《金属及其化合物》综合质量检测

1、.?金属及其化合物?综合质量检测小编寄语：下面小编为大家提供?金属及其化合物?综合质量检测，希望对大家学习有帮助。?金属及其化合物?综合质量检测第一卷选择题，共54分一、选择题每题3分，共54分1.红珊瑚栖息于2002019 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是桔祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是.A.NaB.FeC.SiD.Cu2.以下化合物中，不能通过化合反响而得到的是.SO3 FeOH3 H2SiO3 NaHCO3 FeCl2A. B. C. D

2、.3.向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中参加金属钠完全反响，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，那么参加金属钠的质量是.A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g4.以下有关铁元素的表达中正确的选项是.A.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反响而制得B.铁是较活泼的金属，它与卤素X2反响的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反响：FeOH3+3HI=FeI3+3H2OD.铁元素位于周期表的第4周期 B族5.将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中参加b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反响;另一份在加热的条件下用

3、H2复原，反响完全时用去H2 d L折算成标准状况。那么 d 等于.A.11.2 bc10-3B.22.4 bc10-3C.22.4 3a-4bc10-3D.22.4 3a-4bc10-36.现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反响，将反响后的固体分为两等份，常温下进展如下反响忽略溶液体积变化和盐的水解：向其中一份固体中参加 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反响后过滤，测得滤液的pH=14向另一份固体中参加140 mL 4 mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反响后所得溶液中只有H+、Fe2+、Al3+三种阳离子且pH=0以下有关说法正确的选项是.

4、A.铝热剂中铝的物质的量是0.01 molB.铝热剂中氧化铁的质量是 4.8 gC.中生成的氢气的体积为 3.36 L标准状况D.反响后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L7.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。以下物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是.A.HNO3 B.H2O2 C.KClO3 D.Na2O28.某溶液中含有CH3COO-、SO、SO、HCO、CO五种离子，将过量的Na2O2固体参加其中后，仍能大量存在的离子是.A.CH3COO-、SO、

5、COB.SO、SO、COC.SO、HCO、SOD.CH3COO-、SO、HCO9.在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反响，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反响，结果固体增加14 g，那么原混合气体中CO和O2的质量比可能是 .A.49 B.11 C.76 D.6710.铝可与硝酸钠发生反响：Al+NaNO3+H2OAlOH3+N2+NaAlO2，有关表达正确的选项是.A.该反响的氧化剂是水B.假设反响过程中转移5 mol e-，那么生成标准状况下N2的体积为11.2 LC.该反响的氧化产物是N2D.当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L11.在

6、一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，那么参加Na2O和Na2O2的物质的量的大小为.A.nNa2OnNa2O2B.nNa2OC.nNa2O=nNa2O2D.无法确定12.2019年9月25日至28日，我国神舟七号载人飞船圆满完成了太空行走和多项科学研究。用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属，要有良好的热学性能，比方熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表，用于制动闸的最正确金属材料为.金属熔点比热J/gK热导率W/mK热膨胀率25106A4180.10675.3711.76B9230.243153.6624.3C9330

7、.215221.9123.6D1 5500.436146.511.613.将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是.A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH14.NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是.A.加适量BaCl2溶液，过滤B.加适量澄清石灰水，过滤C.加热使Na2CO3和水反响D.加适量CaHCO32溶液，过滤15.常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反响后产生的氢气是.A.镁、铝一样多 B.钠放出的多C.镁放出的

8、多 D.铝放出的多16.能与Fe3+反响，且证明Fe3+具有氧化性的是.SCN- Fe Fe2+ Cu SO OH-A. B. C. D.17.正在火星上工作的美国勇气号机遇号探测车的一个重要任务就是搜集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下表达正确的选项是.A.铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C.分别复原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为323D.明矾含有结晶水，是混合物18.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入

9、500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再参加250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为.A.0.050 mol/L B.1.00 mol/LC.2.00 mol/L D.3.00 mol/L第二卷非选择题，共46分二、非选择题共46分19.铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有以下问题：问题1：铁为何称为黑色金属?问题2：CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗?1对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：A.因为在铁外表上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属B.因为铁的粉末为黑色，铁

