化学反应中的质量关系教学设计

1、第4章 第二节 化学反应中的质量关系钱珵1、 教学目标：1、 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系 2、 增加学生探究实验，充分调动学生积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。3、 帮助学生将原子在化学变化中的不变性与质量守恒定律联系起来，建立起普遍联系的辩证唯物主义思想和扎实学习化学的态度。2、 重点难点：重点：理解质量守恒定律的涵义   难点：质量守恒原因的分析3、 实验准备：天平、烧杯、小试管、锥形瓶硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钙、盐酸四、教学过程：【引入】我们在日常生活和学习过程中，遇到一些熟悉的事例。生日宴中我们发现，蜡烛越烧

2、越短，最后连灰烬都没有剩下。难道，物质从世界上消失了吗？ 而生锈的铁制品会质量会变重。 这些问题看似简单又没有多大意义，可是其中隐藏着许多极其有用的规律，这节课，我们就来定量地认识化学反应，首先探寻质量方面的规律。 【问题】物质发生化学反应对反应前和反应后，物质的总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？学生提出猜想。老师通过实验来检验同学们的假设。 【演示实验一】：硫酸铜与氢氧化钠的反应在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，小试管中放入氢氧化钠溶液；称量烧杯内物质的总质量；倾斜烧杯，使二者反应，观察现象：称量烧杯内物质的总质量。现象：锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。 文字表达式： 硫酸铜 + 氢氧

3、化钠 硫酸钠 + 氢氧化铜化学表达式： CuSO4+NaOH Na2SO4+Cu(OH)2结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。 【问题】一个实验是不是偶然性？【演示实验二】：碳酸钙(贝壳)与盐酸反应1、先在敞口烧杯中反应，天平不平衡。文字表达式：碳酸钙+ 盐酸 氯化钙 +水+ 二氧化碳 化学表达式：CaCO3 +HClCaCl2+H2O+CO2学生讨论天平不平原因，并提出改进方案。2、 在密闭锥形瓶中反应现象：产生大量气泡，天平仍然保持平衡【结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律【注意1】定义中有哪些关键字、

4、词？ “参加”“化学反应” “质量”“总和”相等， 通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，注意使用范围不能忽视中进入的或出去的气体这类隐含的物质。 【讨论】生活回归：怎样用质量守恒定律解释生活中的一些现象【问题】为什么会有这样的质量关系，如何从微观角度解释？【演示】水电解的微观动画【讨论】【归纳】（1） 根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变。（质量守恒定律的微观解释） （2） 在宏观上，元素的种类和质量也不变 【课堂巩固】1、质量守恒定律揭示了化学反应中的 （ ） A、反应条件 B、哪些物质是反应物 C、哪些物质是生成物 D

5、、反应物和生成物的质量关系2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短内 B、打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小 C、镁带燃烧后，固体质量增加 D、澄清的石灰水露置在空气中变重3、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量 ( )A一定等于铁丝的质量 B小于铁丝的质量C大于铁丝的质量 D不能确定质量4 某物质在氧气里燃烧(氧气不足)生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三种物质，这种物质的成分里               

6、                                                  (

7、0;   )A只含有碳元素和氢元素                      B一定含有碳、氢、氧三种元素C一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素     D碳元素和氧元素的原子个数比为1:15 能量守恒是自然界的基本定律之一，下列能量转换过程中，化学能转换为电能的是 (     )A用潮汐发电&#

8、160;                        B用电灯照明C用干电池作J电源                   D用电动机带动水泵将水抽到高处5、 教学反思： 

9、0;    在实施教学过程中，每一个实验都要使用到天平称量，托盘天平的操作不怎么复杂但学生用起来却很慢，占时间较长，影响定律原因的内涵挖掘、影响知识巩固应用的深入。但在反复实验中锻炼了学生的操作技能，熟练了托盘天平的使用。若使用电子天平，节省宝贵的时间，很快能得出定律，进而分析原因和安排巩固练习，还能进行改进实验装置等创新能力培养。可实施课堂教学时我只能选择托盘天平，而别的选择很难实现。      碳酸钙与盐酸在敞口的烧杯中反应，从反应前后质量变化（反应后变轻）设疑，设置问题情景，讨论分析思考其变轻的原因，深化对规律的认识。学生对质量变轻的原因很容易理解接受，因有气体逸出，要使反应前后质量不变也易想出方法及设计方案。       该课较好地完成了教学目标，所引用演示实验和探究实验都能充分的利用。在整节课中，学生都在积极地参与，因