化学基础知识点小测验(上)

1、化学基础知识点小测验化学实验基本操作（每错三个空扣10分，每多错一个空多扣4分，每多错两个空扣7分）1在实验室进行化学实验时，一定要遵守            。为了保证安全，不能用手         ，不要把鼻孔凑到容器口        。不得用嘴      

2、;   。实验剩余的药品不要         ，要         ，仪器用毕要       。2洗涤试管时，如果内壁附有不易洗掉的物质，要用_刷洗。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既_，也不_时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在_ 上或指定的地方。3固体药品通常保存在 里，取用固体药品一般用 。有些块状的药品（如石灰石等）可用

3、 夹取。用过的药匙或镊子要 ，以备下次使用。4把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器_放，把药品或金属颗粒放入容器_以后，再把容器_，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免 。5往试管里装入固体粉未时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管_，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的_）小心地送至试管_部,然后使试管_起来。6液体药品通常盛放在 里。取用液体药品时的注意事项和原因是:（1）细口瓶的塞子要倒放在桌子上，这是为了 。（2）倾倒液体时，瓶口_试管口，应该缓慢地倒， 这是为了防止 （3）拿细口瓶倒液时，贴标签的一面要朝向 ；这是为了防止 ；（4）倒完液体后，要立即盖

4、紧瓶塞，并把瓶子放回原处。这是为了防止 。7取用一定量的液体常用   量出体积。量筒的使用：（1）量程的选取：选取量程比所量液体体积_的量筒；（2）禁用范围：不得给量筒_，不得用量筒作_ _或在量筒里配制_；（3）量液时，量筒必须       ，视线要        保持水平，再读出液体的体积。8取用少量液体时可用_。取液后的滴管，应保持_在上，不要_或_，防止液体倒流，_或_；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免_

5、。用过的滴管要立即用_冲洗干净（滴瓶上的滴管不要 ），以备再用。严禁用未经清洗的滴管_。9使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向_的酒精灯里添加酒精，以免_；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用_盖灭，不可_。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻_ _。10给液体加热时，操作的事项及要点是：（1） 用试管夹夹住该试管，就夹在_ （2）加热试管里的液体时，试管口就对着_，防止 （3）如果试管外壁有水的话，应该擦干再加热，以防止_ _；（4）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用 冲洗，以防止_ _；（5）加热前应给试管中的液体进行预热，操作要点是_ _。

6、（6）加热试管内的液体不能超过 。物质的变化和性质考点一：物质的变化1、 物理变化_；例 _、_、2、化学变化_。例：_、_；化学变化中常伴随发生一些如_、_、_、_、_等现象。从宏观看化学变化是 ；用微观看化学变化的实质是_。3、化学变化和物理变化的根本区别是 。4、_叫物理性质，如_、_、_、_、_、_、_等。5、 叫化学性质，如_、_、_、_、_、_等。6、化学反应在常伴随着能量的变化，常表现为_的变化，_的反应称为放热反应，如_、_、 ；吸收热量的反应称为_，如_、_。考点二 质量守恒定律1、 = ，这个规律叫质量守恒定律。注意：质量守恒定律适用于一切 变化，不能解释物理变化。如水受热

7、变水蒸气，这个 能用质量守恒定律解释。质量守恒强调的是 守恒，而不是体积守恒，例如 。2、一切化学变化遵循质量守恒定律的原因：在化学反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有变化。3、在化学反应中，一定不变的是： ； ； ； ； 。一定改变的是： ； ；可能改变的是： 。考点三 基本反应类型1、化学反应的基本类型包括： 、 、 和 四大基本类型。化合反应的特证是 ，如； ；分解反应的特征是 ，如： 2、按照反应中物质有无得氧、失氧可把化学反应分为氧化反应和还原反应。（1）氧化反应： 。有氧气参加的反应一定是氧化反应，但是氧化反应不一定要有氧气参加。有些氧化反应进行得很慢，这种氧化反应

8、叫 ，如 、 、 。（2）还原反应：含氧化合物中的氧 的反应。夺取含氧化合物中氧的物质叫 ，它的性质叫 ，常见的还原剂有 、 、 。注意：化合反应与氧化反应的分类依据不同，两者没有必然联系，如 是化合反应但不是氧化反应， 是氧化反应但不是化合反应。第二单元 我们周围的空气考点一：空气的成分：（每错三个空扣10分，每多错一个空多扣4分，每多错两个空扣7分） 1、空气是一种_物，主要是由 和 组成。空气的成分按_分数计算，大致是_占21%，氮气占_，_占0.94%，_占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。2、空气污染可分为两类，有害气体如 、 、 氮氧化合物等和粉尘。污染源有_的燃烧和工厂排出

