物质的量相关习题集

1、物质的量（一）【同步达纲练习】一、选择题1.下列说法正确的是( )A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B.一个碳原子的质量大约是1.6610-24gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的原子量2.在高温下用CO还原mg氧化铁，得到ng铁，已知氧的原子量为16，则铁的原子量为( )A.2(m-n)/3nB.24n(m-n)C.(m-n)/8nD.n/24(m+n)3.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5NA.B.在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为NA.C.32g氧气所含的原子数为

2、2NAD.相同质量的磷酸和硫酸所含的原子数目相同4.1molMgCl2中含有( )A.1mol氯化镁分子1023个Cl-C.2molCl-D.36.021023个电子5.下列物质中含有的钾离子的物质的量为0.1mol的是( )A.56gKOH32SO4D.3.9g钾molMgCl2跟0.1molAgNO3反应生成AgCl沉淀为( )molC.14.3gD.28.7g7.下列叙述中正确的是( )A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1molO2中约含有6.021023个氧分子C.1mol氢中含有2mol氢原子，和2mol电子D.阿伏加德罗常数就是6.021023mol-18.物质的量为a的

3、CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为110，则a为( )molD.10mol9.在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的O2为( )A.1molB.1/2molC.1/3molD.2/3mol10.能从水溶液中还原6molH+的是( )A.2molFeB.6molOH-C.6molI-D.6molLi11.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合、完全反应后的18gB、49gC还有D生成.已知D的相对分子质量为106.现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为( )A.1mol二、填空题12.判

4、断下列叙述是否正确(1)1摩氮( )(2)5摩原子氢( )(3)氢氧根离子的摩尔质量是17g( )(4)1摩氨气的质量是17g/mol( )(5)0.1摩水分子含有6.021022个水分子( )(6)1摩任何物质的质量就等于该物质的相对分子质量( )摩氨气和0.4摩硫化氢的质量等，所含分子数等，原子数等，物质的量等.(填相等或不相等)14.32g氧气，8g氢气，14g氮气，它们所含分子数之比为，质量之比为 ，原子个数之比为 .15.23.75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有3.011023个Cl-离子，则MCl2的摩尔质量是 ，MCl2的相对分子质量是 ，M的相对原子质量是 三、计算mo

5、lA元素的原子被氧化为简单离子失去1mole-.0.4gA的单质与盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02gH2.通过计算确定A是什么元素.【素质优化训练】一、选择题1.下列叙述中正确的是( )gK变成K+时失去的电子数目为NAB.18gH2O所含电子数目为NAC.8g氦气所含的分子数目为NAD.ZgH2所含H原子数目为NA2.现有一真空瓶的质量为W1g，该瓶充满空气后的质量为W2g.在相同条件下改充满另一种气体x时质量为W3g.则该气体的摩尔质量为(Mr(空气)为29)( )A. 29gB. 29g/molC. 29gD. 29g/mol3.含氧元素质量相同的NO、NO2、N2O3、N

6、2O5中氮原子的质量比是( )A.1235B.1234C.60302010D.301520124.在FeO、Fe2O3和Fe3O4中与等质量的铁元素相结合的氧元素质量比为( )A.134B.234C.698D.3895.某强氧化剂RO-3中的R元素被Na2SO3还原成较低价态.如果还原2.410-3molRO-3需要Na2SO3610-3mol(Na2SO3转变为Na2SO4)，则反应后R元素的价态是( )A.0 B.+1 C.+3 D.+46.A、B两种化合物均由X、Y两元素组成，已知A中Y的质量分数是0.44，B中Y元素的质量分数为0.345.A的化学式为YX2则B的化学式为( )A.YX

7、B.Y2X2C.YX3D.YX47.设x个氮原子的质量为1g，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.mol-1B.mol-1C.14xmol-1D.28xmol-18.在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为( )A.15B.13C.51D.319.把0.5molNa和0.5molMg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别放到溶液a和b.若m1=m2，则a与b的质量关系是( )A.mambB.mambC.ma=mbD.无法确定10.分别加热下列三种物质各100gKMnO4 KClO3(加少量MnO2，其质量不计其中) HgO完全反应后所放出O

