氧化还原修订

1、全国高等院校化学专业师范生教学素质大赛参赛项目：基础理论的教学设计.设计主题：氧化还原反应设 计 者：肖苗所在单位：湖南师大化学化工学院07级3班指导教师：耿淑玲副教授时 间：2010年7月全国高等院校化学专业师范生教学素质大赛 前 言² 参赛项目：在新课程理念指导下的基础理论的教学设计.² 主题：氧化还原反应（第一课时，新人教版）² 教学设计内容一、 思路分析 “氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：初中阶段学生初步接触，从得失氧的角度分析氧化还原反应；化学必修一要求学生在初中化学的基础

2、上，能用元素化合价的升降和电子转移的观点来进一步理解氧化还原反应，并了解常见的氧化剂和还原剂。在通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。 本节课的教学处在第二阶段既要复习初中阶段所学的氧化还原反应，并以此为基础对氧化还原反应展开更深层次的教学，还要为学生此后学习元素化合物知识架起桥梁。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。二、教学目标1、知识技能目标: （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。（2）会用化合价的变化和电

3、子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推，逐步深入的发展过程。（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3、情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。三、教学重难点1、重点：氧化还原反应的本质2、难点：分析氧化还原反应中的电子转移 四、教学策略教学方法：采用“问题解决法”，设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微

4、观过程。 电子转移化合价升降得失氧教学主线：本质认知特征认知表观认知五、教学实施过程【导入】生产生活实例【投影】同学们，我们经常吃苹果，大家看到幻灯片上的刚切开的苹果和久置的苹果，他们有什么区别？（苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+）我们比较了解的氧化还原反应还有哪些呢？我们生活中常见的氧化还原反应还有哪些呢？大家看到幻灯片。【投影】【设计依据】从学生的最常见的生活实例出发，联系生活生产实际，导出氧化还原的主题。（一）氧化还原反应的表观认知得氧失氧【问题1】回顾初中时期所学的氧化反应和还原反应分别是怎样的反应？学生 得到氧的是氧化反应，失去氧的是还原反应【投影】【

5、问题2】在木炭还原氧化铜中，对于木炭而言，得氧，被氧化，发生氧化反应；对于氧化铜而言，失氧，被还原，发生还原反应；而这它们又集中在同一个方程式中，你能从中得出什么结论？学生 氧有得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的。教师 因此，从表观上我们可以给氧化还原反应下个定义：有氧得失的反应就是氧化还原反应。【设计依据】初中阶段，学生已经从得失氧的角度有所学习，在学生已有的知识基础上延伸，学生比较容易理解和接受。（二）氧化还原反应的特征认知化合价升降【问题3】除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？教师指导学生在课本35页思考与交流三个方程式分别标出各个元素的化合价.。教师提醒：标元素化合价与写离

6、子符号的电荷是不同的【投影】教师 大家仔细观察，从给这三个化学方程式标化合价得到什么规律？学生 每个化学方程式都有元素化合价的变化。教师 那么，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义：有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。【投影】教师总结 初中阶段，我们从很浅显的角度认识了氧化还原反应，现在我们作为高中生，从更加深层次学习氧化还原反应。【设计依据】引导学生自己探究氧化还原反应的特征定义，提升学生发现问题的能力。【问题4】化合价升降与氧化还原反应有什么关系？【投影】教师 前面我们已经从得失氧的角度分析过这个反应，C得到氧，被氧化，发生氧化反应而实际上反应的特征是化合价升高；CuO失去氧，被还原

7、，发生还原反应，实际上反应的特征是化合价降低。所以我们可以发现，化合价升降与氧化还原反应存在这样一个关系： 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应教师 现在，大家对氧化还原反应有了更新的认识，现在考考大家的认识是不是正确的。【投影】学生在草稿纸上标出化合价，做出判断，1是，2是，3否。【设计依据】以问题的形式引导学生探究氧化还原反应与得失氧之间的联系，培养学生从已知事物探究未知事物的能力。【问题5】氧化还原反应是否一定要有氧的参与？学生 不是，只要有化合价的升降。教师 方程式1和2都没有氧的得失，但有化合价的升降，是氧化还原反应，而方程式3没有化合价的升降，不是氧化还原反应，因此，