9、的_，汽车的 等。NO2、 SO2进入大气后，易形成_。防治污染的方法： 、 、 等。 注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为_、_、_以及_和_。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是 ，该物质燃烧时有大量的_生成，同时集气瓶内水面_，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是： ； ； 该实验不能用燃烧后生成_的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为 。 考点二、氧气（每错三个空扣10分，每多错一个空多扣4分，每多错两个空扣7分）1氧气的物理性质：通常状况下是 色 味的

10、气体，比空气密度 ， 溶于水，液态和固态的颜色为 色。2氧气的化学性质：氧气是一种的化学性质 的气体，具有_性，在一定条件下，能跟许多物质发生 反应。碳在氧气中燃烧，发 光，放热，化学方程式为_，属于基本反应类型中的_反应，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成_。硫在空气中燃烧发出 火焰，在氧气中燃烧发出_火焰，均生成一种 的气体，方程式为_ _。铁在氧气中燃烧生成_色的_（填化学式），方程式为_ _。注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是_；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是_。3、用途：氧气的两个重要用途是_和_ 。4、危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成_、_。注意：火焰是气态物质

11、燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_、_、_等，不易汽化的固体物质，如_、_等，燃烧时没有火焰。考点三. 氧气的实验室制法（每错三个空扣10分，每多错一个空多扣4分，每多错两个空扣7分）（1） 工业制氧气分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的 不同，属于 变化）（2） 实验室制取氧气 反应原理：（反应的化学方程式为）（每个化学方程式占十分，写错扣10分，不配平、不标反应条件和“”“”只扣5分）过氧化氢溶液中加入二氧化锰 在氯酸钾中加入二氧化锰（加热） 加热高锰酸钾 发生装置：用过氧化氢制取氧气用 型，因为 ；用氯酸钾和高锰酸钾制氧气则用 型，因

12、为 。收集方法 ： （氧气不易溶于水）或 （氧气的密度比空气 ）操作步骤： 检验与验满：用 的小木条放在 或 ，观察木条是否 。注意事项：a试管口要_，以防止_。b用排水法收集完毕，先_再_，以防止_。c在加热高锰酸钾的试管中塞棉花的目的是_。d向上排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底是为了_。第六单元 碳和碳的氧化物考点一、碳单质的物理性质和用途碳单质存在形式主要有、和，由于它们的 不同，导致它们在性质上有很大差异。它们之间的转化是 变化。1. 金刚石是自然界中 的物质，它可用钻探机的钻头是由于它 ，可做钻石是由于它 。 2. 石墨是的矿物，有感，可用做 ，质软，可做 ，有优良的性，可用做

13、等。3. 活性炭具有的结构，有很强的性，可做冰箱_，防毒面具，自来水厂用活性炭来_。 考点二、单质碳的化学性质：1、常温下，碳的化学性质，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。2、可燃性：氧气充足时，发生反应： ；氧气不足时，发生反应 。所以单质碳做燃料时，如果不充分燃烧，不仅浪费燃料，而且还造成_。3、还原性：在高温条件下，可与 物反应，夺取氧化物里的_，生成碳的氧化物。（1）与金属氧化物反应：焦炭与氧化铁反应的现象是：_， 化学方程式：_。焦炭与氧化铜反应的现象是： _ ， 化学方程式： _。判断该反应发生的方法是_。 （2）与非金属氧化物反应：高温下碳与CO2反应的化学方程式为_。以上两个

14、反应都为_（填吸热或放热）反应。4、碳还原氧化铜的实验注意事项：（1）试管口 ；（2）酒精灯应用 。【易错点】“碳”、“炭”的区别：在描述物质组成时用“碳”，如_、_等，“炭”指具体物质，一般指_、_、_等。不同的碳单质因原子的排列方式不同，导致 性质不同，但 性质是相同的。考点三、二氧化碳的实验室制法1、 实验室制取二氧化碳的药品是_（或 ）和_，反应的方程式： _。不能用钠碳酸钠代替石灰石的原因是_；不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_；不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因是_。2、 在实验室中，制取气体的装置包括_和_两部分，确定气体发生装置是，应考虑_和_。确定气体收集装置是，应考虑气体的_（包括

15、_和_）。 制取CO2的实验装置可组装如下：其中长颈漏斗下端管口应伸入_以下，形成液封，否则生成的气体会 。发生装置内导气管应 ，是为了 。集气瓶内导气管应伸到 ，是为了 。3、收集CO2的方法是_，因为 ，又因为CO2 ，所以CO2不能用 法收集。4、检验CO2的方法是 ，验满方法是 。5、制取CO2的步骤是_考点四：二氧化碳的性质和用途 1. CO2的物理性质： 色 味气体，密度比空气， 溶于水，固体的CO2叫，易，因此可用做_或_。2、CO2的化学性质（“三不二水一碳一合”）（1）此实验除说明CO2密度比空气_的物理性质外，也说明CO2_、_的化学性质，因此CO2可用于做_。（2）此实验

