必修2第一章自测题

1、高一化学第5周自测题 时间 90分钟 出题人 赵文会一、选择题（每题3分，一个答案）1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A、颜色 B、状态 C、化学键 D、原子核2、在元素周期表中金属和非金属的交界处，容易找到的元素是A、制备催化剂的元素 B、耐高温的合金元素C、制备农药的元素 D、用于半导体材料的元素3、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A、Mg、Ca、Ba B、I、Br、Cl C、S、O、Na D、C、N、B4、分子内部都存在着极性键的是 A、H2S、NH3、SO3 B、 CO2、NH4Cl、Na2O2 C、N2、CS、NO D、 C、N、B5、下列元素中不属于主族元素的是A、P

2、 B、 Fe C、Ca D、I6、下列单质中最容易与氢气发生反应的是A、O2 B、N2 C、F2 D、Cl27、A、B、C 3种元素是在 周期表中相邻的主族元素，A、B 同周期，A、C 同主族。他们形成的稳定结构的离子的还原性依次按A、B、C的顺序增强。则3种原子序数的关系是A、A>B>C B、B>A>C C、C>A>B D、C>B>A8、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是A、原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs B、密度：Li<Na<K<Rb<Cs C、熔沸点：Li<Na<K&l

3、t;Rb<Cs D、还原性：Li>Na>K>Rb>Cs9、不能用来比较元素非金属性强弱的是A、元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B、元素气态氢化物的稳定性 C、非金属单质间的置换反应D、单质熔沸点的高低10、某元素原子最外层只有一个电子它与卤素结合时所形成化学键 A、一定是离子键 B、一定是共价键C、可能是离子键，也可能是共价键D、以上说法都不对 二、选择题（每题5分，每题12个答案）11、下列说法中肯定错误的是A、某原子K层上只有一个电子B、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C、某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D、某离子的核电荷数与最外层电子数相

4、等12、在人体所需的十几种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的化学式为RO3,则R元素的名称是A、硫B、砷C、硒D、硅13、下列对离子化合物的叙述不正确的是(1)离子化合物一定是含有离子键的化合物（2）离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的（3）离子化合物熔点高，加热一定难分解（4）离子化合物中可能含有共价键也可能不含共价键A、(1)(2) B、(2)(3) C、(1)(3) D、(2)(4)14、下列关于化学键的叙述正确的是A、离子化合物可以含共价键 B、共价化合物可以含离子键C、离子化合物中只含离子

5、键 D、共价化合物中不含离子键XWYRZ15、图1-1为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z5种元素的叙述中正确的是A、常压下5种元素的单质中Z单质的沸点最高B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强16下列分子中，所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A、CH4 B、NO C、CCl4 D、SO217、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下列叙述正确的是A、X的原子半径比Y原子的半径小B、X原子的最外层电子数比Y大 C、X的原子半径比Y原子的半径大D、X元素的最高正价比Y

6、的小18、图1-2为周期表中的一部分，A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确的是A、ABC最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是C>B>A B、ABC的氢化物水溶液的酸性强弱是A>B>C C、AD的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子DABCD、原子半径由大到小的顺序是C> B>D>A三、推断题(30分)19、元素X的单质在常温下是深红棕色液体。0·5molY元素的离子得6·02×1023个电子时，被还原为中性原子，0·4g Y单质与盐酸反应放出0·02g 氢气，推断X 、Y的名称是 、，X、Y在周期表中的位置是、，X与Y化合生成的化学键类型是20、已知短周期中5种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2