的偏移2下列说法中错误的是（ ）A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应3下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B非金属单质在反应中只作氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属原子失电子越多，其还原性越强4下列叙述中正确的是A反应中化合价降低的物质是还原剂B有氧元素参加的反应一定是氧化还原

2、反应C反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原5下列反应一定属于氧化还原反应的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应6在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A. 物质失电子的反应为氧化反应 B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂 C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应 D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应7下列说法中，正确的是( ) A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物 B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质8某元

3、素由化合态变成游离态时，下列说法正确的是：( )A该元素被氧化B该元素被还原C该元素既不被氧化也不被还原D该元素可能被氧化也可能被还原9下列叙述正确的是( )A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性10下面有关氧化还原的叙述正确的是( ) A.金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为氧化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强.12下列叙述正确的是( ) A.有单质参加的化学反应都是氧化还原反应B.在氧化还

4、原反应中，还原剂有还原性，发生还原反应生成还原产物C.在氧化还原反应中，元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原，也可能被氧化D.失电子多的还原剂还原性强13下列叙述正确的是( ) A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D、还原剂在反应中发生还原反应14.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是说法错误的是ACO被氧化，CuO被还原BCO是还原剂，CuO是氧化剂CCO2是氧化剂，Cu是还原剂DCuO表现出还原

5、性，CO表现出氧化性16、下列叙述中，正确的是（ ）A、含金属元素的离子不一定都是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质17单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：X被氧化、X是氧化剂、X具有氧化性、Y2-是还原产物、Y2-具有还原性、X2+具有氧化性、Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( ) A. B. C. D. 18下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是ASO3H2OH2SO4B2FeCl2Cl22FeCl3CCaOH2OCa(OH)2D2CuO2CO2H2OCu

6、2(OH)2CO319对下列氧化还原反应的说法错误的是2H2S+SO2=2H2O+3SA硫元素既被氧化又被还原B单质硫既是氧化产物又是还原产物C氧化产物与还原产物的质量比是2：1DH2S是氧化剂，SO2是还原剂20在反应HgS+O2=Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是( )A. O2 Hg B. HgS Hg C. O2 Hg、SO2 D. Cl2、O2； Hg、SO2基本概念的应用：1下列反应中，水做氧化剂的是A、Cl2+H2O=HCl+HClO B、C+H2OCO+H2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CO2+H2O=H2CO32下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不

7、作还原剂的是ASO3H2OH2SO4BCl2H2OHClHClOC2F22H2O4HFO2D2Na2H2O2NaOHH23下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是A2Na2H2O2NaOHH2BSO3H2OH2SO4C2F22H2O4HFO2DCl2H2OHClHClO4下列变化中，需加入还原剂的是 （ ）A、SO32SO2 B、S2S C、CO2 H2CO3 D、CO2CO5需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是( )A. PCl3PCl5 B. MnO4-Mn2+ C. SO2HSO3- D. S2O32-S4O62-6下列粒子不具有还原性的是（ ）AKBFe2CS2DNa 7在氧化还原

8、反应中，下列物质只有氧化性的是( )A.钠单质B. SO2C.HClD.Cl2E.浓硫酸8下列粒子不具有还原性的是（ ）AKBFe2CS2DNa 9人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性B碱性C氧化性D还原性 10.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种不稳定的盐，受热分解时发生了氧化还原反应。下列各组对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H

9、2O11下列反应(1)CaCO32HClCaCl2CO2H2O(4)CaOH2OCa(OH)2(5)Cl22NaOHNaClNaClOH2O(6)Mg2HClMgCl2H2其中属于氧化还原反应的有A全部B(2)(3)(5)(6)C(1)(2)(3)(6)D(2)(3)(6)12下列反应中，氯元素全部被氧化的是B2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2ODHClNaOHNaClH2O13在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中A氧化产物与还原产物粒子个数比是25B被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8CKMnO4只有一部分发生还原反应DKMnO

10、4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应14在Fe、Fe2、Fe3、S2、SO2、Cu、H、S等物质或粒子中：（1）、只能被氧化，不能被还原的是 ；（2）、只能被还原，不能被氧化的是 ；（3）、既能被氧化，又能被还原的是 ； 氧化还原反应的规律：强弱律1已知在某温度时发生如下三个反应： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ）AC>CO>H2BCO>C>H2CC>H2>CODCO>H2>C2据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的是（ ）F22NaC

11、l(熔融)=2NaFCl2 Cl22NaBr=2NaClBr2 Br22NaI=2NaBrI2 AF2Br2I2Cl2BI2Br2Cl2F2 CF2Cl2Br2I2DNaINaBrNaClNaF 3、已知： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序为：（ ） A、Fe3+>Cl2>I2 B、 Cl2>Fe3+>I2 C、I2>Cl2>Fe3+ D、Cl2>I2>Fe3+4已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=

