2018年北京市海淀区高三一模化学试题

1、2018 年海淀区高三一模化学测试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-161 .下列说法正确的是A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸B. 银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D.丙氨酸(CfCHCOOH 缩聚产物的结构简式为KfNHCHCOlMH2.实验： 向盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加 1 mL 0.2CH31/L NaOH 溶液，得到浊 液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c。向沉淀 c 中滴加 0.1mol/L FeC3溶液，沉淀变为红褐色。F 列分析不正确的是2+ A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：Mg (O

2、H)2(s)一-Mg(aq) + 2OH (aq)B. 滤液 b 中不含有 Mg2+C. 中颜色变化说明 Mg (OH)转化为 Fe(OH)D. 实验可以证明 Fe(OH3比 Mg (OH)更难溶3 .下列说法正确的是A. 油脂都不能使溴水褪色B. 氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C. 福尔马林可用作食品防腐剂D.蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖 用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是A. a 组：制备少量乙酸乙酯B. b 组：除去粗盐水中的泥沙C. c 组：用 CC4提取碘水中的碘D. d 组：配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液5 .下列解释事实的离子方程式

3、不正确的是A.氯化钢溶液显酸性：!-B. 氯气使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝：r-C 向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：D.实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液:7下列方程式不能.正确解释相关事实的是O-OHA.碳酸的酸性强于苯酚：CC2+H2O+.f+HCQ-2A1：O3（熔融笔 4A1 - 30 二 tB. 工业上用氧化铝冶炼金属铝：C.浓硫酸具有强氧化性：C + 2H2SC4（浓）-上-2SC2T+ CQJ + 2也0D.金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+ 4H+ 2NO3-= CLT+ 2NO2t+ 2威08下列实验装置或操作正确的是6下列用品的主要成分及用途对应不正确.的是向容量瓶中

4、转移液体血计9如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是A.碳表面发生氧化反应C.生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主=40H10.下列颜色变化与氧化还原反应无关.的是B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeOD.图中，正极反应式为 02+ 4e + 2H2OA. 将乙醇滴入酸性 K2C0O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B. 将 S02通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶液红色褪去C. 将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D. 将乙醛加入新制 Cu(OH悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11 不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、气体

5、法(观察反应中气体的产生及其验证)、显色法(观察颜色变化)。溶液中下列离子的检验或鉴别有以上两种基本方法可供选择的是_。3+-2-(A)Al(B)Na(C)I (D)CO312 邻苯二甲醛(D)在碱性条件下发生歧化(即自身氧化还原)反应，再经酸化得到化合物 E。E可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F。下列说法正确的是(A)邻二甲苯可作生产 D 的原料(B)E 可发生银镜反应(C)E 可与 FeCb 发生显色反应(D)F 与 D 的相对分子质量相等13 图为一种铜锌原电池的示意图， A 中盛 ZnSO4溶液并插入锌片， B 中盛 CuSO4溶液并插入铜片，“盐桥”是一支 U 型管，内装用

6、饱和 KCl 溶液和琼脂混合制成的胶状溶液， 其作用是形成闭合回路。该原电池工 作时电流计指针偏转，溶液始终保持电中性，则下列说法正确的是。(A) 导线上的电流方向为 ATB(B) A 中 SO42-浓度有所减小(C) 盐桥中 Cl-向 A 中移动 (D)B 中铜片质量有所增加14.实验：1向 2 mL 1 mol L-1NaBr 溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色;ZnSO4?液 CuSO4溶液2取所得溶液滴加到淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝；3向所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。下列分析不正确.的是A.仅根据实验能说明还原性：Br- ClB.仅根据实验能说明氧化性：B2 I2C. 上述

7、实验验证了 Cl2、B I2的氧化性相对强弱D. 向实验所得溶液中加 CC4,充分振荡，下层为橙红色15.根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A将 0.1 mol L-1氨水稀释成 0.01 mol 匚勺，测得pH 由 11.1 变成 10.6稀释后 NH3出 0 的电离程度减小B常温下，测得饱和 NazCQ 溶液的 pH 大于饱和NaHCQ 溶液常温下水解程度：CO32-HCQ-C向 25 mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴FeCb 饱和溶液，前者为黄色，后者 为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体 CaSQ 加入 Na2CO3饱和溶液中，一段时 间后，检验固体成

8、分为 CaCQ同温下溶解度：CaSQ c(A )c(H2A)(C)c(HA )c(H )c(OH )(D)c(HA )c(OH )c(A )18.下列解释事实的方程式表达不.正确的是丄A .碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CC3+ CQf+H2OB.铝制容器不能盛装碱液：2Al +20H+2H2O2AIO2一+ 3H2?C.氯气可用于消毒： CI2+H2O2H+ C+CIOD.过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2+ 2CQ 2 NazCQ + OJ19图I的目的是精炼铜，图H的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是图I图nRCOOR+ R18OH -催化剂RC08OR+R( OHR、

