2012高一化学课件：231氧化还原反应(人教版必修1)

1、【典例【典例1 1】(2010(2010安徽高考改编安徽高考改编) )亚氨基锂亚氨基锂(Li(Li2 2NH)NH)是一种是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：示为：LiLi2 2NH+HNH+H2 2=LiNH=LiNH2 2+LiH+LiH，下列有关说法正确的是，下列有关说法正确的是A.LiA.Li2 2NHNH中中N N的化合价是的化合价是-1-1价价B.B.该反应中该反应中H H2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂C.C.该反应是非氧化还原反应该反应是非氧化还原反应D.D.该反应中被氧化的元素是氮，被还

2、原的元素是氢该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢 【思路点拨【思路点拨】(1)(1)根据氧化还原反应的特征根据氧化还原反应的特征反应前后元素化合价是否反应前后元素化合价是否变化判断变化判断(2)(2)根据化合价变化分析被氧化、被还原的情况。根据化合价变化分析被氧化、被还原的情况。【自主解答【自主解答】选选B B。LiLi2 2NHNH中氮的化合价为中氮的化合价为-3-3价，价，A A错；该反错；该反应中应中H H2 2中中H H元素化合价一部分变为元素化合价一部分变为+1+1价、一部分变为价、一部分变为-1-1价，价，H H2 2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，B B对；反应

3、前后元素化合价发生对；反应前后元素化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应，了变化，该反应是氧化还原反应，C C错；该反应中被氧化和错；该反应中被氧化和被还原的元素都是氢，被还原的元素都是氢，D D错。错。 【互动探究【互动探究】由题给化学方程式可知，在氧化还原反由题给化学方程式可知，在氧化还原反应中一种元素被氧化必然有另一种元素被还原吗？应中一种元素被氧化必然有另一种元素被还原吗？提示：提示：不一定。在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不不一定。在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如【典例一定有另一种元素被还原。如【典例1 1】中，被氧化和被还】中，被氧化和被还原的都是氢

4、元素。原的都是氢元素。【变式训练】【变式训练】(2011(2011株洲高一检测株洲高一检测) )已知已知CaHCaH2 2中中CaCa为为+2+2价，价，对于对于CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.HA.H2 2都是还原产物都是还原产物B.HB.H2 2都是氧化产物都是氧化产物C.CaHC.CaH2 2中的氢元素既被氧化又被还原中的氢元素既被氧化又被还原D.D.氧化产物与还原产物的质量比为氧化产物与还原产物的质量比为1111【解析【解析】选选D D。根据化合价变化知，反应前后只有氢元素化。根

5、据化合价变化知，反应前后只有氢元素化合价发生了变化，即合价发生了变化，即CaHCaH2 2中中-1-1价的价的H H变为变为H H2 2中的中的0 0价价( (氢被氧氢被氧化化) )、水中、水中+1+1价的价的H H变为变为H H2 2中的中的0 0价价( (氢被还原氢被还原) )，因此，因此H H2 2既是既是氧化产物又是还原产物，且质量比为氧化产物又是还原产物，且质量比为1111。【典例【典例2 2】(1)(1)写出反应的化学方程式，用双线桥标明电子写出反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目。转移的方向和数目。FeFe2 2O O3 3与与COCO在高温下的反应：在高温下的反应

6、：_。(2)(2)写出写出CuCu和和AgNOAgNO3 3溶液反应的离子方程式，并用单线桥标溶液反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。明电子转移的方向和数目。_。 【思路点拨【思路点拨】【自主解答【自主解答】表示电子转移方向和数目时，先注意分析化合价，用双线表示电子转移方向和数目时，先注意分析化合价，用双线桥或单线桥表示时，注意箭头的连接方式，双线桥上还要桥或单线桥表示时，注意箭头的连接方式，双线桥上还要标明标明“失去失去”或或“得到得到”字样。字样。答案：答案： 【互动探究【互动探究】( (1)1)如果用单线桥法表示，反应如果用单线桥法表示，反应(1)(1)应如何表应如何表

