江西省南昌市2011-2012学年高一化学上学期12月月考试题新人教版

1、 新建二中20122013学年度上学期12月份考试试卷 高一化学 时量：100分钟 总分：100分相对原子质量：Na-23、Mg-24、Al-23、Cu-64、Fe-56 、H-1、C-12、O-16、Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共17小题，计51分）1、在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的( ) 2、下列物质必须隔绝空气保存的是（ ） Na Na2O Na2O2 NaOH Na2SO4 A B C D3、有关合金的描述正确的是（ ） 合金的硬度一般比它的各成分金属的大； 合金的熔点一般比它的各成分金属的更低； 改变原料的配比、改变生成合金的条件，

2、得到有不同性能的合金； 合金中至少含两种 金属；合金中一定含有金属 A. B. C. D. 4、下列叙述完全正确的一组是( ) 一定条件下，气体的摩尔体积为22.4 L 标准状况下，将锌加入到盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2 O.1 mol·L-1的100 mL Na2S04溶液中，含有的离子数约为O03NA 常温常压下，32gO2所含的原子数为2NA 标准状况下，224 L水中所含分子数为NA 将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含 NA个Fe(OH)3胶体粒子。 A B C D5、小强是新建二中高一新生，小强在复习

3、化学物质及其变化后做了笔记，他写道： 初中学习的四大反应类型可以包含所有的化学反应，单质可分为金属单质和非金属单 质，盐酸是纯净物，按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，只 要在水溶液中能导电的化合物就是电解质，按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原 反应和离子反应，氧化还原反应的本质是化合价升降。你认为他笔记中的七句话有几句话 是错误的（ ） A.三句 B四句 C五句 D六句6、离子方程式BaCO3 + 2H CO2 + H2O + Ba2 中的H不能代表的物质是（ ） HCl；H2SO4；HNO3；NaHSO4；CH3COOH A B C D7、在溶液中能大量共存，加入O

4、H-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ） ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BFe3+、K+、SO42-、NO3- CH+、Al3+、OH-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-8、臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下： O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2，对于此反应下列说法正确的是（ ） A反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂 B在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子 C氧化产物是I2和还原产物是O2 D由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2 9、 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产

5、生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践 的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ） 钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2 黄金能稳定存在于空气中，钠也能稳定存在于空气中 化合物NaCl的焰色为黄色，Na2CO3的焰色也为黄色 NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间 A B C D10、 将5 g某金属加入到100 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设 溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属是（ ） A.Al B.Zn C.Fe D.Cu11、下列离子的检验方法合理的是() A某溶液做焰色反应，其火焰呈

6、黄色，说明一定有Na+，一定不含K+ B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3 D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有 Fe2，不含有Mg212、 在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150，经充分反应后，容器内 残留的固体是 ( ) A只有2molNaOH B2molNa2CO3和2molNaOH C2molNa2CO3和1molNa2O2 D只有2molNa2CO313、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的

7、药品，其中正确的是（ ） ANaHCO3溶液中混有Na2CO3 (硫酸) BMg粉中混有Al粉(NaOH溶液) CCO2中混有CO (炽热的炭) DCO2中混有HCl气体 (NaOH溶液)14、 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空 气中灼烧沉淀得到的固体物质是( ) AFeBFeOCFe(OH)3 DFe2O315、 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是() AAl2(S

8、O4)3 BNaOH CBaCl2 DFeCl216、 把1L、1.0 mol/L 的CuSO4溶液和1L、1.0 mol/L 的Fe2(SO4)3溶液混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2的物质的量浓度为() A1.0 mol/L B2.0 mol/L C3.5 mol/L D4.0 mol/L17、右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的 量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系，该溶液的成分可能 是（ ） AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO2二、填空题

9、（共49分）18、（9分）胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要: 甲：(1)白色粉末，加热可分解，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性； (3)遇酸产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危 险 乙：(1)与胃酸发生中和反应缓慢而持久，可维持3到4小时(2)乙成胶状覆盖于溃疡面 上具有保护作用(3)乙可溶于稀盐酸酸和氢氧化钠溶液中 (1)请你推测甲是： (填化学式） (2)试写出甲引起胃胀气的反应的离子方程式： ； (3)试写出乙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。19、 （9分）Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共

10、40g，把它们加强热到质量不再减轻， 冷却后称重为33.8 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO2在标准状态下体积为 4.48L。请回答： (1)原混合物中NaHCO3的质量是 g，原混合物中Na2CO3的质量分数为 . (2)如果将反应后的溶液蒸干，最终得到固体的质量是 g.20、（19分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化 合物的部分性质。湿棉花还原铁粉肥皂泡 请回答下列问题： （1）试管中发生反应的化学方程式为 ； （2）该同学还设计了如下实验方案： 待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于过量的稀硫酸得溶液B； 取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶

11、液变红色则说明溶液B中铁元素的存在形式 一定有 （填离子符号） （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用一个离子方程式表示） （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所 示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程 式： ； 。 （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性，由 此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是 。21、 （12分）在10mL含有OH-和AlO2-离子的溶液中逐滴加入1molL的盐酸，所得Al(OH

12、)3沉 淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。 请回答下列问题： (1)此溶液中同时含有 molOH-； (2)用离子方程式表示MN段发生的反应 是 ； (3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则浓度c(AlO2-) 为 mol /L； (4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL。 参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共17小题，计51分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A C C C D B D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B B D D B C二、填空题（共49分）18、（每空3分，共9分）19、 （每空3分，共9分） (1) 16.8; 26.5% (2)3620、（1）（4）每空3分，（5）每空两分，共19分） （1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4