8、2的量由多到少的顺序是( )A.B.C.D.二、填空题11.在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO2-4为mol.12.在KCl与CaCl2的混合物中钾离子与钙离子的物质的量之比为51，则该混合物中K的质量分数为 ，CaCl2的质量分数为 ，含有1mol氯离子的该混合物的质量为 .molKClO3中所含Cl原子数与 gCaCl2所含氯离子个数相等.三、计算题14.实验用滴管取20滴水，其体积为1mL(1g)，则1滴水中含多少个水分子.15.二价金属A和三价金属B的混合物9.00g与足量的盐酸反应放出

9、1.10gH2.A的原子量为B的原子量的1/3，在混合物中A和B的原子个数比为13，通过计算确定A、B的原子量各是多少?参考答案：【同步达纲练习】一、1.D 2.B 3.BC 4.C 5.A 6.AC 7.B 8.A 9.C 10.D 11.D二、12.(1) (2) (3) (4) (5) (6)13.不相；不相；相；不相 14.281；1647；281 15.95gmol-1；95；24. 三、16.A为Ca【素质优化训练】一、1.A 2.B 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.C 10.B二、11.0.2 ；23；69 1021个 15.Ar(A)=9 Ar(B)=27物

10、质的量（二）1下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）A是表示物质多少的单位B是表示物质数量的单位C是以克为单位的质量单位D是国际单位制中七个基本物理量之一2下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A阿伏加德罗常数的值为B所含的原子数就是阿伏加德罗常数的值C1 mol任何粒子中的粒子数均为阿伏加德罗常数个D1 mol空气中约含分子个3下列说法中正确的是（ ）A的质量为B的摩尔质量为C的相对分子质量为79gD的质量等于16g42 mol氯气含（ ）A2个氯分子 B个氯原子C2 mol氯原子 D4 mol氯原子5含有个O原子的与含有个O原子的（亚磷酸）相比较，其物质的量之比为（ ）A1：5 B3：

11、20C4：3 D4：156在（醋酸）中含有_mol氧原子，氢原子数目约为_，含_mol电子，该醋酸的质量为_。7农田施用或作为氮肥，当两种化肥的肥效相当时，需要与的质量比为_，与的氧原子个数比为_。8有五种物质是：， ，个HCl，它们中物质的量最大的是_，所含分子数最多的是_，含有原子数最多的是_，质量最大的是_。（用序号填空）提高卷（30分钟）1设表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）A23 g Na变成时失去的电子数为B与所含原子数相等C4g氦气所含原子数为D1g甲烷中含有a个氢原子，则的值为16a2下列物质中含阴离子数最多的是（ ）ABCD3在反应中，已知R和M的摩尔质量之比为2

12、2：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）A16：9 B23：9 C32：9 D46：94如果含有x个分子，则所含分子数是（ ）Ax B2xC3x D4x5在一定量的水中加入金属钠，要使溶液中与的数目之比为1：100，则Na与的质量比为（ ）A23：1800 B1：101C23：1818 D23：18366在化合物和中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物中Y的质量分数约为（ ）A20% B25%C30% D35%7将足量的、密封于一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体。反应结束后，若容器内压强为零（150），且残余物质溶于水，无气体产

13、生，则、3种物质的物质的量之比为：（ ）A1：2：3 B1：2：6C6：2：1 D3：2：18在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气，于400和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷至25，容器内除一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数比是（ ）A1：2 B1：3C1：4 D1：69和按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备，则和的物质的量之比应为（ ）A1：2 B2：1C3：5 D5：310设一个碳-12原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为，则R的相对原子质量可表示为（ ）A BC

