2019版新教材高中化学必修第一册单元测试卷含答案解析

1、2019版高中化学必修第一册第三章综合测试一、选择题（本题包括 16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1 .青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A.熔点比纯铜低B.能够导电C.能够导热D.硬度比纯铜小2 .下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面的氧化膜对内部金属起保护作用3 .下列关于金属材料的说法，正确的是（）A.导电性最好的金属是铜B.钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C.合金的抗腐蚀性能不如

2、成分金属好D.焊锡（锡铅合金）的熔点比锡、铅的熔点都低4 .化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重 要的作用。下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是（）A.制造白炽灯灯丝一一熔点高B.制造飞机一一硬度大而密度小C.制造保险丝一一硬度大D.制造盛装化工原料的容器一一耐腐蚀5 .下列对于金属的叙述不正确的是（）A.在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D.金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原

3、性6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与解释不正确的是（）选项用途解释ANa?。？常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生。2B常用铁盐作净水剂3+Fe3生成吸附能力强的 Fe OH 3胶体3CFeCb溶液可用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3+ Cu2Fe2 Cu2D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应7.下列各试剂中，不能用来鉴别FeSQ溶液和Fe2（SC4）3溶液的是（）A. NaOH溶液B.酸fIe KMnO4溶液C. BaCb溶液D. KSCN溶液8.某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（）还原钦粉nA.甲同

4、学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C.丙同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D. 丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色9 .下列推理正确的是（）A.铝粉在氧气中燃烧生成 Al 2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2OB.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂10 .下列实验现象描述错误的是（）选项实验现象A加热放在塔锅中的小块钠钠先熔化成光亮的小球

5、，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeC2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气体,铝条逐渐变细，铝条逐渐发热11 .用铝箱包裹0.1mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积（标准状况） 为（）A.无法确定B. 1.12 LC.大于1.12 LD.小于1.12 L12 .镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（ V）与时间（t）的关系如图所示。 反应中镁和铝的（）A.物质

6、的量之比为3: 2B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.消耗硫酸的物质的量之比为2:313 .一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生 3.36 L （标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A. 1:1B. 2:5C. 3:2D. 3:514 .将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液C.过氧化钠和氯化亚铁溶液D.锌和稀硫酸15 .在FeCb和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶

7、液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中FeCb与CuCl2的物质的量浓度之比为（A. 3:1B. 1:2D. 1:116. 28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2。？固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（）A. 36gB. 40gC. 80 gD. 160g、非选择题（本题包括 4小题，共52分）17. （12分）下表是某种常见金属的部分性质:颜色和状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g cm 36604c良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题:(1)推断该金属的一种用

8、途是(2)该金属的活动性比铜(填“强”或“弱(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。一种猜想:验证方法:实验现象:实验结论:18. (14 分)为化合物。AF图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均 是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化成 I。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物未注明)丙(1)写出下列物质化学式：B.，F.(2)写出反应的化学方程式:(3) H在空气中很容易被氧化成1,该过程的实验现象是(4)将足量的CO2通入E溶液中，

9、离子方程式是(填写字母)。(5)将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有A. 丁达尔效应B.红褐色液体可用过滤的方法提纯C.液体中分散质微粒直径小于 1nmD.取适量液体加入 K2SO4溶液会产生红褐色沉淀 E.它较稳定的存在，因其带正电荷19. (12分)(1) Fe$ (二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子方程式如下:3Fe$ +H NO3Fe S NO H2O回答下列问题：配平此氧化还原反应方程式，还原剂为(2)为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是(填字母)。A.和雅口带液变成浅变成变成出现白四现红褐绿色灯色天色电

10、沉淀色沉淀B.只有C.和D.(3)已知：氧化性 Cl2>Br2> Fe3 ,还原性Fe2+>Br >Cl ,则向1L 0.2 mol L1的FeB2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L ,被氧化的粒子是 ，此反应的离子方程式为 一 一 .3+一 一一一， 、. 一、一 一20. (14分)为验证氧化性 Cl2>Fe >SO2,某小组用如图所不装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)实验过程:I.打开弹簧夹KiK4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2,然后关闭Ki、K3、K4。n .打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给 A加热。