16、中紫色石蕊会变成_，原因是_（写化学方程式）。当加热时，又会由_色变成_色，原因是 。依据此性质CO2可用来 。 （3）此实验中，CO2使澄清石灰水，该反应可用于检验CO2，反应的化学方程式为：_ _ 。CO2也可与氢氧化钠溶液反应，该反应可用于除去CO2，反应的方程式 。（4）在高温下，CO2通过炽热的焦炭，此反应的方程式 ，这个反应需要_热量。（5）CO2可以促进植物的_作用，因此在温室中用做_。注意：CO2能溶于水与CO2能与水反应，两者有着本质的差别，前者属于_变化，后者属于_变化。在溶于水的CO2中只有1%与水反应。CO2水溶液中溶质是_，而碳酸溶液中溶质是_。 3、CO2对生活和环

17、境的影响：CO2 毒，能供给呼吸。所以在进入久未开启的地窖或干涸的深井时，必须做 。考点五：温室效应：1、 能产生温室效应的气体有：、以及氟氯代烷（又名氟里昂）等。2、温室效应的危害：导致两极的，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地_、农业减产等。3、缓解措施：减少使用_，更多地利用_；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。考点六 一氧化碳1. 物理性质：色气味，溶于水，密度与空气相比 。注意：CO只能用 法收集，不可用 法收集，原因是 。2. 化学性质：（1）可燃性：纯净的CO在空气中点燃时，能产生火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为： 。因此，CO可做_。注意，在使用CO前必须要_，防止

18、。（2）还原性：CO可以与氧化铜，氧化铁反应，方程式分别为 、 。在此实验过程中，反应开始前应先_再_，目的是_；实验结束后，应先停止_并继续通CO至室温，以防止_ 。利用这个性质，常用CO做_。（3）剧毒性：CO极易与血液中的 结合，从而使 ，造成生物体缺氧，甚至危及生命。冬天用煤取暖，如果_就会发生煤气中毒，所以在实验过程中，若有CO参加反应，一定要通风，目的是 。考点七 CO的CO2性质的差异COCO2物理性质色味态溶解性密度化学性质可燃性 还原性与水反应与石灰水反应光合作用毒性CO、CO2化学性质不同的原因是： 考点八 C、H2、CO还原氧化铜实验的比较H2还原CuOCO还原CuOC还

19、原CuO实验装置（画图）反应原理实验现象操作步骤注意事项考点九 碳和碳的氧化物的转化关系尽可能多的写出下图中各物质转化的化学方程式：第四单元 自然界中的水考点一：电解水的实验（每错三个空扣10分，每多错一个空多扣4分，每多错两个空扣7分）1实验现象：通电后，两极上有_产生，一段时间后，正负两极产生的气体体积比大约为_。与正极相连的试管内产生的气体能燃烧，产生_火焰，是_，与负极相连的试管内的气体是_。2电解水的化学方程式_。3实验结论：_。4、电解过程中加入硫酸或氢氧化钠的目的是 考点二：过滤及水的净化1水的净化方法常用的有_、_、_、_，其中净化效果最好的是_。综合运用时，按_的顺序操作，净

20、化效果最好。农村使用明矾净水，其中明矾起的作用是_。其中，除去水中不溶性固体的常用方法是： 。 2过滤使用的仪器和用品：_、_、_、_、_。3.操作的注意事项：“一贴二低三靠”一贴： 二低（目的是防止 ）： 三靠：（目的是防止 ）： 思考：过滤操作中会造成过滤不干净的原因有哪些？ 考点三：硬水和软水1、 硬水是含有较多 的水，软水是_ _的水。2、 检验硬水的方法是 。 3、 硬水软化的方法：_或_。4、 长期使用硬水的坏处，举例说明： ； 。5、 食品中常用的干燥剂有_、铁粉。6、 设计一个实验证明一瓶水是蒸馏水： 物质的组成和结构考点一：构成物质的微粒1.构成物质的微粒有 、 、 。（1）

21、注意：分子、原子、离子都可以直接构成物质，直接构成物质的微粒都可以保持物质的化学性质。如构成氧气的微粒是 ，则保持氧气化学性质的最小粒子是_ _，水是由 构成的；金属的微粒是 ，所以保持水银化学性质的最小粒子是_；构成氯化钠的是 ，则保持氯化钠化学性质的是 。（2）分子、原子、离子等微粒具有相似的性质（共性）：_；_ _；_且温度越高，微粒 ；同种物质的分子化学性质_，不同种物质的分子化学性质_。氨的扩散，物质的溶解，汽油的挥发，是因为 ；相同质量的同一种物质在固态、液态、气态时所占体积不同就是因为 ，物体的热胀冷缩现象就是因为 。墙内开花墙外香，说明分子 。2.分子是保持 的最小粒子。分子在

