山东省济宁市2012-2013学年高二化学2月月考新人教版

1、金乡一中20122013学年高二2月月考化学一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)1X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是( ) AHX BH2X CXH3 DXH42能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂有（ ）A.烧碱溶液 B.浓硝酸 C.氢氟酸 D.硅酸钠溶液3下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A甲烷 B乙烯 C苯 D乙醇4一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为 3体积 4体积 5体积 5.5

2、体积 2体积A B C或D或5保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是A、两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B、两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度不变时，达到平衡状态C、两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同D、两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同6已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4

3、 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。则物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO27在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H2(g) + I2(g)，达到平衡状态的标志是 AI2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率 B容器中各组分的浓度不随时间变化 C容器内气体的压强不再变化 D单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI8用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是A酸式滴定管需用待测盐酸润洗 B碱式滴定

4、管不用标准碱液润洗C滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出 D滴定结束，读数时要平视读数9已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是ACO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应BCO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应C右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过 程和能量关系D在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量10下列反应中符合右边图象的是AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g

5、) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H011对于平衡CO2(g)CO2(aq)H19.75 kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压12在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)= C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度各气体物质的物质的量浓度气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量A BC D13将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是()AB

6、CD与溴水混合的试剂酒精己烯己烷四氯化碳现象14.某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种15.将一根一定质量的铜丝，在空气中灼烧后，插入下列物质中，质量不变的是（ ） A.乙醇 B.石灰水 C.CO D.醋酸16据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( ) 17一定温度下，某NaCl稀溶液中H+为110-6 molL-1，下列说法正确的是（ ）A该NaCl溶液显酸性 B该NaCl溶液中Kw=110-14mol2.L-2C该NaCl溶液稀释10倍后pH=7 D该NaCl溶液中Kw=1

7、10-12 mol2.L-218下列有关实验操作中，正确的是( )ApH试纸在使用前先用蒸馏水润湿 B用pH试纸测得某溶液的pH为3.2C容量瓶在使用前要检查是否漏水 D用50 mL量筒量取18.42 mL稀硫酸19 在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCNH+ + CN。下列说法错误的是（ ）A通入HCl气体，QK，平衡逆向移动 B升高温度，溶液pH减小 C稀释溶液，电离平衡常数减小 D加入NaCN固体，增大20下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（ ）中和100 ml ,1 mol/L CH3COOH溶液需要100 ml, 1 mol/L NaOH溶液物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与

8、锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快0.01 mol/L醋酸溶液的pH=3将pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后，2pH5A B C D21下列有关说法正确的是（ ）A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应22合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(

9、g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）A 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO 的浓度 D. 更换催化剂 23一定量盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（ ） NH4Cl固体 H2O CH3COONa固体 NaNO3固体 A B C D2425时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（ ）A向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (OH)增大B将水加热，Kw增大，pH不变 C向水中加入少量稀硫酸，c (H+)增大，Kw不变D向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降

10、低25某互为同分异构体的两种有机物甲、乙的结构简式分别为：和若各1 mol该有机物在一定条件下与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量分别是()A3 mol、2 mol B2 mol、2 molC3 mol、3 mol D5 mol、3 mol二、填空题（本题包括2小题，共20分）26（11分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色烟雾；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕

11、黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：（1）A的化学式是 ，中烟雾的化学式是 ；（2）中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；（5）中发生反应的化学方程式是 ；（6）H的化学式是 。27（9分）下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。 （2）常温下0

12、.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。 （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。 （4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。 （5）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： 由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。 K点对应的溶液中，c(M)c(MOH)=

13、molL1。三、实验题（本题包括1小题，共14分）28在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0。（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。04min的平均反应速率v(CO)_molL-1min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850时，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623

14、c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中3min4min之间反应处于_状态； c 1数值_0.08 molL-1 (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度（3）在相同温度下（850），若起始时c（CO）=1molL-1，c（H2O）=2molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。四、推

15、断题（本题包括2小题，共16分）29（7分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8kJmol13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.4kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H640.5kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： 。（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2

16、amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。该反应的H 0 （填“”或“=”）。在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 增加a mol CO与 2amol H2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时，现将足量AgCl分别放入：l00mL蒸馏水；l00mL 0.2 molL-1AgNO3溶液；100mL 0.1 molL-1氯化镁

17、溶液；100mL 0.1 molL-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 （填写序号）。30（9分）（1）铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列 问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）放电时：负极的电极反应式是 ， 电解液中H2SO4的浓度将变_，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。在完全放电耗尽PbO2和Pb时，将原Pb和PbO2极板 按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 _，B电极上生成_。（2）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 a可用铁作阳极材料b电解过程中阳极附近溶液的pH升高c阳极反应方程式为：2Cl2eCl2d1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。参考答案：1-5 BBBCC 6-10 BBBAD 11-15 DAACA 16-20 BDCCB 21-25 BBACA2627.（9分，每空1分）（1）、（2） 2 、 10-3 molL （3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（O