8、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是：化合价的升降。（三）氧化还原反应的本质认知电子的转移【问题6】氧化还原反应中，元素化合价升降的原因是什么？原子最外层电子与元素的主要化合价有什么关系？【投影】教师 观察钠和镁的原子结构示意图，钠最外层有一个电子，主要化合价为+1，镁最外层两个电子，主要化合价为+2，为什么呢？学生 因为钠失去1个电子，可以达到8电子稳定结构，镁失去2个电子也可以达到8电子稳定结构，失去电子都显示正价。教师 没错，原子反应都想达到一个最稳状态，当最外层电子达到8个电子时候，物质就稳定了。像钠，镁这些金属元素，最外层电子数小于4的，容易抛弃最外层电子来使自己达到8电子稳定结构

9、。像氧、氯这些非金属原子，最外层电子一般大于4，容易夺得别人的电子来补充自己的最外层达到8电子稳定结构。像氖这类稀有气体元素原子，最外层已经达到8电子稳定结构了，所以不易得失电子，显示0价。需要特别注意的是氢原子，它只有一个电子层，最稳状态不是8电子结构，而是2电子结构，所以它有得1个电子变成2电子稳定结构的愿望，可是，愿望是美好的，实现是困难的，因为氢原子核内正电荷少，吸引电子能力弱，因此常常是失去电子，显示+1价。【投影】教师 从幻灯片中我们可以看到，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，它们两个相见恨晚，钠把电

10、子抛给了氯，变成钠离子，显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，阴阳离子相吸，形成氯化钠。【投影】教师 从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。【投影】教师 对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？学生 谁强电子归谁，氯的核电荷数多，氢的电子会被氯抢去。教师 听起来挺有道理的，但是呢，它们商量出了更好的办法，那就是采用双赢的思想，即电子共用。【投影】教师 氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看

11、氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。【投影】教师 从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质不是因为发生了电子的得失，而是发生电子偏移。【投影】教师 现在请同学们告诉老师，化合价升降的原因是什么？学生 电子的得失和偏移教师 嗯，电子的得失和偏移可以用“电子转移”来概括。【投影】教师 电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。教师 怎么给氧化还原反应下个本质定义？学生 有电子转移的反应就是氧化还原反应。教师

12、 我们知道，失去电子，化合价会升高，化合价升高发生氧化反应，所以我们可以将这三组概念归纳一下：【投影】【小结】氧化还原反应的三个定义【设计依据】这一片段是本节课的难点内容，加上知识点本身的理论性，学生理解过程，可能存在困难，利用生动的图片和动画，提高学生的兴趣，加深和促进学生的理解。（四）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【问题7】氧化还原反应与几种反应类型的关系是什么？【投影】判断下列反应是否氧化还原反应？学生立即做出判断。教师 化合反应一定是氧化还原反应吗？分解反应呢？置换反应呢？复分解反应呢？学生 化合反应不一定是，分解反应不一定是，置换反应一定是，复分解反应一定不是。教师 完全正确，需要注意的是，有单质生成或有单质参与的反应一定是氧化还原反应。【投影】【设计依据】中学阶段化学反应的分类，至此已经有了一个比较系统的学生，使学生能够理解知识点之间的联系，提高学生的综合能力。附【板书】一、氧化还原反应的概念1.从得氧失氧的角度（原始特征）凡有得氧失氧发生的化学反应2.从化合价升降的角度（表面现象）凡有化合价升降的化学反应3.从电子转移的角度（本质原因）凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应二、 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应置换反应分解反应化合反应复分解反应² 教学反思氧化还原反应这一节内容的理论性比较强，中学生对学习理