22、化学变化中 分，变化前后_发生变化。分子是由 构成，化合物的分子由 种原子构成，单质的分子由 种原子构成，纯净物分子由 分子构成。3离子是带电的 或 。离子可分为_（带正电）和_（带负电）。如钠离子_、氯离子_，硫酸根离子_，氢氧根离子_，硝酸根离子_，碳酸根离子_，铵根离子_。考点二：原子的结构1原子在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。化学反应的实质是：构成反应物分子分成 ，又重新组合成新的 。在电解水的变化中的最小粒子是_。2原子结构及原子结构示意图： 原子中：核电荷数 = 数 = 数，原子的质量主要集中在 上，电子质量忽略不计。三个决定：决定元素种类的是： 数 （ 数）；相对

23、原子质量 数+ 中子数 决定元素化学性质的是： 数；决定原子的质量的是： 数和= 数。3稀有气体元素原子的最外层电子都是 个（氦为 个），属于 结构； 金属元素最外层电子一般 个，在化学反应中 电子；非金属元素最外层电子一般 个，在化学反应中 电子。4、原子核外电子是 排布的，用原子结构示意图可以简便的表示原子的结构，请画出钠原子（11）和氯原子（17）的结构示意图。考点三 元素1元素是具有 的 原子的总称。决定元素种类的是_，不同元素的本质区别是 。决定元素化学性质的是_ 。2元素可分为金属元素、 和 。3元素在地壳中含量前四位（按质量分数的由大到小）依次为： 、 、 、 。地壳里含量最多的

24、元素是_，空气中含量最多的元素是 ，人体中含量最多的元素是 。4元素周期表：共有 个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一个 。元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编了个号，叫做 。它与元素原子 在数值上相同。考点四 化合价1化合价有 价和 价之分。2化合物中元素正负化合价的代数和为 。单质中元素的化合价为_。3化合物中，氧通常是 价，氢通常是 价。金属元素常显 价；非金属元素常显_价，非金属元素与氢或金属结合时显 价；跟氧结合时显 价。如CH4中碳元素_价，CO中碳元素显_价，FeO中铁元素显_价。4、同种元素在同一化合物中可有不同的化合价，如NH4NO3中氮元素的化合价

25、分别为_和_。5、元素的化合价和离子所带电荷的书写比较离子符号化合价举例正负号及数值的位置正负号与数字的顺序数值为“1”是否可以省略考点五 化学用语1、元素符号表示的意义宏观表示 ；微观表示 物质由原子直接构成的，元素符号还可以表示该元素的_。 如：N的意义： Cu的意义： 若在元素符号前加了数字，只具有_意义，表示_的个数。如2N 2、化学式的意义：化学式的含义（以CO2为例）质的含义宏观微观量的含义1、表示相对分子质量2、表示组成物质各元素的质量比3、表示物质中某元素的质量分数若在化学式前面加了数字，只具有_意义，表示_的个数，如2H2SO4表示_。3化学方程式的意义：意义举例：2H2+O

26、2 点燃 2H2O表示反应物、生成物和反应条件表示反应物和生成物的质量比表示反应物和生成物的微粒个数比4元素符号周围数字的几种含义：写出下列化学符号中“2”的含义：2O 、O2 、2O2 、O2- 、 、CO2 。考点六 根据化学式计算1.计算CO（NH2）2的相对分子质量。2.计算硫酸铵（NH4）2SO4中氮和氧的质量比。3.计算NH4NO3中氮的质量分数4.80吨氧化铁中含铁元素多少吨？5.多少克硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素7克？6.原计划用90千克尿素CO（NH2）2，现因缺货，改用硝酸铵（NH4NO3）。计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90千克尿素的含氮量相当。第七单元 燃料及其利

27、用考点一 燃烧和灭火1. 燃烧的条件：（缺一不可）（1）燃烧需要_。（2）可燃物要与_接触。（3）可燃物的温度要达到_。2. 灭火的原理：（只要破坏燃烧条件的任意一个即可）（1）移走_。（2）可燃物要与氧气（或空气）_。（3）可燃物的温度降到_以下。3. 爆炸：可燃物在_急速燃烧（或大面积燃烧），气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 注意：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇明火均有可能引起燃烧而发生爆炸。如： 、 、 、 4. 了解几种灭火器的灭火原理及注意事项。泡沫灭火器可用来扑灭 ；干粉灭火器可用来扑灭 ；液态二氧化碳灭火器可用来扑灭 。如：电器着火要用_灭火，档案室、高精密仪器着火要用_来灭火。5. 熟记燃烧和爆炸有关的