7、示？示？提示：提示：(2)(2)根据例题中根据例题中(1)(1)可知，有可知，有1 mol Fe1 mol Fe2 2O O3 3反应时，反应中氧反应时，反应中氧化剂和还原剂之间转移电子总数是多少？化剂和还原剂之间转移电子总数是多少？提示：提示：共转移共转移6 mol6 mol电子。电子。 【变式训练】【变式训练】( (双选双选) )下列化学反应中电子转移的表示下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是方法正确的是( )( )【解析】【解析】选选B B、C C。化合价降低是得电子，升高是失电子，。化合价降低是得电子，升高是失电子，A A错；单线桥式中箭头表示电子转移方向，应该由化合价升错；单线桥

8、式中箭头表示电子转移方向，应该由化合价升高一方指向降低一方，高一方指向降低一方，D D错。错。【典例】【典例】(2010(2010上海高考节选上海高考节选) )向盛有向盛有KIKI溶液的试管中加溶液的试管中加入少许入少许CClCCl4 4后滴加氯水，后滴加氯水，CClCCl4 4层变成紫色。如果继续向试管层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，中滴加氯水，振荡，CClCCl4 4层颜色会逐渐变浅，最后变成无层颜色会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：色。完成下列填空：(1)(1)写出并配平写出并配平CClCCl4 4层由紫色变成无色的化学反应方程式层由紫色变成无色的化学反应方程式( (如

9、果系数是如果系数是1 1，不用填写，不用填写) )：(2)(2)整个过程中的还原剂是整个过程中的还原剂是_。(3)(3)把把KIKI换成换成KBrKBr，则，则CClCCl4 4层变为层变为_色，继续滴色，继续滴加氯水，加氯水，CClCCl4 4层的颜色没有变化。层的颜色没有变化。ClCl2 2、HIOHIO3 3、HBrOHBrO3 3氧化性氧化性由强到弱的顺序是由强到弱的顺序是_。【思路点拨【思路点拨】(1)(1)配平方程式的关键配平方程式的关键(2)(2)氧化性、还原性比较的方法氧化性、还原性比较的方法【自主解答【自主解答】开始滴加少许氯水时，氯单质将开始滴加少许氯水时，氯单质将KIKI

10、中的中的I I元素元素氧化成碘单质；氧化成碘单质；CClCCl4 4层变紫色后，再滴加氯水时，氯单质层变紫色后，再滴加氯水时，氯单质将碘单质进一步氧化成碘酸。将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)(1)反应中，反应中，I I元素的化合价元素的化合价从从0+50+5价，价，ClCl元素的化合价从元素的化合价从0-10-1价，根据得失电子守价，根据得失电子守恒和质量守恒，可配平：恒和质量守恒，可配平：I I2 2+5Cl+5Cl2 2+6H+6H2 2O=2HIOO=2HIO3 3+10HCl+10HCl；(2)(2)分析整个过程中化合价升高的都是分析整个过程中化合价升高的都是I I元素，还原剂为元素，

11、还原剂为KIKI和和I I2 2；(3)KI(3)KI换成换成KBrKBr时，得到的是溴单质，在时，得到的是溴单质，在CClCCl4 4中呈红棕中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯单质不能将溴单色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯单质不能将溴单质氧化成质氧化成HBrOHBrO3 3，故氧化性强弱顺序为：，故氧化性强弱顺序为：HBrOHBrO3 3ClCl2 2HIOHIO3 3答案：答案：(1)I(1)I2 2+5Cl+5Cl2 2+6H+6H2 2O=2HIOO=2HIO3 3+10HCl+10HCl(2)KI(2)KI、I I2 2(3)(3)红棕红棕 HBrOHBrO3 3ClC