11、出.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。IV .打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V .打开K3和活塞c,加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3 oW.更换试管D,重复过程IV,检验 B溶液中的离子。(1)过程I的目的是。(2)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeC2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(3)若向过程出B中的黄色溶液中通入 H2s气体，会观察到有淡黄色沉淀生成， 写出该反应的化学方程式:(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高镒酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定

12、能够证明氧化性Cl2>Fe3 >SO2的是 (填“甲” “乙”或“丙”)。过程IV , B溶液中含有的离子过程VI, B溶液中含有的离子甲3+2 +有Fe 无Fe士 1- 3+有Fe乙既有Fe3+又有Fe2+有so2丙有 Fe3+ 无 Fe2+有SO2(6)将B中的FeCl2溶液换成100mL FeBi2溶液并向其中通入2.24L CI2,(标准状况下)，若溶液中有1/2的Br被氧化成单质 Br2,则原FeBi2溶液中FeB2的物质的量浓度为 。第三章综合测试答案解析一、选择题1 .【答案】D【解析】青铜是铜的合金，具有导电性、导热性，其熔点比纯铜低，硬度比纯铜大，A、B、C正确，

13、D错误。2 .【答案】B【解析】生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B错误。3 .【答案】D【解析】银的导电性能比铜好，A错误；钢是铁合金，B错误；合金的机械性能比成分金属好，多数合金的抗腐蚀性能比成分金属好，C错误；合金的熔点一般比成分金属低，焊锡的熔点比成分金属锡、铅的熔点都低，D正确。4 .【答案】C【解析】做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，A正确；飞机在空中飞行，环境复杂，所以制造飞机的材料要坚硬而质轻，B正确；制造保险丝，关键是熔点低，电流超过正常范围，瞬间温度升高，在较低温度下就能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要金属的硬度 大，C错

14、误；化工原料一般具有腐蚀性，所以装化工原料的容器一定要耐腐蚀，D正确。5 .【答案】B【解析】金属镁和铝易与氧气反应生成氧化物，所以在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜，A对；用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热，金属铝的表面会形成氧化膜，氧化铝的熔点很高， 所以不会滴落，B错；金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C对；大多数金属单质具有较强的还原性，在自然界以化合态形式存在，D对。6 .【答案】D【解析】烧碱腐蚀性强，不适合治疗胃酸过多，应选用弱碱性物质。7 .【答案】C【解析】A项，FeSC4溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀， 白色沉淀迅速变为灰绿色， 最后变成红褐色，Fe

15、2 SO4 3溶液与NaOH溶液生成红褐色沉淀，可鉴别；b项，能使酸性KMnO4溶液褪色的是硫酸亚铁溶液，没有明显现象的是硫酸铁溶液，可鉴别；C项，二者均与氯化钢溶液反应生成硫酸钢白色沉淀，不能鉴别；D项，加入KSCN溶液呈红色的是硫酸铁溶液，没有明显现象的是硫酸亚铁溶液，可鉴别。8 .【答案】C【解析】在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，故丙同学的观点不正确。9 .【答案】D【解析】Na在氧气中燃烧生成 Na2O2,A错误：Na与水剧烈反应，故Na不能置换出CuSQ溶液中的Cu,C错误。B错误；铝与O2反应生成AI2O3薄膜起保护作用，铝不用保存在煤油中,10 .【答案】D【解析】在

16、空气中久置的铝条表面有一层致密的Al2O3薄膜，放入NaOH溶液中，不会立刻产生大量无色气体。11 .【答案】C【解析】首先发生的反应是 2Na 2H2O=2NaOH H2 ，标准状况下0.1mol Na与水反应产生 H2的体积为1.12 L ,然后发生的反应是 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 ，此反应又能产生部分 小，故最后放出的H2的体积大于1.12L o12 .【答案】A【解析】镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，化学方程式为H2SO4 MgSO4 H2 、则H 2物质的量相等，根据化学方程2Al 3H2SO4-Al? SO4 3 3H2 相同条件下产生 H