14、D11质量相同的两种物质和，它们的物质的量之比为_，所含原子总数之比为_，所含氧原子数之比为_，所含硫原子个数之比为_。12美国科学美国人杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了下表的数据。太阳辐射能的几条主要去路功率直接反射以热能方式离开地球水循环大气流动光合作用请选用以上数据计算：（1）地球对太阳能的利用率约为_。（2）通过光合作用，每年有_kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计）（3）每年由绿色植物通过光合作用为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式（列式中缺少的数据用符号表示）。A=_kg。所缺数据的化学含义为_。13将0.5 mol A

15、元素的阳离子还原为中性原子，需要得到1mol电子。0.4gA单质与足量HCl反应生成上述阳离子，同时可放出，通过计算确定A是什么元素。14有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，如果把它们按物质的量比7：5：3均匀混合，取该混合碱5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氢的盐酸，试求A、B、C的相对分子量。参考答案1D 2BC 3BD 4D 5B61，16，30g779：40，2：18，提高卷1AB（时，失去1个电子，故A正确；由于每个O原子质量相同，故B正确；由于氦为单原子分子，其相对分子质量为4，故C中含原子数应为；含4个氢原子，阿伏加德罗的数值为。）2D（含阴离子为，

16、与数之比为2：1，而无离子存在，含而中含。）3A（R和M的摩尔质量之比为22：9，从方程式知R和M的物质的量比为1：2，可求得R和M的质量比为22：18，生成R 4.4g，生成M为，根据质量守恒得参加反应Y的质量为4.4+3.6-1.6=6.4g，Y和M的质量比为 6.4:3.6=16:9）4D（分子数之比即物质的量之比。即。）5C（假设有1mol，则有100mol。依，可知1mol Na和反应可得，故共需水（100+1）mol，则Na与质量比为23：1818。）6B（此类题求相对原子质量，或设相对分子质量求解都较麻烦，而直接求相对原子质量的比值较简捷。由得X：Y=60/2：40=3：4由得Y

17、：Z=50：50/2=2：1 联立得X：Y：Z=3：4：2代入中）7B（总反应式法：）8C（Xe是单原子分子，是双原子分子，故参加反应的Xe1.5 mol，参加反应的，依质量守恒定律，产物中Xe与F原子个数比为：1.5:32=1:4）9C（设，依题意有(2x+2y):(5x+3y)=8:17，解：x:y=5:3，即比为3：5。）10B、D（按相对原子质量定义可选B，1molR原子的质量数值上等于R原子的摩尔质量即选D）115：4 15：16 5：6 5：412（1）23.2% （2）（3）（Q为每生成1mol葡萄糖所需吸收的能量。）解析：本题是一道综合信息题。解题的关键是正确理解“地球对太阳能

18、的利用”的含义，水、大气和光合作用产生的糖类，都是人们生存所必不可少的，所以，水循环吸热+大气流动吸热+光合作用吸热。地球对太阳能的利用率计算公式为：总能量100%通过光合作用，每年太阳能转化的化学能；设每生成1mol葡萄糖所吸收的能量为Q，由： ： A ： 则：（Q为生成1mol葡萄糖所需吸收的能量。）130.5mol A的阳离子得变为中性原子，说明A的阳离子为。依有：，。故A为钙元素。14本题属于一题多解。解法一：设A、B、C的物质的量分别为，；设A、B、C的相对分子质量分别为；则有 解得：故，解法二：混合碱的平均相对分子质量为：，设A、B、C的物质的量分别为：7x mol、5x mol、

19、3x mol；相对分子质量分别为3y，5y，7y；依混合物的平均相对分子质量的计算方法有：解得y=8，则A、B、C的相对分子质量分别为24、40、56。解题点拨2注意中的阴离子是，而中不含阴离子。3根据质量守恒定律求解。6直接求相对原子质量的比值。7根据加入物质前后质量的改变量列式。10注意由相对原子质量的定义求解。12地球对太阳能的利用包括：水循环、大气流动、光合作用。物质的量浓度（一）基础卷（20分钟）1设为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L硝酸钡溶液说法不正确的是（ ）A1L溶液中所含阴、阳离子总数是 B1L溶液中含有个离子C500mL溶液中含有个离子D500mL溶液中浓度为0.2