12、l2 2HIOHIO3 3【互动探究【互动探究】( (1)1)题中试管内颜色的变化应发生在液体的上题中试管内颜色的变化应发生在液体的上层还是下层？层还是下层？提示：提示：下层，因下层，因CClCCl4 4的密度比水的密度大，颜色变化应在的密度比水的密度大，颜色变化应在试管的下层。试管的下层。(2)(2)如何用单线桥法表示出反应如何用单线桥法表示出反应(1)(1)中电子转移的方向和数中电子转移的方向和数目？目？提示：提示：【变式训练【变式训练】KClOKClO3 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：色的易爆物二氧化氯，其变化可

13、表述为：(1)(1)氧化剂是氧化剂是_，氧化产物是，氧化产物是_。(2)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(_(填编号填编号) )。只有还原性只有还原性 还原性和酸性还原性和酸性只有氧化性只有氧化性 氧化性和酸性氧化性和酸性(3)(3)配平上述化学方程式。配平上述化学方程式。【解析【解析】在上述反应中，化合价的变化为：在上述反应中，化合价的变化为：氧化剂是氧化剂是KClOKClO3 3，氧化产物是，氧化产物是ClCl2 2。由于。由于HClHCl中氯元素化合价中氯元素化合价升高，升高，HClHCl作还原剂，同时由于生成了作还原剂，同时由于生成了KClKCl和和

14、H H2 2O O，HClHCl还表还表现出了酸性。由电子守恒和质量守恒对上述化学方程式配现出了酸性。由电子守恒和质量守恒对上述化学方程式配平，化学计量数分别为：平，化学计量数分别为：2 2、4 4、2 2、2 2、1 1、2 2。答案：答案：(1)KClO(1)KClO3 3 Cl Cl2 2(2)(2) (3) (3) 【典例】下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是【典例】下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A.A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原原B.B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化反应中不一定所有元素的化合价都发

15、生变化C.C.某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D.D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂【易错选项【易错选项】A A【易错剖析【易错剖析】(1)(1)易错选项分析易错选项分析本题易错选本题易错选A A的原因在于不明确一个氧化还原反应中化合价的原因在于不明确一个氧化还原反应中化合价升降的元素可以是同一种，也可以是两种或多种。升降的元素可以是同一种，也可以是两种或多种。(2)(2)其他错误选项分析其他错误选项分析【标准答案【标准答案】B B1.1.下列反应属于氧化还原反应的是下列反应属

16、于氧化还原反应的是( )( )A.CaCOA.CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2B.2NaHCOB.2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2C.ClC.Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O OD.NaBr+AgNOD.NaBr+AgNO3 3=AgBr+NaNO=AgBr+NaNO3 3【解析解析】选选C C。氧化还原反应的基本特征是反应前后元素。氧化还原反应的基本特征是反应前后元素的化合价发生了变化，如的化合价发生了变化，如故选

17、故选C C。=2.2.关于氧化还原反应的说法中正确的是关于氧化还原反应的说法中正确的是( )( )A.A.失去电子的物质是氧化剂失去电子的物质是氧化剂B.B.氧化反应的本质是得电子氧化反应的本质是得电子C.C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高原子得到电子后，元素的化合价一定升高D.D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应【解析【解析】选选D D。氧化还原反应的本质是电子的转移，反应中。氧化还原反应的本质是电子的转移，反应中失去电子的物质作还原剂，原子得电子后，元素化合价降失去电子的物质作还原剂，原子得电子后，元素化合价降低，故低，故A A、B

18、 B、C C错误；一般地，有单质参加的化合反应或有错误；一般地，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应及置换反应均为氧化还原反应，但单质生成的分解反应及置换反应均为氧化还原反应，但D D项项描述是正确的，如描述是正确的，如3O3O2 2 2O 2O3 3。放电放电=3.3.黑火药的爆炸反应为：黑火药的爆炸反应为：2KNO2KNO3 3+S+3C K+S+3C K2 2S+NS+N2 2+3CO+3CO2 2。该反应中被氧化的元素是该反应中被氧化的元素是( )( )A.C B.N C.NA.C B.N C.N和和S D.NS D.N和和C C【解析【解析】选选A A。在该反应中，氮元素由。在