9、R代表烃基)Oi. HCN / OHR_C_R_+ii. H2O / HOHRgCOOH ( R、R 代表烃基)R，A. 图I中 a 为纯铜B. 图I中 SQ2向 b 极移动C. 图n中如果 a、b 间连接电源，则 a 连接负极D.图 n 中如果 a、b 间用导线连接，贝 U X 可以是铜 20.下列说法正确的是A.植物油的主要成分是高级脂肪酸B.银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D.丙氨酸(CHCHCOOH 缩聚产物的结构简式为21 实验： 向盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c。向沉淀

10、c 中滴加 0.1mol/LFeC3溶液，沉淀变为红褐色。 下列分析不正确的是A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液 b 中不含有 Mg2+C. 中颜色变化说明 Mg (OH)转化为 Fe(OH)D. 实验可以证明 Fe(OH3比 Mg (OH)更难溶22. (16 分)高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下：COOCH3已知:H-NHCHCOFOHCH31 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，得到Mg (OH)2(s) - Mg2+(aq) + 2OH(aq)乙烯Br2/ CCl4* ANaOH溶液COOCH3EO2Fi. HCN / OHG(C3H8O)Cu

11、/ A厂ii. H2O / H+GPET 单体C12H14O6丿 d*| PET 树脂PMMA单体聚合12_CHZ-nCOOCH3(PMMA)浓H2SO4*C(1 的反应类型是_。(2)_ 的化学方程式为。(3)_ PMMA 单体的官能团名称是_ 、_。(4)F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为 _(5)_ G 的结构简式为。(6)_ 下列说法正确的是(填字母序号)。a. 为酯化反应b. B 和 D 互为同系物c.D 的沸点比同碳原子数的烷烃高A(7)COOCH35与足量 PENH 单体溶液反应时，最多消耗脂 4 mol NaOHNaOH溶液COOCH3的某种同分异构体与 J 具有

12、相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是d. 1 molEO2(C3H8O) Cu /(8)写出由 PET 单体制备 PET 聚酯并生成 BPM 化学方程式 _ oCH3Fi. HCN / OH-G浓H2S4，1 单体 CH2 Cnii. H2O / H+COOCH3(PMMA)23( 12 分)高纯晶体硅是信息技术的关键材料。(1)_ 硅元素位于周期表的周期 族， 在周期表的以下区域中， 可以找到类似硅的半导体材料的是_ (填字母序号)。a. 过渡元素区域b. 金属和非金属元素的分界线附近c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域(2 )工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。SiQ(s) + 2C(s)

13、= Si(s) + 2CO(g)(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因： _ ，Si 元素的非金属性弱于 C 元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。(4)将粗硅转化成三氯氢硅(SiHC3)，进一步反应也可制得高纯硅。SiHC3中含有的 SiC4、AsC3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用_方法提纯 SiHC3。物质SiHC3SiC4AsC3沸点/c32.057.5131.6用 SiHC3制备高纯硅的反应为SiHC3(g) + H2(g)-Si(s) + 3HCl(g,不同温度下，SiHCb的平衡转化率随反应物的投

14、料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如右 图所示。下列说法正确的是(填字母序号)。a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大b. 横坐标表示的投料比应该是n (SiHC3)反应过程请将以下反应的热化学方程式补充完整:n (H2)c. 实际生产中为提高 SiHC3的利用率，应适当升高温度甲同学进行 Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取 FeC2溶液。向 0.1 mol?L-1FeC3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清 液，测得 pH1。步骤二： 向 2 mL FeC2溶液中滴加 2 滴 0.1 mol ?L-1KSCN 溶液， 无现象； 再滴加 5 滴 5% H

15、2O2溶液（物质的量浓度约为 1.5 mol?L-1、pH 约为 5）,观察到溶液变红，大约 10 秒左右红色褪 去，有气体生成（经检验为。2）。（1） 用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：_、_。（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeC3溶液无现象；另一份滴加KSCN 溶液出现红色；II. 取褪色后溶液，滴加盐酸和BaC2溶液，产生白色沉淀。III. 向 2 mL 0.1 mol?L-1FeC3溶液中滴加 2 滴 0.1 mol?L-1KSCN 溶液，变红，通入 02, 无 明显变化。实验 I 的说明_；实验 III 的目的得出结论：溶液退色的原因是酸性

16、条件下H2O2将 SCN 氧化成 SQ2-。（3）甲直接用 FeC24H2O 配制 mol?f 的 FeC2溶液，重复步骤二中的操作，发现 液体红色并未褪去。进一步探究其原因：（控制变量思维一剑封喉）I.用激光笔分别照射红色液体和滴加了 KSCN 溶液的 FeC3溶液，前者有丁达尔效应， 后者无。测所配FeC2溶液的 pH 约为 3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 。II.查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH 较大时 H2O2不能氧化 SCN。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现象i生成白色沉淀ii向 i 所得溶液中滴加 0.1 mol?L-1FeC3溶液2+3+3+（1） 2Fe +