20、mol/L2使物质的量浓度相同的NaCl、溶液的离子完全沉淀时，若所用浓度相同的溶液体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（ ）A9：3：1 B3：2：1C6：3：2 D9：4：13将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）A1mol/L B0.1mol/LC0.001mol/L D10mol/L4配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏低（ ）A容量瓶原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D定容加水时，有少量水滴到容量瓶外5将14.0%的KOH溶液加热蒸发掉1

21、00g水后，浓缩成80mL28%的KOH溶液，此浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度是（ ）A BC D6在标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A BC D7使用胆矾配制1L 0.1mol 的溶液，正确的操作是（ ）A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B称取胆矾25g溶于1L水中C将25g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1LD将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L8关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ）A BC D9实验室要配制100m

22、L、2mol/L的KOH溶液，试回答下列问题：（1）不使用的化学仪器有_（用字母表示）。A烧杯 B200mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E玻璃棒 F100mL容量瓶。（2）配制时，应该用_称得KOH质量_g。（3）实验开始时，需要检验容量瓶_。10（1）配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL，请将操作顺序、填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称、操作方法和适当数字。（ ）在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。（ ）在盐酸冷却后，沿_注入_ mL的_中。（ ）用_量取，溶质的质量分数为37%的浓盐酸约_ mL注入烧杯中。（ ）用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将溶

23、液一并注入容量瓶中。（ ）往容量瓶小心加蒸馏水至液面接近刻度_处，改用_加蒸馏水，使溶液的_与瓶颈刻度相切。（ ）采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。（2）回答下列有关问题：量筒量取一定体积液体后倾倒于烧杯中，量筒内残留的液滴应怎样处理，否则会使配成的溶液浓度如何变化？将在烧杯中溶解或稀释好的液体转移入容量瓶中，应怎样操作？若未这样操作，会使配成溶液浓度怎样变化？定容时，若仰视读刻度，会使配成的溶液的浓度怎样？俯视呢？最后把容量瓶盖紧，再振荡摇匀，结果瓶塞和刻度线以上会残留一些溶液使液面降低，这样得到的溶液浓度会怎样变化？11含和的混合溶液200mL，其中硫酸铜物质的量浓度为1m

24、ol/L，硫酸物质的量浓度是0.5 mol/L，若用此溶液配制成和的混合溶液，试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升？（2）需加入密度为、98%的浓硫酸多少毫升然后加水稀释？12游泳池里的水中一般常加适量的，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有，则水样中的物质的量浓度为_。提高卷（45分钟）1密度为的溶液V mL含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ）A BC D2向KI溶液中加入溶液，直到反应完全为止。结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则该溶液的质量分数为（ ）A50%

25、 B48.8%C38.2% D72.3%3若20g密度为的硝酸钙溶液里含有，则离子的浓度是（ ）A BC D4300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）B1：5C2：1 D2：3 A1：4 5在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）A小于100mL B等于100mLC大于100mL D等于6已知95%（质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5%酒精溶液的物质的量浓度为（ ）A大于8.26mol/L B等于8.26mol/LC小于8.26mo

26、l/L D无法判断 7有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00mLmol/L盐酸里，过量的酸再用1.07mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体（ ）A3.43g B6.86gC1.72g D无法计算8配制氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是（ ）A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切9用1000g溶剂中所

27、含溶质的物质的量来表示溶液浓度叫做质量摩尔浓度，其单位是。5mol/kg硫酸的密度是，则其物质的量浓度是（ ）A BC D10在无土栽培时，需用、配制而成的营养液。若用KCl、和三种固体来配制1L营养液，则需此三种固体物质的量分别为（ ）A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24molC0.64mol、0.5mol、0.24mol D0.64mol、0.02mol、0.24mol11配制溶液时，某学生将准确称量的1.49g KCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸

28、馏水，直到液面接近刻度23cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_、_和_。12欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：通过计算可知应用托盘天平称取_g碳酸钠。称量的操作顺序为（填序号）_。A调天平零点 B游码归零 C向小烧杯中加碳酸钠D称量空烧杯 E向右盘加砝码并将游码移到所需位置F将砝码归盒 G记录称量结果若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_。下列操作使所配溶液浓度偏高的是_。A若称取进行配制B称量时用了生锈的砝码C往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D碳酸

29、钠中含有不溶性杂质E未洗涤溶解的烧杯 F定容时仰视刻度线G小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H容量瓶未干燥即用来配制溶液13与稀盐酸的反应是分以下两步进行的： 在浓度为的NaOH和和100mL混合溶液中，加入稀盐酸后，测得溶液中与的物质的量之比为3：1。计算原混合溶液中NaOH和的物质的量浓度。14将和的混合物等质量分成两份，其中一份加100mL稀盐酸，使其充分反应，溶液呈中性，放出2.24L气体。将气体通入另一份混合物中，充分反应后，气体体积变为2.016L。求原混合物中和物质的量之比和盐酸溶液的物质的量浓度（气体体积均在标准状况下测定）。15在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中

30、，所得盐酸的密度为。试计算：（1）取出这种盐酸10.0mL，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度；（2）在溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？参考答案基础卷1B 2A 3B 4B 5B 6D 7C 8A9（1）BC （2）托盘天平 11.2 （3）是否漏液。10（1）；，玻璃棒，500mL，容量瓶；，量筒，1.6mL；，23cm，胶头滴管，凹液面的最低处；。（2）应保留，偏高。用玻璃棒引流注入容量瓶中，并用少量洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并注入容量瓶中；偏低。偏低；偏高。无影响。111000 mL 103.3mL

31、120.001提高卷1CD（由定义：则）2D（依质量守恒定律，生成AgI沉淀的质量应等于溶液的质量。设生成AgI 1 mol，质量为235g，则亦为1mol，质量为170g，）3C（）4A（ 需加水为1500-300=1200mL ）5A（设加水后9mol/L的硫酸的密度为，又设需加水x g，则有：，解，因 为2-，所以x100g，即小于100mL）6A（同5的分析，但酒精越浓，密度反而越小，（氨水与酒精溶液类似）7A（依元素守恒，可分析最终溶液恰为KCl，依Cl元素守恒， ）8AD（NaOH对纸片有腐蚀作用，故A错误，加水至与刻度线相隔23cm时，应改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度相

32、切，故D错误）9C（设的硫酸中含水1000g，则含依，则有 ）10D（1L营养液中需，。故需KCl依守恒为0.64mol，需为0.66-0.64=0.02mol，需依守恒为0.24mol）11未用玻璃棒引流注入容量瓶中，未洗涤烧杯和玻棒，没有把洗涤液也一并注入容量瓶中。12需质量为：天平使用时操作顺序为BADECGF；砝码和药品放颠倒时，m（药）=10-0.6=9.4（g）BF13设原溶液中 NaOH为y mol/L，则有：2x+y=5（守恒）（HCl反应了全部的NaOH和的）解得：x=2（mol/L） y=1（mol/L），故NaOH的物质的量浓度为1mol/L，物质的量浓度为2mol/L。

33、14分析如下：当为情况时，即：， 。当为情况时，。，即：，。15（1）224L HCl为10mol，其质量为365g原来稀释后（2）要使反应不产生气体，加入的盐酸应只与反应生成，则有：400.0650=V(HCl)0.0814解题点拨1注意溶液的浓度变为原来的2倍时，蒸发掉的水的质量应等于原溶液质量的一半。2可设特殊数来解此题。如设生成AgI 1mol，其质量应为235g。4、5这两个题属同一类型的题目，但区别在于浓硫酸越浓，其密度越大，而酒精越浓，其密度越小。7要使用“终态法”判断最后所得的溶液中所含溶质是什么？它与所加入的盐酸之间有何关系？14注意2.016L是何气体。若是和的混合气体则说

