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1、探索原子构建物质的奥秘一、选择题1. 下列对离子化合物的叙述不正确的是 离子化合物一定是含有离子键的化合物 离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 离子化合物熔点高，加热一定难分解 离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A. B.C.D.2. 下列变化过程中，共价键被破坏的是A烧碱溶于水B氯化氢气体溶于水C二氧化碳变成干冰D碘溶于酒精3. 下列各组物质中化学键的类型相同的是A HCI MgCI 2NH4CIB H2O Na 2OCO2C CaCl 2 NaOH H 2OD NH3 H2OCO24. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A. CaCl 2 B . Na2O C .

2、H2OD . NHqCl5. 下列叙述中正确的是A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B. 具有共价键的化合物是共价化合物C. 具有离子键的化合物是离子化合物D. 化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用6. 下列变化中，不需要破坏化学键的是A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水7. 现有如下各说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 金属和非金属化合形成离子键。 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 根据电离方程式三:'，判断HCl分子里存在离子键。 H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成 H、Cl原子, 而后H、

3、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是A.正确B.都不正确C.正确，其他不正确D.仅不正确8. 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A.KB.CaC.ID.Ne9. 下列过程中离子键被破坏的是A.NaCI晶体溶于水B.钠和硫受热熔化C.碘和干冰升华D.Na 2SO4晶体受热熔化10. 关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键11. 下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.NaOH 熔化C.HCl气体溶于水D.酒精溶于水12. 下列物质中，含有共价键的离子晶体是

4、A. NaClB. NaOHC. NHqClD. I213. 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A. HClB . HFC . HBrD . HI14. 下列关于化学键的说法不正确的是A.化学键是一种作用力B .化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C.化学键存在于分子内部D .化学键存在于分子之间15. 下列说法中，不正确的是A. 双原子分子中的共价键，一定是非极性键B. 非极性键也可能存在于离子化合物中C. 分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D. 共价化合物在液态时不能导电16. 下列化合物中，属于离子化合物的是A . KNO3 B . BeCl C . KO2 D

5、 . H2O217. 下列说法中，错误的是A .键长越长，化学键越牢固B .成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C .对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D .原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键18. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在 离子键的是A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水19. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na 2O2B.NH 4Cl C.CH 4D.H 2O220. 离子键、共价键和分子间作用力都是构成物质微粒的不同相互作用，含有上述 中两种相互作用的物质是A.SiO

6、2B.CCI 4C.NaCID.NaOH21. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是A.氯化氢极易溶于水B .液态氯化氢不能导电C .氯化氢在水溶液中是完全电离的D .氯化氢是无色气体且有味二、填空题22. 现有BaCl2、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质， 按下列要求回答：(1 )熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。(2) 属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是。(3) 的电子式是，的电子式是。23. 根据要求回答下列问题：CaBr 2 H2O NHaCI H2O2 Na2O2 Ca(OH) 2 HCl

7、O 12 He Al(1) 只含有离子键的是(用序号回答) (2) 含有共价键的离子化合物是(用序号回答) (3) 含有共价键的共价化合物是(用序号回答) (4) 常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)(5) 熔融状态时和固态时，都能导电的有(用序号回答) 24. H 2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。25. 氮化钠(NasN)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1) Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成的。(2) Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式是(3) 比较NasN中两种微粒的半径：r(Na+)r(N 3-)(填“” “二”或“ <”。答案、选择题1234567891011BBDDCCBCADADC12131415161718192021BCBDAACABDBDB二、填空题22.(1