19、该反应中，氮元素由+5+5价变成价变成0 0价，硫元价，硫元素由素由0 0价变成价变成2 2价，化合价降低，被还原；碳元素由价，化合价降低，被还原；碳元素由0 0价变价变成成+4+4价，化合价升高，被氧化。价，化合价升高，被氧化。点燃点燃=4.4.实验室制氧气的反应实验室制氧气的反应2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2中的中的KClOKClO3 3( )( )A.A.仅是氧化剂仅是氧化剂B.B.仅是还原剂仅是还原剂C.C.既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂D.D.既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂【解析【解析】选选C C。在反应中。在反应中KCl

20、OKClO3 3中的中的ClCl由由+5+5价降到价降到-1-1价，价，O O由由-2-2价升高到价升高到0 0价，价，C C正确。正确。催化剂催化剂=5.5.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )( )A.A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.B.在反应中所有元素的化合价都发生变化在反应中所有元素的化合价都发生变化C.C.任何一个置换反应一定属于氧化还原反应任何一个置换反应一定属于氧化还原反应D.D.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应【解析【解析】选选C C。本题可

21、以用枚举法。如：。本题可以用枚举法。如：2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2，氧元素既被氧化又被还原，氢元素化，氧元素既被氧化又被还原，氢元素化合价不变；置换反应中一定有元素化合价的变化，一定是合价不变；置换反应中一定有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应；化合反应可能是氧化还原反应，如氧化还原反应；化合反应可能是氧化还原反应，如H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl。MnOMnO2 2点燃点燃=6.6.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。今。(1)(1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反

22、应的是下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是_。(2)(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用也可用如图表达。如图表达。试写出一个有水生成的属于类型试写出一个有水生成的属于类型的化学反应方程式的化学反应方程式_；有水参加的反应：有水参加的反应：C+HC+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H2 2，符合图中反应类，符合图中反应类型型_(_(填标号填标号) )。高温高温=【解析【解析】(1)A(1)A、B B、C C三个过程中只有物理

23、变化，没有氧化三个过程中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；还原反应发生；D D项，祥云火炬中燃料的燃烧属于氧化还原项，祥云火炬中燃料的燃烧属于氧化还原反应。反应。(2)(2)由图可知，类型由图可知，类型是非氧化还原反应，酸碱中和反应都是非氧化还原反应，酸碱中和反应都符合这一要求；反应类型符合这一要求；反应类型全部属于氧化还原反应，应该全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如C+HC+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H2 2、2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2等，上述两等，上述两个

24、反应中水均作氧化剂。个反应中水均作氧化剂。答案：答案：(1)D(1)D(2)HCl+NaOH=NaCl+H(2)HCl+NaOH=NaCl+H2 2O(O(答案合理即可答案合理即可) ) 高温高温=一、选择题一、选择题( (本题共本题共5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分) )1.1.下列反应是氧化还原反应的是下列反应是氧化还原反应的是( )( )A.COA.CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OB.SOB.SO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4C.2KMnOC.2KMnO4 4 K K2 2MnOM

25、nO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2D.2NaHCOD.2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O【解析解析】选选C C。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键看。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键看反应前后元素的化合价是否发生变化，反应前后元素的化合价是否发生变化，C C中锰、氧元素化合中锰、氧元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。价发生了变化，是氧化还原反应。=2.(20112.(2011无锡高一检测无锡高一检测) )下列反应不属于四种基本反应类下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是型，但属于氧化还原反应的是( )(

26、)A.Fe+CuSOA.Fe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+CuB.AgNOB.AgNO3 3+NaCl=AgCl+NaNO+NaCl=AgCl+NaNO3 3C.FeC.Fe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2D.MgClD.MgCl2 2( (熔融熔融) ) Mg+Cl Mg+Cl2 2【解析【解析】选选C C。A A项属于置换反应；项属于置换反应；B B项属于复分解反应；项属于复分解反应；D D项属于分解反应；项属于分解反应；C C项不属于四大基本反应类型，但是反应项不属于四大基本反应类型，但是反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原