17、2的体积相等,式可得Mg与Al的物质的量之比为3:2, A对；Mg与Al的质量之比为4:3, B错；镁、铝的摩尔质量之比为8:9 , C错；由于反应生成的氢气一样多，则消耗硫酸的物质的量之比为1:1, D错。13 .【答案】A2NaAlO2 3H2【解析】合金溶于足量的 NaOH溶液中，铝发生反应：2Al 2NaOH 2H2O生氢气3.36L标准状况)，其物质的量3.36L22.4 L/mol0.15 mol ,由方程式可知22n(Al) -n H20.15 mol - 0.1mol ,铁合金溶于足重的盐酸中，Fes Al都反应广生氢气，Al与足重33的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，

18、则Fe与盐酸反应生成氢气体积5.6 L 3.36L 2.24L ,其物质的量2.24L22.4 L/mol0.1 mol ,根据 Fe 2HClFeCl2 H2可知n(Fe) 0.1mol ,故合金中铝、铁的物质的量之比0.1mol:0.1mol1:1。14 .【答案】A【解析】A项中Na与水反应生成 NaOH和H2, NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀 Al(OH)3 ; B项中 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 ，无沉淀生成；C 项中 2Na2O2 2H2O4NaOH O2,NaOH与过量FeC2溶液反应，生成Fe（OH%白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变

19、为红褐色沉淀； D项中Zn H2SO4ZnSO4 H2 ，无沉淀生成。15 .【答案】C【解析】根据氧化性：Fe3+>Cu2+ ,加入铁后会依次发生氧化还原反应： Fe 2Fe3+ = 3Fe2 ,22+2+ .Fe Cu =Cu Fe ，从题图中可知加入 2 mol Fe时，发生反应生成 Fe的物质的量为6 mol ,反2+2应的Fe的物质的量为4 mol,即FeC3为4 mol ；再加入2 mol铁发生反应，此时生成 Fe物质的重为 2mol ,原溶液中Cu2+的物质的量为2mol ,即CuC%为2mol ；同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中FeCl3、CuCl2的浓度

20、之比为4mol: 2 mol 2:1。16 .【答案】B【解析】28 g铁粉的物质的量是 0.5 mol ,溶于稀盐酸中生成氯化亚铁，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤得到氢氧化铁，将滤渣加强热，最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒可知氧化铁的质 量为 0.25 mol 160 g mol 1 40 g。二、非选择题17 .【答案】（1）用于制电线或实验室制氢气等（合理即可）强（3）该金属的活动性比铁强取两支大小相同的试管，分别注入同体积、同浓度的稀盐酸；向两支试管中同时分别加入大小和表面积相同的铁片和该金属片，比较反应快慢都有气泡放出，被测金属产生气泡更快被测金属的活动性比铁强【

21、解析】（1）该金属具有良好的导电性，且能与盐酸反应生成无色气体，因此可以用于制电线，也可以用 来制取氢气等。（2）由于该金属可以和盐酸反应，说明其金属活动性在氢前，比铜活动性强。（3）为了探究该金属和铁的金属活动性强弱，可以采用和酸溶液反应，也可以和盐溶液反应。18.【答案】（1） FesO4FeC2Wj温(2) 3Fe 4H2O(g) =Fe3O4 4H2(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(4) AIO2 CO2 2H2O-Al(OH)3HCO3AD【解析】甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，则 人为H2O, B是具有磁性的氧化物，则B为FQO4 ,