34、明已全部反应而过量；若只是则说明已全部参加了反应。物质的量浓度（二）【同步达纲练习】一、选择题1.下列关于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是( )A.1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个B.1L溶液中含0.5NA个NO3-C.500mL溶液中Ba2+的浓度是0.5mol/LD.500mL溶液中含有1NA个NO3-2.100mL98的浓硫酸(=1.84gml-1)的物质的量浓度是( )A. mol/L B. mol/LC. D. 3.同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为321，这三种溶液中Cl-浓度之比是( )A.321B.123C.111D

35、.2314.同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是( )A.溶质的质量 B.溶液的质量C.溶质的物质的量 D.溶液的物质的量5.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时仰视观察刻度线和液面6.体积为V、密度为的溶液，含相对分子质量为Mr的溶质质量为m,其物质的量浓度为c，溶质的质量分数为W.下列关系式中正确的是( )A.c=B.m=VC.W=D.c=L-1Na2SO4溶液和50mL0.2molL-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4的物质的量浓度为(

36、 )molL-1L-1L-1L-18.下列一定表示溶液浓度单位的是( )A.g/L B. C.mol/L D.L/mol9.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/lCuCl2溶液二、填空题10.以溶液里含有表示的溶液组成的叫做溶液的物质的量浓度.11.1L1molL-1的蔗糖溶液中含有个蔗糖分子，1L1molL-1的CaCl2溶液中含Cl-离子的物质的量为，含Ca2+的物质的量为，含Cl-数目为，Cl-的物质的量浓度为

37、.12.配制0.5L0.1molL-1Na2CO3溶液的步骤是：先把天平调整好，在托盘天平的两盘上各放，在盘上用放g砝码，并将游码移到适当的位置上；用取Na2CO3粉末放于盘上，当天平指针时，将称得的Na2CO3放入中，加入使之完全溶解.把溶液沿倒入经检验不漏水的mL中，再用洗涤和_2次，洗涤液都移入中.继续向容器中加，当液面距刻度线_cm时，改用滴加，至为止.最后盖好瓶塞，倒转、振荡、摇匀.13.判断下列说法是否正确，(打或)(1)22.4L任何气体溶于2L水配成的溶液，其浓度一定是1/2molL-1.( )(2)物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等.( )(3)把体积不同

38、，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变.( )(4)体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同.( )(5)相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的.( )三、计算： 14.配制0.1molL-1H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98(=1.84g/cm3)的浓H2SO4多少毫升?15.ZnCl2样品中含有CuCl2杂质，称取该样的29.89g溶于水配成100mL溶液，然后向此溶液中加入一定量纯锌片完全反应后耗去1.30g锌.求(1)样品纯度.(2)原溶液中Cl-离子的物质的量浓度.【素质优化训练】一、选择题1.

39、有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知其含水a、K2CO3b，其余为KOH，取此样品mg溶于100mL1molL-1的硫酸里，剩余酸需加入ngKOH刚好中和完全.由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量( )A.14.2gB.17.4gC.20.6gD.无法计算2.将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是( )A.111B.212C.112D.2113.VLFe2(SO4)3溶液中

40、含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是( )A.mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L4.密度为0.97g/cm3的氨水溶液，溶质的质量分数为25.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为( )A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定5.t时相对分子质量为A的某物质饱和溶液其物质的量浓度为Bmol/L，密度为g/cm3.则该物质在t时的溶解度为( )A.100(g)B.(g)C.(g)D.1006.将4.6gNa放入水中，若使所得溶液中Na+与H2O分子数之比为1100，则需加水( )A.360gB.360.4gC.363.6gD

