电离平衡--盐类的水解高考题汇编(共10页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上专题8 电离平衡 盐类的水解高考题汇编考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1(07广东)下列说法正确的是( )(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源考点2弱电解质的电离平衡2(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色 (B)白醋加入豆浆中有沉淀产生(

2、C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 (D)pH试纸显示醋酸的pH为233(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水4（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，

3、平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7考点3强弱电解质的比较 5(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )(A)相同浓度的两溶液中c(H)相同(B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小6（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图

4、中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ） A B C D7（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同考

5、点4水的电离及溶液的pH值概念及计算方法8（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )9（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.0×10-13mol·L1，该溶液可能( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D10(07广东)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )(A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸11(2007年高考海南化学卷，电解质)下列叙述正确的是( )(A)95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4(C)0.2 mol&

6、#183;L1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 712(2007年高考理综天津卷，6分，电解质)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是( )(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低(D)将水加热，KW增大，pH不变13(2007年高考理综山东卷，水的电离平衡)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )(A)再通入少量

7、氯气，c(H)/c(ClO)减小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动14(电解质)(2007年高考全国理综卷I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )(A)pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合(B)pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合(C)pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合(D)pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合15（08全国卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于

8、12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01mol·L1B0.017mol·L1C0.05mol·L1D0.50mol·L1考点5 盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用16（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+17(2007年高考上海化学卷，盐类水解)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )(A)纯碱溶液去油污 (B)铁在潮湿的环境下生锈(C)加热氯化铁溶液颜色变深 (D)浓硫化钠溶

9、液有臭味18(电解质-盐的水解) (2007年高考全国理综卷II)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近( )(A)5.6 (B)7.0 (C)8.4 (D)13.019(2007年高考理综山东卷，盐的水解)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是( )(A)Na2CO3溶液 (B)NH4HCO3溶液 (C)NaHCO3溶液 (D)NaHSO4溶液20（2007海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是 （ ）A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液D饱和石灰水21（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分

10、别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大22(2007年理综北京卷，电解质-盐的水解)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH的大小顺序是(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是考点6盐溶液中各离子浓度大小的比较23（08北

11、京卷）下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大24(2007年高考广东化学卷，电解质-盐的水解)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )(A)0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)(B)0.1 mol/L NH4Cl溶

12、液：c(NH4 )c(Cl)(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) (D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)25（08全国卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>c(HB)>c(

13、HA)>c(H+)26（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和27(2007年高考江苏卷，电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )(A)0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)(B)1

14、 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)(C)0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)28(2007年高考理综四川卷，电解质-盐的水解)在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )(A)c(Na)

15、= c(CH3COO)c(CH3COOH) (B)c(H) = c(CH3COO)c(OH)(C)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) (D)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)29(2007年高考理综天津卷，6分，电解质)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )(A)V(NaOH) = 0时，c(H) = 1×102 mol·L1(B)V(NaOH)10 mL时，不可能

16、存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )(C)V(NaOH) = 10 mL时，c(H) = 1×107 mol·L1(D)V(NaOH)10 mL时，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )30（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

17、c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)考点7 滴定实验31（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示

18、剂32(2007年高考理综山东卷，中和反应)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L1)为( )提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4·H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2O(A)0. (B)0.08000 (C)0.1200 (D)0.240033.（0

19、5江苏）在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D1434(2007年高考江苏卷，中和滴定、实验)(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组

20、用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动

21、锥形瓶，眼睛应观察_(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L1，则该样品中氮的质量分数为_。2009年高考题1(2009·上海化学卷，14)根据以下事实得出的判断一定正确的是 ( )AHA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小BA和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

22、CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强2(2009·理综山东卷，15，)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3（09安徽卷13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是w.w.w.k.s.5

23、.u.c.o.mA. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)4(09全国卷10)用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.>, > B. =, =C. >, >

24、D. >,>5（09全国卷10）现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 6(09天津卷2) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大7(09天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-

25、)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降8（09江苏卷13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：CNa2CO3溶液：D25时，、浓度均为0.1的混合溶液：9（09浙江卷9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A0.01mol·的蔗糖溶液 B. 0.01mol·的溶液C0.02mol·的溶液 D. 0.02mol·的溶液10（09广东理科基础33）下列说法正确的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同11. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()