22、 D和丁既能和酸反应又能和碱反应， 则丁为Al , D为AI2O3, E为NaAIO2 , 结合转化关系可知，甲为 Fe,乙为H2 ,丙为CI2, C为HCI, F为FeCb, H在空气中很容易被氧化成 I, 贝U H 为 Fe(OH)2, I 为 Fe(OHb , G 为 FeC3。(1)通过以上分析知，B、F分别是FesO4、FeCI2。Wj温(2) A与甲反应的化学方程式为 3Fe 4H2O(g)=Fe3O4 4H2。(3) H为Fe(OHL I为Fe(OHL Fe(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Fe(OH)2不稳定，极 易被空气中的0,氧化成红褐色 Fe(OH)3沉淀

23、，看到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(4) E是偏铝酸钠，足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为CO2 AIO2 2H2。-AI(OH) 3 HCO3。(5)将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体是胶体，具有丁达尔效应，其分散质微粒直径在1100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能和电解质溶液发生聚沉现象，故选AD。19.【答案】(1) 1411212FeS2C(3) Fe22Fe2+ CI2-2Fe3+ 2CI【解析】(1) FeS2中铁元素的化合价为2价，硫元素的化合价为1价，反应后硫元素化合价为0价，铁元素化合价为3价，氮元

24、素化合价由5价变化为 2价，结合原子守恒和得失电子守恒配平化学方程式，还原剂为FeS2o(2)Fe与FeCb溶液反应的离子方程式为 Fe 2Fe3 3Fe2+ ,溶液变成浅绿色；KSCN与FeCb溶液反应的离子方程式为 Fe3 3SCN - Fe(SCN)3溶液变成红色；硫酸铜与FeC3溶液不反应；硝酸银与Fe§溶液反应的离子方程式为Cl Ag + =AgCl ,产生白色沉淀，但不是 Fe3+的性质；氢氧化钠与FeCb溶液反应的离子方程式为 Fe3+ 3OH =Fe(OH)3 ，出现红褐色沉淀。(3)还原性Fe2 >Br ,向FeB2溶液中通入C时，Fe2+先与C反应，Fe2+

25、消耗完后Br再反应。溶液 中FeB2的物质的量为0.2 mol ,通入Cl2的物质的量为0.1 mol ,则被氧化的粒子是 Fe2 ,反应的离子方程式为 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。20.【答案】(1)排出装置中的空气，防止干扰(2) Fe2+容易被空气中的氧气氧化，铁粉可以将氧化得到的Fe3+还原为Fe2+(3) 2FeCl3 H2s=2FeCl2 2HCl S(4) 2MnO4 5SO2 2H2O2Mn2 5SO2 4H(5)甲、乙(6) 1 mol/L【解析】(1)打开KitK4通入一段时间N2,目的是排出装置中的空气，防止其氧化Fe2+,干扰实验。(2) Fe2+被空气中的O

26、2氧化变为Fe3+、若加入铁粉、会发生反应：2Fe3+ Fe=3Fe2+ ,从而可以起到2+防止Fe变质的作用。(3) Fe3+具有强氧化性，可以与H2s反应，生成S单质、Fe2+、HC1 ,反应的化学方程式为2FeCl3 H2S2FeCl2 2HCl S 。(4) SO2具有还原性，酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，SO2被氧化成硫酸，KMnO4被还原变为 MnSO4 ,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为_2+2+2MnO4 5SO2 2H2O -2Mn5SO44H。(5)乙中过程IV,说明氯气不足、氯气氧化性大于铁离子，过程V1有硫酸根离子，

27、说明发生SO2与F4+的反应，则氧化性：Fe3+>SO2,甲中过程IV有Fe3+,无Fe2+则氧化性：Cl2>Fe3,过程W有Fe2+ ,说明发生SO2与Fe3+的反应，则氧化性：Fe3 >SO2。(6)设FeB2的物质的量浓度为，根据得失电子守恒可知，2.24L1-2 1 c 0.1L (3 2) c 0.1L 2-(1 0),解得 c 1mol/L。22.4L/mol2W第四章物质结构元素周期律单元检测题一、单选题1 .下列实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A用蘸有新制氯水的玻璃棒，滴到干燥的pH试纸表面检验氯水的pH值B金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，但 不与熔融

