金属的化学性质练习题

1、第一节金属的化学性质（第一课时）1、 金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（ ） A 铜 B 铁 C 铝 D 钛2、有关金属资源的叙述错误的是 （ ）A、地球上金属资源大多数以化合物形式存在 B、目前世界年产量最高的金属是铁C、保护金属资源的暹一途径是防止金属的腐蚀D、地球的金属资源是有限的，不能再生3、下列说法正确的是 （ ）A自然界中没有游离态的金属 B金属的化学性质都很活泼C在已知的元素中金属的种类占绝大多数 D金属在地壳中的含量比非金属元素高4、下列有关金属的说法中正确的是 （ ）A、铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B、铜的化学性质不活泼，在

2、潮湿的空气中也不生锈C、钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼5、保存金属钠时，应放在 （）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中6、以下说法错误的是 （）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈7、当钠着火时，应选用灭火的是 （）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器8.钠离子的性质是 （）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是 （）金属先熔化 在空气中燃烧火焰呈黄色 燃烧时火星四射 燃烧后生成淡黄色固体 燃烧

3、后生成白色固体A、 B、 C、 D、10、下列关于铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）A、铝是地壳中含量最多的元素B、铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C、铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D、铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落11、铝在人体内累积可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合一般无需控制的是 （ ）A、铝箔电容B、制牙膏皮C、制造炊具和餐具D、糖果和香烟包装12、2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有

4、Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定第一节金属的化学性质（第二课时）1、已知煤油的密度是0.8g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是（）A、大于1.0g·cm-3 B、小于0.8g·cm-3 C、介于（0.8-1.0）g·cm-3之间 D、无法推测2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A、盛放食醋 B、烧开水 C、金属丝擦洗污垢 D、用碱水洗涤3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小 D、有强还原性4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是

5、（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀5、在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药题l.燃烧匙A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj6、钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液呈红色。其中正确的一组是（）A、B、C、D、7、铁制的菜刀在生产时要通过“淬火”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。这时是红热的

6、铁与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_。（2）干燥管C内盛放的药品是_或_。干燥管的_（m或n）端与g导管相连接。（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象。实验操作步骤_ _现象 。第一节金属的化学性质（第三课时）1、下列关于金属的叙述中正确的是A所有的金属都是固态的。B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D金属

7、元素在自然界中都是以化合态存在的2、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A. Na B. Fe C. Al D. Cu3、在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水4、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体5、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（）A、2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2C、2Al

8、+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H26、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A、与氧气在常温下不反应B、铝性质不活泼C、铝表面形成一层氧化膜D、铝耐酸耐碱7、等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2质量由大到小排列顺序正确的是( )A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、Na C、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg8、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：19、将质量为g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为g，则被氧化的铁的

9、质量是A、8（）gB、8(-)g C、7(-)g D、7(-)g10、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A.2.3/100×100% B.4/(100+2.3-0.1)×100% C.4/(100+2.3)×100% D.4/(4+100-1.8)×100%11、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）第一节金属的化学性质（第四课时）1、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是( )A、钠沉

10、到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失2、将8.1g铝投入到足量的稀氢氧化钠溶液中，问： (1)铝的物质的量是多少？ (2)生成氢气的体积是多少？(标准状况下)3、将4.0g氢氧化钠放入多少克水中，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50？4、将6.2g氧化钠放入多少克水中，溶液中Na

11、+与H2O分子的个数比为1:50？5、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液中水的质量为多少？6、天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A、都是白色的固体 B、都是碱性氧化物 C、都能和水反应形成强碱溶液 D、都是强氧化剂6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O210.下列叙述正确

12、的是（）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、C、D、10、室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少g金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液？11、12、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2。求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）被氧化的金属钠的质量是多少？第二节 几种

13、重要的金属化合物(第一课时)巩固训练：1用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O 2将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是（ ）A有1.6g水生成 B有8.4g铜生成C有80的氧化铜被还原 D实验时所消耗的氢气不足0.2g3下列说法正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物4为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入(

14、)A氯水 BHNO3 CH2O2 DNa2O25根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。6在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。 7试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：溶液Y试样X 过量盐酸强酸性溶液（不含Cu2+），气体和不溶物W 粉末Z试样X 过量CO 完全反应（1） 请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式： （2） 若全部的

15、溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中的氧化铜的质量为 （用m表示）。 （第二课时）巩固训练：1不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）A Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2实验室制备Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水4在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2m

16、ol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL5下列说法中不正确的是（ ）A Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B Na2CO3比NaHCO3稳定C Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为216不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）A 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B 分别在这两种物质的溶液中加入

17、Ca Cl2溶液C 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水7有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）A 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀8在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3的物质的量为 mol；（2）当a、

18、b满足 条件时，无沉淀生成；（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 g。 （第三课时）巩固训练：1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（ ）AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO32只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液3证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（ ） 加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液A B C D4能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A浓H2

19、SO4 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液5证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）A 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D 只需滴加KSCN溶液6为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（ ）ANaOH B氯水 C铜粉 D铁粉7用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）A只含有Na+ B一定含Na+，也可含K+ C既含Na+又含有K+ D可能含Na+或K+中一

20、种8为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。9某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：沉淀 溶液沉淀 NaOH溶液溶液 通人CO2A 水 反应固体B沉淀溶液 过量溶液固体E氨水 蒸发、结晶据此判断：（1） 固体B所含物质的化学式 。（2） 固体E所含物质的化学式 。 （3） 反应的离子方程式为 。10在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量

21、之比为多少？11在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。 第三节 用途广泛的金属材料巩固训练：1下列物质中，不属于合金的是（ ）硬铝 黄铜 钢铁 水银2. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（） 我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量）经退火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁

22、退火热处理的主要作用是（）除硫、磷杂质 适当降低了含碳量掺进合金元素 改善表面的结构性质4.纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为（ ）铁的纯度越高熔点越低 合金的熔点比其成分物质的熔点高因为形成了铁碳合金，所以熔点变低在高炉中熔化的过程中发生了化学反应5.含碳量在34的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。试判断：纯铁，灰口铁，碳三种固体熔点从高到低的顺序是（） 用于飞机制造业的重要材料是（）合金 合金 合金 不锈钢7铁和其他元素合成的不锈钢具有良好的防腐性能，理论上将铁置于某些溶液处理后，铁也不会被腐蚀，此种溶液可以是（ ）常温下的浓