10、的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属你认为正确的说法是_。假设有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4?_。假设有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4只要求简述实验方法?_。2对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：A.将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。B.将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。实验中应将Fe2O3放在_填仪器名称中灼烧。方法A中，假如高温灼烧后颜色由_变为_，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗?_，理由是_。方法B中，假如发生了预期的反响，固体高温灼烧前后质量比应为_，但是，实验结果固体灼烧前后

11、质量比为3029，那么高温灼烧后生成物是_。比较两种方法，你认为较好的方法是_。20.实验室用以下图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反响制O2的实验，试填写以下空白。1装置中所盛溶液最好选用_。A.饱和食盐水 B.饱和NaHCO3溶液 C.澄清石灰水 D.NaCl溶液2假如将所制气体按从左到右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是填写装置的编号_接_接_接_，其中之间的仪器接口顺序应为用接口标识A、B、C填写_。3装置的作用是_，发生反响的离子方程式是_21.铝是一种重要的金属。1铝在元素周期表中的位置是_。2消费中曾用铝热反响焊接钢轨，铝与氧化铁发生反响的化学方程式为_。3铝与Na

12、OH溶液反响的离子方程式为_;同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中参加等质量的Al，产生气体的体积比为56，那么所加Al的质量为_。4以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl36H2O晶体，主要操作包括_，在枯燥的HCl气流中加热AlCl36H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是结合离子方程式简要说明_。22. 某固体混合物可能由Al、NH42SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图气体体积数据已换算成标准状况下的体积：答复以下问题：1混合物中是否存

13、在FeCl2：_填是或否。2混合物中是否存在NH42SO4：_填是或否。3写出反响的离子方程式：_。4请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3简述计算根据和计算结果，不要求写出完好的计算过程。参考答案一、选择题每题3分，共54分1.解析：根据平常对各元素的化合物性质的理解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。答案：B2.解析： 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3; Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3; 2FeCl3+Fe=3FeCl2;硅酸不能。答案：A3.解析：由题意可知，Na与AlCl3恰好完全反响，AlCl3的物质的量为 0.025 mol，根据Al元素守恒，计算得

14、NaAlO2的物质的量为 0.025 mol;由Cl元素守恒，得NaCl的物质的量为 0.075 mol，那么生成物中钠元素的物质的量为 0.1 mol，所以参加金属钠的质量为2.3 g。答案：B4.解析：利用反响4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3可制取氢氧化铁，所以A项正确;卤素单质的氧化性随其原子序数的增加而减弱，I2与Fe反响的生成物为FeI2，即Fe3+的氧化性大于I2的氧化性，因此Fe3+可氧化I-，那么B、C项错误;铁元素位于元素周期表的第4周期族，D项错误。答案：A5.解析：题目中涉及的化学方程为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3

15、H2O;CuO+H2Cu+H2O，Fe2O3+3H22Fe+3H2O，当氧化物的物质的量相等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量的一半。即22.4 L/mol=d L，所以A项正确。答案：A6.解析：根据两次反响后溶液的pH可计算出参加反响的OH-为0.1 mol ，参加反响的H+为 0.42 mol。Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，假设铝热反响恰好完全，那么反响后的固体为Fe和Al2O3，且其物质的量之比为21，那么反响所需的OH-和H+的物质的量之比为15。所以不可能。因质量相等的铝单质与碱和酸反响的物质的量之比为13，与实际碱和酸的用量不符，因此确定此反响为Fe2O3过量，

16、所以反响中无氢气生成。参加碱时只与Al2O3反响，Al2O32OH-，即每份生成物中Al2O3为0.05 mol ，那么铝的物质的量为 0.2 mol 。生成Fe为0.1 mol ，其中Al2O3消耗H+为0.3 mol 。剩余的 0.12 mol H+与Fe2O3反响，生成的Fe3+和Fe反响，假如仍有Fe剩余，那么Fe再与H+继续反响。无论是哪种反响，Fe元素与H+的物质的量之比均为12，那么Fe元素的物质的量为 0.06 mol ，原Fe2O3的物质的量为 0.03 mol ，其质量为4.8 g 。反响中Cl-没有参与反响，因此浓度不变，仍为4 mol/L。答案：B7.解析：呼吸面具中的