28、氢氧化钠生成氢气证明金属铝不与氢氧化钠反应C稀盐酸和硅酸钠溶液反应，生成白色胶状沉淀证明氯元素的非金属性强于硫元素D在电炉中，高温下焦炭将二氧化硅还原成粗品的硅单质证明碳兀素的非金属性强于硅兀素A. AB. BC. CD. D2 .地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是A.第二周期VIA族B.第二周期IVA族C.第三周期VIA族D.第三周期IVA族3 . 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为 KY0Z12W), Y、W X、Z均为短周期主族元素且原子序 数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错送

29、.的是A.原子半径：X>Y>WB.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D.Z、W&成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应4 .以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. NOB. BF3C. CC14D. SF65 . X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示：下列有关说法正确的是（）A.原子半径：Z>Y>XB.氢化物的稳定性：X>Y Z>Y,可能X>ZC.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y>X D.三种元素形成的简单离子的半径：X&l

30、t;Y<Z6 .下列说法不正确的是（）A.核素14C的中子数是6B.CH3CHO用口 CHOCHS为同分异构体D.35Cl和37Cl互为同位素C.符合CnH 2n+2且n不同的姓一定属于同系物7 .下列离子中，半径最小的是A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-8 .碳元素有3种核素，其中一种是A. 6B. 89 .国际元素相对原子质量表上查得A.质量数C.元素的平均相对原子质量10 .下列各组性质比较中，正确的是14C,其核内的中子数是C. 14D. 20C是12.01 ,这是碳的（）B.原子质量D.同位素相对原子质量沸点：HF>HCl>HBr>H;I离子还原性：S2

31、>Cl >Br >!;酸性：HClO>HBrO>HIQ;金属性：K>Na>Mg>A l气态氢化物稳定性：HF>HCl>bS; 半径：C2 >F >N6>Mg+。A.B.C.D.11 .汤姆逊提出葡萄干面包模型、卢瑟福提出行星模型的理论或实验依据分别是（A.轴盐的放射性实验、a粒子散射实验B电子的发现、a粒子散射实验C.X射线的发现、电子的发现D.X射线的发现、轴盐的放射性实验12 .下列组合属于同位素的是（）A.金刚石和石墨b.16o 和 18oc.h16o 和 H218od.16q 和 18q13 .下列选项中的物

32、质所属类别正确的是选项物质类别A空气、石油、干冰混合物B水银、金刚石、水晶单质C胆帆、硝酸、水电解质D硫酸、乙醇、石墨烯共价化合物A. AB. BC. CD. D二、实验题14 .为测定某硬铝(含有铝、镁、铜)中铝的含量，设计了 I、R两个方案。根据方案I、n 回答问题：万案I :硬铝足量工口 g过滤固体甲溶液过渡，固体乙蹴差L。电鸟端丙(1)固体甲是铜，试剂X的名称是 能确认NaO昭液过量的是(选填选项) a.测溶液pH,呈碱性b.取样，继续滴加NaOH§液，不再有沉淀生成c.继续加NaOH§液，沉淀不再有变化(3)步骤的具体操作是：灼烧、 > ,重复上述步骤至包重

33、(4)固体内的化学式是 ，该硬铝中铝白质量分数为 方案R的装置如图所示：操作步骤有：记录A的液面位置；待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使 A和B液面相平;再次记录A的液面位置；将一定量Y (足量)加入烧瓶中；检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。(1)试剂Y是;操作顺序是硬铝质量为a g,若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测 定的是,操作的方法是。三、推断题15 .下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化I、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y

34、的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程 式为,当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为 。H、A、B、C、D E、X存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去。乂V1 E C Dh3cA 常温 (1)假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为 o当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为。表示X呈碱性的离子方程式为 o当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。(2)假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为 , C与X反应的离子 方程式为 0(3)和形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克 该物质在氧气中完全燃烧放出热量 31.2kJ ,写出热化学方程式 。(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜， 再用硫酸溶解。现改用和组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上