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1、初三溶质质量试题及答案初三溶质质量试题一、溶质质量分数的表示【实验9-5】在三支试管中各参加10 mL水 ,然后分别参加约0.5 g、1 g、2 g无水硫酸铜 ,搅拌使其溶解 ,观察比拟三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。【例如】对10%的食盐溶液含义的解释错误的选项是( )A.100 g水中溶解了10 g食盐B.100 g食盐溶液溶解有10 g食盐C.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液D.将食盐与水按19的质量比配成的溶液解析：10%的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐 ,10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 g。答案：A【例如】500 g质量分数为10%

2、的葡萄糖溶液里 ,含有葡萄糖_g ,含有水_g;假设从中取走250 g葡萄糖溶液 ,剩余溶液中含有葡萄糖_g ,含水_g ,溶质的质量分数为_。解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500 g10%=50 g ,溶剂质量为500 g-50 g=450 g。由于溶液具有均一性 ,取走250 g溶液后 ,剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同 ,溶剂、溶质各为原来的一半。答案50 450 25 225 10%二、溶液的稀释使溶液的溶质质量分数减小的方法有：参加溶剂 ,此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。参加低浓度的溶液 ,其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混

3、合后溶液的质量 ,原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。溶液的质量(g)=溶液的体积(cm3)溶液的密度(gcm-3)状元笔记两种不同浓度的溶液混合 ,混合后溶液的体积不等于二者的体积之和 ,但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。【例如】将50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200 g ,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少?需加水的质量是多少?解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。那么50 g20%=200 gx ,解得x=5%。需加水的质量为200 g-50 g=150

4、 g答案 5% 150 g三、溶液的配制1.用固体和水配制溶液如用食盐和水配制50 g 5%的氯化钠溶液。(1)实验步骤：计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量(固体求出质量、液体求出体积)。需要氯化钠的质量：50 g5%=2.5 g需要水的质量：50 g-2.5 g=47.5 g需要水的体积：47.5 g1 gcm-3=47.5 mL称量：称量是指用天平称出固体的质量 ,用量筒量取液体的体积。用天平称出2.5 g氯化钠 ,用50 mL量筒量取47.5 mL水。溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合 ,搅拌至充分溶解即可。将2.5 g氯化钠和47.5 mL水倒入烧杯中 ,用玻璃棒搅拌至溶解。装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品

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