27、反应。前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。高温高温= 电解电解=3.3.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )( )A.A.一定被氧化一定被氧化B.B.一定被还原一定被还原C.C.可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原D.D.既不被氧化，也不被还原既不被氧化，也不被还原【解析【解析】选选B B。金属元素在氧化物中显正价，转化成单质变。金属元素在氧化物中显正价，转化成单质变为为0 0价，得电子被还原。价，得电子被还原。4.(20114.(2011漳州高一检测漳州高一检测) )工业上制取工业上制取ClOClO2 2的化学反应：的化

28、学反应：2NaClO2NaClO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2SOSO4 4=2ClO=2ClO2 2+2NaHSO+2NaHSO4 4，下列说法正确的是，下列说法正确的是( )( )A.SOA.SO2 2在反应中被还原在反应中被还原B.NaClOB.NaClO3 3在反应中失去电子在反应中失去电子C.HC.H2 2SOSO4 4在反应中作氧化剂在反应中作氧化剂D.1 molD.1 mol氧化剂在反应中得到氧化剂在反应中得到1 mol1 mol电子电子【解析【解析】选选D D。反应中元素化合价变化情况：。反应中元素化合价变化情况：SOSO2 2中硫元素化合价由中硫元素化合价由+4+4价

29、变为价变为NaHSONaHSO4 4中的中的+6+6价，失去电价，失去电子，子，SOSO2 2作还原剂被氧化，作还原剂被氧化，A A错；错；NaClONaClO3 3在反应中得到电在反应中得到电子，作氧化剂，子，作氧化剂，B B错；错；H H2 2SOSO4 4在反应中元素化合价没有改在反应中元素化合价没有改变，变，C C错；错；NaClONaClO3 3中氯元素化合价由中氯元素化合价由+5+5价变为价变为+4+4价，价，1 mol 1 mol NaClONaClO3 3在反应中得到在反应中得到1 mol1 mol电子，电子，D D对。对。54463224242NaClOSOH SO2ClO2

30、NaHSO 【方法技巧【方法技巧】氧化还原反应中基本概念间关系试题的氧化还原反应中基本概念间关系试题的分析方法：分析方法：(1)(1)能正确标出反应前后元素化合价的变化。能正确标出反应前后元素化合价的变化。(2)(2)熟记氧化熟记氧化还原反应中各概念之间的关系。还原反应中各概念之间的关系。(3)(3)在分析电子转移总数时，在分析电子转移总数时，不能把氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数加不能把氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数加和作为电子转移的总数。和作为电子转移的总数。5.5.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )( )A

31、.A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.B.一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物氧化物C.C.只要能导电的物质就一定是电解质只要能导电的物质就一定是电解质D.D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应的任何一种反应【解析【解析】选选D D。碳与氧气反应生成。碳与氧气反应生成COCO2 2的反应中，的反应中，COCO2 2既是氧既是氧化产物，又是还原产物，化产物，又是还原产物，A A错；如错；如H H2 2O

32、O2 2和和H H2 2O O中氢元素化合价中氢元素化合价都是都是+1+1价，价，B B错；电解质必须是化合物，如错；电解质必须是化合物，如CuCu能导电但不是能导电但不是电解质，电解质，NaClNaCl溶液能导电，也不是电解质，因为溶液是混溶液能导电，也不是电解质，因为溶液是混合物，合物，C C错；如错；如FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2，不属于四种基本，不属于四种基本反应类型中的任何一种。反应类型中的任何一种。=二、非选择题二、非选择题( (本题共本题共3 3个小题，个小题，3030分分) )6.(86.(8分分) )已知：氮元素有已知：氮元

33、素有-3-3、0 0、+1+1、+2+2、+3+3、+4+4和和+5+5七种七种化合价，试据此判断下列四种化合物：化合价，试据此判断下列四种化合物：NO NO N N2 2O O4 4 HNOHNO3 3 NHNH3 3：(1)(1)氮元素只能作还原剂的是氮元素只能作还原剂的是_(_(填序号，下同填序号，下同) )。(2)(2)可能是可能是HNOHNO2 2还原产物的是还原产物的是_。(3)(3)已知已知CuOCuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下请写出在加热条件下CuOCuO和和NHNH3 3反应的化学方程式反应的化学方程式_