12、3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I25根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl

13、2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-6今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是(

14、 ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl7已知反应：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2，判断下列说法正确的是( ) A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 还原性：A->B-已知下列物质作为氧化剂时，氧化性的强弱顺序是：Z2X2W2Y2，据此回答.8、9题。8、下列反应不能进行的是：A2Y-W22W-Y2B2X-Y2X22Y-C2W-X22X-W2D2X-Z22Z-X29、作为还原剂时，还原性由强到弱的顺序是：AX-Y-

15、W-Z-BZ-X-W-Y-CY-W-X-Z-DZ-W-Y-X-10已知在常温下，在溶液中发生如下反应：（1） 16H+10Z+2XO4 = 2X2+5Z2+8H2O（2） 2A2+B2 =2A3+2B（3） 2B+Z2 =B2+2Z由此判断下列说法错误的是A、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行 B、Z元素在（1）（3）的反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序是：XO4，Z2，B2，A3+ D、还原性由强到弱的顺序是：Z，B，A2+，X2氧化还原反应中的规律归中律1、反应5KIKIO33H2SO43I23K2SO43H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为A、15B、11C、51D、122、

16、在2H2SSO2=3S2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A11 B21 C12 D23 3、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：A、15B、11C、51D、124、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为：A、15B、11C、51D、125一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方还原的氮原子数之比为A11 B54 C53 D356、下列变化中，同种元素价态变化与反应3NO2H2O2HNO3NO 属于同一类型的是A、2FeCl3H2S2FeCl22HClSB、2NH4Cl6HClK2C

17、r2O72KClN22CrCl37H2OC、3Br26NaOHNaBrO35NaBr3H2OD、5H2S2KMnO43H2SO4K2SO42MnSO45S8H2O7在6KOH3Cl2=KClO35KCl3H2O反应中，得电子与失电子的原子个数比是（ ）A51B41C31D21 8、在2H2SH2SO4(浓)= SSO22H2O的反应中氧化产物和还原产物分别为：、。9、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，HCl的作用是 ，被还原的元素是 ，被氧化和被还原的氯原子的质量比为 。10、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分

18、反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(全国)(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(2)以上反应进行完全，试计算原反应混合物NO和NH3的物质的量可能各是多少?氧化还原反应中物质种类和数目的判定1在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中（ ）A氧化产物与还原产物粒子个数比是25B被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8CKMnO4只有一部分发生还原反应DKMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应2氢化钠（NaH）是生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2，对这一反应的叙述正确

19、的是（）ANaH是氧化剂BNaOH是氧化产物CNaOH是还原产物 D氧化产物和还原产物的质量比是1:13在2H2SSO2=3S2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比（）A11 B21 C12 D23 4在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:15氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2NH3=6NH4ClN2，关于此反应的说法正确的是A3分子氯气将8分子NH3氧化了B3分子氯气只氧化了2分子NH3CN2是还原产物，

20、NH4Cl是氧化产物DNH4Cl既是氧化产物，又是还原产物6、硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水，此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A、3：5 B、5：3 C、5：2 D、1：17已知3NO2H2O2HNO3NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为：A12 B21 C11 D328、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ） A、NO2 B、NO C、N2O D、N29氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，下列说法错误的是ACaH2既是氧化剂，又是还原剂BH2

21、既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为1110在3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3质量是_，被还原的HNO3质量是_11、硫酸铵在强热的条件下分解，生成氨、SO2、N2和水，反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。12已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，若有71克Cl2 生成，（1）被氧化的HCl 与未被氧化的HCl质量之比？（2）被氧化的HCl质量？注：Cl的原子量：35.513在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO

22、3+O2+Br2反应中，若有5.4gH2O分子被氧化，求被水还原的BrF3是多少克？ 电子转移数目：1在6KOH3Cl2=KClO35KCl3H2O反应中，得电子与失电子的原子个数比是（ ）A51B41C31D21 2用下列方法：KMnO4受热分解 KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 2H2O22H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:13在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化

23、剂； 是还原剂；_元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 。4在Cl2SO22H2OH2SO42HCl反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，_是氧化产物，_是还原产物，电子转移总数为_5反应3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O中，氧化剂是_，还原剂是_，电子转移总数是_，如果有213 g氯气参加反应，其氧化产物是_电子得失守恒1、某强氧化剂 XO（OH）2+ ， 被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol XO（OH）2+ ，需用30 ml 0.2 molL的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终化合价为（ ）A、+1 B、+2