安徽省六校教育研究会2011-2012学年高二化学素质测试

1、安徽省六校教育研究会2012年高二素质测试化学试卷(满分100分 时间100分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）1下列做法或说法正确的是 A处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 C服用铬含量超标的药用胶囊不会对人体健康造成危害 D化石燃料的燃烧会产生PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）2下列说法正确的是AH、D、T互为同位素，H2、D2、T2互为同

2、素异形体B水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出，蛋白质均发生变性D氯水、氨水、王水都是混合物，水银、水玻璃都是纯净物3下列说法正确的是 A铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 B煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径C光导纤维和光电池的主要成分都是二氧化硅 D淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物4四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是 A B C D5设NA

3、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NAB标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD1mol含8mol碳原子的某烃分子，最多形成8NA个碳碳单键6在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）ABC D7向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离

4、子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A、a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42 、HCO3B、b点对应的溶液中：Na、S2、SO42 、ClC、c点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、NaD、d点对应的溶液中：K、NH4+、I、HCO38下列离子方程式正确的是 A氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2Fe32ClB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3C向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)22H+ Fe2+2H2OD将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH49将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶

5、液。若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(C1-)：c(ClO3-)=10：1，则参与反应的Cl2的物质的量为 A.0.8 mol B0.6 mol C0.5 mol D.1.0 mol10在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘B乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液D乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气11X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子

6、数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。 下列叙述错误的是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> ZDWR2中既含有离子键又含有共价键12根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第组反应的其余产物为H2O和 O2 B第

7、组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C. 第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D氧化性由强到弱的顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br213 A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是 A若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B若X为KOH溶液，则A可能为Al C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫14下列实验不能达到目的的是 试剂1Cl2H2SO4苦卤（含K、Mg2、Br等）K+、Mg2等Br2Mg

8、(OH)2海水粗盐15海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是 A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁16工业合成氨N2 + 3H22NH3，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是 A该反应使用铁触媒作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率B升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率C达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为132 D为了提高H2的转化率，

9、可适当提高N2的浓度 17.下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体C配制FeSO4溶液，要向其中加少量硫酸和铁粉防止的水解与氧化D在淀粉与稀硫酸混合共热后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖18下列反应中，相关图像错误的是 将二氧化硫逐渐通入到一定量氯水中将氨水逐渐滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉逐渐加入到一定量浓硝酸中将铁粉逐渐加入到一定量氯化铁溶液中ABCD19. 室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5

10、%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 ml(200C时，氯化钠的溶解度为36g)。下列说法正确的是A.两同学所需溶质的质量相同 B.两同学所需实验仪器种类相同C.两同学所配溶液均为不饱和溶液 D.两同学所配溶液的质量相同20. 某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32、SO42离子中若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 下列结论正确的是 A.肯定含有的离子是 B.肯定没有的离子是 C.可能含有的离子是D.不能确定的离子是二、非选择题（本题包括6小题，共60分）21. (10分) 现有氨气、氟气、氯气、钠

11、、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类B组题给物质甲组乙组A组C组D组E组(生成物的水溶液呈酸性)(生成物的水溶液呈碱性)(水是氧化剂)(水是还原剂)(水既不是氧化剂又不是还原剂)请回答下列问题：（1）淡黄色固体位于_组（填“AE”），1mol该物质与足量水反应转移电子_mol；（2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因_ _;（3）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学反应方程式为_;（4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_。22(8分) 某糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示

12、：其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：(1)“C6H12O6”所示的物质所含官能团的名称是_；(2)写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：AB：_，反应类型_；CD：_，反应类型_；(3)除去D中混有的C和乙醇，应加入 ，分离时用到的主要仪器是 。23(12分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。已知：硫酸铝铵晶体的化学式为(NH4)Al (SO4)n·12H2O制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：硫酸铝铵晶体H2SO4滤渣氨水H2O2（NH4）2SO4（含FeSO4杂质）氧化沉淀过滤反

13、应反应Al（OH）3分离（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是 。（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。（4）写出上述“反应”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式 。（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式 。（6）取4.53 g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示：写出400时剩余固体成分的化学式 。24(9分)某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应

14、如下式所示：硝化细菌 + + + （1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中。（2）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 mg。（精确到001）（3）取100mL完全反应后的溶液，加入192g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为 mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变） 25(9分)X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层

15、电子数的一半Y能形成多种气态氢化物 ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X单质分子的结构式是 （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。（3）W、Z两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式（4）写出Z单质的检验方法 （5）X和Y非金属性较强的是 ，用一个化学方程式进行证明 。26.（12分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知： 1.0 mol/L的

16、Fe(NO3)3溶液的pH=1， 铁架台等支持仪器已略去 ，请回答： （1）装置中有两处明显的错误，指出这两处错误 、 ，装置A中发生反应的化学方程式是 。 （2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2，其目的是 。（3）装置B的作用是 。 （4）实验中，装置C中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是 ，这一现象说明SO2具有 性。 （5）分析C中产生白色沉淀的原因： 观点1：SO2与Fe3+反应； 观点2：在酸性条件下SO2与NO3反应； 观点3： ； 基于观点1，装置C中反应的离子方程式是 ，为证明该观点，请从下列所提供的试剂中，选择适当的试剂进一步确认反应中生成的新物质（假定在反应中SO2

17、的量不足） A.KSCN溶液 B.新制的氯水 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液 学校 班级 姓名 座位号 .装订线内不要答题装 订 线安徽省六校教育研究会2012年高二素质测试化学答题卷 一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）1234567891011121314151617181920 二、非选择题（本题包括6小题，共60分） 21. (10分) （1）_组（填“AE”），_； （2）_ （3）_ （4）_ 22(8分) (1) _； (2) AB： ，反应类型_； CD： ，反应类型_； (3) _， _ 。 23(12分) （1） 。 （2） 、 、过滤、洗涤、

18、干燥。 （3） （4） （5） （6） 装 订 线装 订 线24(9分)（1）硝化细菌 + + + （2） mg。（精确到001）（3） 25(9分) （1） （2） （3） （4） （5） ， 26.（12分） （1）两处错误 、 ， 。 （2） 。（3） 。 （4） ， 性。（5） 观点3： ； 基于观点1，装置C中反应的离子方程式是 , 安徽省六校教育研究会2012年高二素质测试化 学 参 考 答 案12345678910DBBACABDAC11121314151617181920DDADDDCBCA21、(10分)（1）E（2分）； 1（2分）； （2）SO2Br22H2O= 4H+SO422Br（2分）；（3）4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2 （2分）；（4）Ca (OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O（2分）22(8分) (1)羟基和醛基（2分）(2) （1分） 加聚反应 （1分） （全对给1分，否则为0分） 酯化反应或取代反应。（1分）(3)饱和碳酸钠溶液,分液漏斗（2分）23 (12分)(1)取少量滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已除尽。（2分）(2)蒸发浓缩 冷却结晶（2分）（3）Al3+3H2O Al (OH)3 3H+ ； NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （2分）（4）Al2 (