34、。【解析【解析】(1)NH(1)NH3 3中氮元素的化合价为中氮元素的化合价为-3-3价，是氮元素的最价，是氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂；低价态，只有还原性，只能作还原剂；(2)HNO(2)HNO2 2中氮元素的中氮元素的化合价为化合价为+3+3价，是氮元素的中间价态，既有氧化性，又有价，是氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性；发生还原反应时，化合价要降低，所以还原性；发生还原反应时，化合价要降低，所以NONO和和NHNH3 3都都可能是可能是HNOHNO2 2的还原产物；的还原产物；(3)(3)氧化铜具有氧化性，能够把氨氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成气氧化成N N2 2

35、，本身被还原成，本身被还原成CuCu，同时，同时H H和和O O结合生成水，据结合生成水，据此可以写出该反应的化学方程式。此可以写出该反应的化学方程式。答案答案：(1)(1) (2) (2)、(3)3CuO+2NH(3)3CuO+2NH3 3 N N2 2+3Cu+3H+3Cu+3H2 2O O=7.(127.(12分分) )写出符合下列要求的化学方程式：写出符合下列要求的化学方程式：(1)(1)一种单质还原一种化合物：一种单质还原一种化合物：_;_;(2)(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：_;_;(3)(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：水在

36、反应中既是氧化剂又是还原剂：_;_;(4)(4)一种单质氧化一种化合物：一种单质氧化一种化合物：_;_;【解析【解析】(1)(1)单质是还原剂，单质中元素的化合价要升高。单质是还原剂，单质中元素的化合价要升高。(2)(2)只要写一个盐酸发生的非氧化还原反应，或者盐酸发生只要写一个盐酸发生的非氧化还原反应，或者盐酸发生的氧化还原反应但是盐酸并没有参与氧化还原即可。的氧化还原反应但是盐酸并没有参与氧化还原即可。(3)(3)在反应中水中的氢和氧均发生化合价的变化。在反应中水中的氢和氧均发生化合价的变化。(4)(4)一种单质氧化一种化合物，单质在反应中作氧化剂化合一种单质氧化一种化合物，单质在反应中作

37、氧化剂化合价降低。价降低。答案答案：(1)Fe+CuSO(1)Fe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4(2)2HCl+CaO=CaCl(2)2HCl+CaO=CaCl2 2+H+H2 2O O(3)2H(3)2H2 2O O 2H2H2 2+O+O2 2(4)Cl(4)Cl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2或或2CO+O2CO+O2 2 2CO2CO2 2( (其他合理答案也可其他合理答案也可) ) 电解电解=点燃点燃=8.(108.(10分分)()(挑战能力挑战能力) )在反应在反应2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(

38、浓浓)=2MnCl)=2MnCl2 2+ +2KCl+5Cl2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O中，中，(1)(1)氧化剂是氧化剂是_，氧化产物是，氧化产物是_(_(填化学式填化学式) )。(2)(2)若生成若生成71 g Cl71 g Cl2 2，则被氧化的，则被氧化的HClHCl是是_mol_mol，转移的电，转移的电子的物质的量是子的物质的量是_。【解析【解析】根据反应中元素化合价的变化，判断氧化剂和还根据反应中元素化合价的变化，判断氧化剂和还原剂及相应产物；化合价升高的反应物作还原剂，还原剂原剂及相应产物；化合价升高的反应物作还原剂，还原剂被氧化对应氧化产物，化合价降低的反应物作氧化剂，氧被氧化对应氧化产物，化合价降低的反应物作氧化剂，氧化剂被还原对应还原产物。化剂被还原对应还原产物。在反应中元素化合价升降情况为：在反应中元素化合价升降情况为：故氧化剂为故氧化剂为KMnOKMnO