41、.365g7.使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO3的体积比为321则上述三种溶液的体积比为( )A.931B.321C.632D.9418.已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )A.B.C.D.9.下列各溶液中，Na+浓度最大的是( )A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/L的Na2SO4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液二、填空 10.在实验室用9

42、8的浓H2SO4配制250mL、8mol/L的硫酸时，(1)所需用的玻璃仪器(2)应将缓缓倒入中并不断搅拌.11.t时将Wg胆矾溶解于VmL水中配制成饱和溶液(该饱和溶液密度为g/cm3)，则t时CuSO4的溶解度，该饱和溶液的质量分数是 ，物质的量浓度.12.某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变)(1)在容量瓶中加入、使溶液凹液面与刻度线相切.(2)NaOH颗粒表面部分变质.(3)未将烧杯的洗液注入容量瓶.(4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线.此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切.(5)容量瓶使用前用蒸

43、溜水洗过.三、计算题. 13.实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：240mL、1mol/L的硫酸 150mL25(=1.18g/cm3)的硫酸18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：两种H2SO4全部用完，不足部分由补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L浓H2SO4多少毫升?参考答案【同步达纲练习】一、1.BD 2.A 3.B 4.C 5.BD 6.BD 7.C 8.C 9.C二、10.单位体积。溶质的物质的量、物理量 1023；2mol;1mol;1.21024；2molL-1 12.一张等质量的白纸

44、；右；镊子；5；药匙；左：平衡点；烧杯；适量水；玻璃棒；500；容量瓶；蒸馏水；烧杯；玻璃棒；容量瓶；水；12；胶头滴管；凹液面与刻度线水平相切.13.(1) (2) (3) (4) (5)三、mL 15.(1)样品纯度：91.0% (2)Cl-浓度：4.4mol/L【素质优化训练】一、1.B 2.D 3.D 4.C 5.C 6.C 7.A 8.C 9.B二、(1)烧杯，玻璃棒，胶头滴管 250mL容量瓶，量筒(2)浓H2SO4、水、11.g，；12.(1)不变 (2)偏低 (3)偏低 (4)偏低 (5)不变三、13.1000mL 295mL物质的量浓度（三）班级：_姓名：_一、选择题（每小题

45、3分，共30分。每小题有一至两个正确答案）1下列溶液中的Al3的浓度与50 mL 1 molL1的Al2（SO4）3溶液中的Al3浓度相等的是A150 mL1 molL1AlCl3B75 mL2 molL1Al（NO3）3C50 mL3 molL1AlCl3D50 mL2 molL1AlBr32由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88 g溶于水制成1 L溶液，此溶液中Na的浓度为12 molL1，则原混合物中NaNO3的质量为A17 gB34 gC255 gD51 g3V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为A molL1B molL1C molL1D

46、molL14一种硫酸溶液的物质的量浓度为a molL1，密度为d molL1，则这种溶液的质量分数为A100B100CD 1005KOH溶液中溶质质量分数为14，加热蒸发掉100 g水后变成溶质质量分数为28的KOH溶液80 mL，则后者溶液的物质的量浓度可能为A6 molL1B675 molL1C625 molL1D5 molL16欲配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，下列操作方法中正确的是A称取585 g NaCl，使其溶于500 mL水中B称取2925 g NaCl，使其溶于500 mL水中C称取293 g NaCl溶于适量水中，再加水稀释到500 mLD称取293 g NaCl，溶于4707 mL水中7分别用10 mL的01 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：18将745 g KCl和111 g CaCl2组成的混合物溶于水配成200 mL溶液，此溶液中Cl的浓度是A02 molL1B03 molL1C15 molL1D3 molL19 142 g 69的浓硝酸（密度为142 gcm3）与10 mL 155 molL1硝酸的浓度相比A是同一浓度的不同表示方法B数值不同