17、供氧主要是由供氧剂与呼吸产生的CO2反响生成O2，HNO3、H2O2、KClO3不与CO2反响，不适宜做供氧剂，过氧化钠在常温下可与CO2反响生成O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，最适宜作为呼吸面具中的供氧剂。答案：D8.解析：过氧化钠有强氧化性，可将SO氧化为SO，B项错误;Na2O2溶于水后生成的强碱NaOH与HCO不共存，C、D项错误。答案：A9.解析：根据反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 m88 56mCO2 14 g解得：mCO2=22 g2CO+O22CO256328814 g 8 g 22 g假设CO完全反响，那么mCOmO2=1426-14=

18、76;假设O2完全反响，那么mCOmO2=26-88=94。故C项正确。答案：C10.解析：分析题给反响， Al做复原剂，NaNO3做氧化剂，A选项错误;每当生成1 mol N2转移10 mol电子，转移5 mol电子，可生成0.5 mol N2即标准状况下的体积为11.2 L;反响中 ，N2是复原产物，C选项错误;据得失电子守恒，每当消耗10 mol Al，生成3 mol N2，当消耗1 mol Al时，生成0.3 mol N2即标准状况下N2的体积为6.72 L，D选项错误。答案：B11.解析：据反响方程式：Na2O+H2O=2NaOHNa2O2+H2O=2NaOH+O2可知式等物质的量的

19、Na2O、Na2O2耗H2O一样多，产生溶质NaOH一样多。C选项符合题意。答案：C12.解析：该题为信息题，根据题目所给信息结合数据较易得出正确答案为D。答案：D13.解析：各物质等物质的量，Na2O和Na2O2生成的NaOH和形成溶液的质量相等，所以质量分数相等，生成的NaOH是原各物质的物质的量的两倍;Na与水反响，总溶液质量由于放出H2而减小。答案：D14.解析：除杂质不引入新杂质，Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH。答案：B15.解析：对镁、铝而言，酸缺乏量，产生H2的量取决于酸的量，都为0.025 mol;Na能与水反响，产生H2的量取决于钠的量，应产生0.05 mo

20、l H2。答案：AB16.解析：Fe3+与SCN-和OH-反响是非氧化复原反响，与Fe2+和SO不反响。答案：B17.解析：铝热剂是某些金属氧化物与铝粉的混合物，不专指Fe2O3和铝粉的混合物，A不正确;由于Fe2O3不溶于水，所以在经过所给操作步骤得到的滤液中不含Fe3+，该操作不能到达目的，故B不正确;C选项中氧化剂Fe2O3的物质的量一样多，故H2、Al、CO失电子的物质的量一样多，即nH22=nAl3=nCO2，所需H2、Al、CO的物质的量之比为323，C正确;明矾虽然含结晶水，但其组成一定，故为纯洁物。答案：C18.解析：得到沉淀最多时溶液为NaCl溶液，nNa+=nCl-=nHC

21、l=0.25 L2 mol/L=0.5 molcHCl=1 mol/L。答案：B二、非选择题共46分19.解析：1B错误，因为Fe2O3是红棕色的;常用的方法是加酸溶解，金属和稀盐酸反响生成氢气，而Fe3O4与稀盐酸反响时没有气泡产生;鉴别混合物中是否有Fe3O4固体，可以用复原剂将氧化物复原，检验氧化产物，如用氢气复原，那么检验是否有水生成，如用CO复原，那么检验是否有CO2气体产生。2因为Fe2O3是红棕色的，FeO是黑色的，假设方法A成立，那么颜色变化是由红棕色变为黑色，但从颜色并不能正确判断，因为可能生成黑色的Fe3O4,6Fe2O3高温4Fe3O4+O2假设方法B成立，那么以下反响成

22、立：2Fe2O3高温4FeO+O2，灼烧前后的质量之比为：=10/9，假设质量之比是3029，那么发生了反响6Fe2O3高温4Fe3O4+O2，最后的分解产物是Fe3O4;结合两种方法的分析，方法B更严密，此方法涉及了定量的计算，而方法A仅仅是定性地从颜色来观察，不严密。答案：1A 取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，假设有气泡产生那么原黑色粉末为铁，假设无气泡产生那么原粉末为Fe3O4 用枯燥的氢气与黑色粉末加热反响，用无水硫酸铜检测是否有水产生或用纯洁的一氧化碳与黑色粉末加热反响，用澄清石灰水检测是否有二氧化碳产生其他合理答案也可2坩埚 红棕色 黑色 不能 也可能为Fe3O4 10/9 Fe3O4 B2