反应速率（刘晓娟）

1、 化学反应速率及影响因素专题一、选择题(每小题有1个正确选项)1.下列说法不正确的是() A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C.催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能 D.非活化分子也有可能发生有效碰撞2.下列说法正确的是() A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大3.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是() A.Cu能与浓

2、硝酸反应,而不与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应4.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O22NO,前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s),则6 s末NO的浓度为() A.1.2 mol/L B.大于1.2 mol/L C.小于1.2 mol/L D.不能确定5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是() 甲:在500 时,SO2和O2各10 mol反应 乙:在500

3、 时,用V2O5作催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应 丙:在450 时,8 mol SO2和5 mol O2反应 丁:在500 时,8 mol SO2和5 mol O2反应 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲6.设C+CO22CO(正反应为吸热反应),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应),反应速率为v2,当温度升高时,v1和v2的变化情况为() A.同时增大B.同时减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大7.100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,

4、但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的() A.Na2SO4固体 B.NaOH溶液 C.K2SO4溶液 D.CuSO4固体8(双选）反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L1，对此反应速率的表示，正确的是()A用A表示的反应速率为0.4mol·L1·min1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值为321C在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L1·min1D在这2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的9在一定条件下，反应N23H2=2NH3在2 L密闭容器中进行，5min内

5、氨的质量增加了1.7g，则反应速率为()Av(H2)0.03mol·L1·min1 Bv(N2)0.02mol·L1·min1Cv(NH3)0.17mol·L1·min1 Dv(NH3)0.01mol·L1·min110某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N23H2 2NH3。某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是()Av(N2)0.01mol/(L·s)，v(H2)0.02mol/(L·s)Bv(H2)0.02mol/(L·s)，v(NH3)

6、1.2mol/(L·min)Cv(N2)0.01mol/(L·s)，v(NH3)1.2mol/(L·min)Dv(H2)0.06mol/(L·s)，v(NH3)0.4mol/(L·min)11(双选）将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A铁的反应速率0.5mol/(L·min) B硫酸的反应速率0.5mol/(L·min)C硫酸亚铁的反应速率0.5mol/(L·min) D氢气的反应速率0.5mol/(L·min)

7、12在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应X(g)2Y(g)=2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。则图中阴影部分的面积表示()AX的浓度的减少 BY的物质的量的减少CZ的浓度的增加 DX的物质的量的减少13(双选）气体A，B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3AB=a C2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下面的结论正确的是()A此时，反应混合物总物质的量为1mol BB的转化率20%CA的平均反应速率为0.1

8、mol/(L·min) Da值为214将三份1mol X气体和3mol Y气体分别充入体积为2 L的A，B，C三个容器中，发生反应X(g)3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡浓度为0.5mol/L，C中用Z表示的反应速率为：v(Z)0.3mol/(L·min)，则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为()AB>A>C BA>BC CB>AC DA>B>C15在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N23H22NH3。经过一

9、段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为()A2min B3minC4min D5min16.对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)3v(Z) B.2v(X)3v(Z)C.2v(X)v(Y) D.3v(W)2v(X)17.反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.45 mol·L1·s1 v(B)0.6 mol·L1·s1 v(C)0.4 mol·

10、L1·s1 v(D)0.45 mol·L1·s1下列有关反应速率的比较中正确的是() A.>> B. C.>>> D.>>>二、非选择题18将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=x C(g)2D(g)5min后测得c(D)0.5mol·L1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1mol·L1·min1。(1)A在5min末的浓度是_。(2)v(B)_。(3)x_。19在400时，将一定量的SO2和14mol O2压入一个盛有催化剂的10L密

11、闭容器中进行反应：2SO2O2 = 2SO3，已知2min后，容器中剩余2molsO2和12mol O2，则：(1)生成了_molsO3，SO2的起始物质的量浓度是_。(2)2min内平均反应速率：v(SO2)是_mol/(L·min)，v(SO3)是_mol/(L·min)。20某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_，反应开始至2min，Z的平均反应速率为_。21在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：(1)前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。(2)后4min内用HCl表示的平均反应速率是_。(3)前2min与后4min相比，反应速率_较快，其原因是_。22把0.