大邑实验中学高级化学试题目一

1、.2011年9月18日大邑实验中学高2012级化学试题一建议：1.请在55分钟之内完成； 2.常见的元素的相对原子质量最好能记住；3.选择题答案请写在指定位置处。第I卷 （选择题8个，单选 共48分）6.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质和导电性的正确组合是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质导电A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰CuB冰醋酸福尔马林硫酸钡亚硫酸二氧化硫液态NaClC单甘油酯混甘油酯苛性钾氢硫酸碳酸钙液氨D石炭酸漂白粉氯化钠次氯酸氯气盐酸7.下列叙述中，正确的是（ ）A.由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定B.某元素的化合态变

2、为游离态时，该元素一定被还原C.已知中和热H-57.3kJ/mol，向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质稀醋酸；浓H2SO4稀硝酸恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系的是H1H3H2D.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即制冷。该化学物质是可能是固体氢氧化钠8.R、X、Y和Z是四元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应。X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子的氧化性强弱顺序是（ ）A. B.C. D.9.下列离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A.水电离出的C(H+)C(OH-)=10-24的溶液中，K

3、+、HCO3-、Cl-、S2-B.在加入Al粉产生H2的溶液中： Fe2+、ClO-、Na+、SO42- C.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-.D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32-、CO 32-、Na+、K+10.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2 ： 2 O-CO2H2O = 2 OH CO32-B.在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-C.氯化铵溶于水：NH4H2ONH3+H+ D.硝酸亚铁溶液中滴加氢碘酸：3Fe2+4H+NO3-= 3Fe3+2H2ONO11. 25、

4、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/mol12.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主

5、族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是（ ）AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为X WYZ 13.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60mL B45mL C30mL D15mL 选择题答题卡题号678

6、910111213答案第卷 （非选择题4个大题，共60分）26.（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表元素编号元素特征信息A其离子为一个裸露的质子BB是地壳中含量最多的元素CC的氢化物与其最高价氧化物的水合物反应生成一种盐MD其单指、氢氧化物、氧化物都能和盐酸、氢氧化钠溶液反应。E与D同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)画出E离子的结构示意图_；写出M的化学式_。(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)写出E单质与C的氢化物生成C单质的的化学方程式：_。D单质与A、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。27.（16

7、分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需要还原剂的是_，需用氧化剂的是_。（填编号）（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_（填化学式）。（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：_（4）若向（3）反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液呈_色，再向其中加入足量的溶液，颜色逐渐消失，这是因为_，有关反应的离子方程式是_。28.（18分） 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl四种溶液（表示这四种溶液），按图所示步骤分开五种离子，且每一步只能沉淀一种离

8、子。沉淀甲溶液甲沉淀乙溶液乙沉淀丙溶液丙沉淀丁Fe3+ 、Al3+、Ba2+ 、Ag+、 K+溶液丁 （1）溶液_、_（2）溶液甲与溶液反应的离子方程式为_、_。（3）沉淀丙的化学式_。溶液丙中加入过量的盐酸，反应的离子方程式为：_、_。（4）溶液丁中的金属阳离子是_，检验该离子的方法是_。29. （16分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）实验“用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液”而不用10mol/L的盐酸10.5mol/LNaOH溶液，原因是_。（3）从实验装置上看，有哪些错误，请指出并改正过来。_、_。（4）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（5）从理论上来看，HCl与NaOH是以1:1进行的。而本实验氢氧化钠过量了，原因是_。（6）如果用60mL0.40mol/L盐酸与50mL0