必考点：氧化还原反应！考试多得30分！

1、【高考化学】必考点：氧化复原反响！考试多得30分！一、 氧化复原反响的规律及应用考纲解读围绕考纲我们应掌握如下要点：氧化复原反响的根本概念；氧化剂、氧化产物、复原剂、复原产物的判断；氧化复原反响中电子得失情况的表示方法；氧化性、复原性强弱的比拟；氧化复原反响方程式的配平；能根据质量守恒定律正确书写化学方程式 ,并能进行有关计算。命题方向氧化复原反响是高考的必考考点 ,近年来呈现如下命题趋势 ,以典型物质或社会实际问题为载体 ,考查学科内知识的综合运用能力。氧化性、复原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息 ,增加了题目难度。这提示大家读题要细致 ,千万不要只凭经验！氧化复原反响的计算是高考的

2、重点也是高考的难点 ,做这种类型的题时 ,要抓住氧化复原反响的本质和特征；得失电子守恒 ,即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。总之一句话哪儿有氧(化)还(原)反响 ,哪儿有得失(电子)守恒。1. 表现性质规律同种元素具有多种价态时 ,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有复原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有复原性。例1 ：向KMnO4晶体滴加浓盐酸 ,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体 ,溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上 ,试纸变蓝色。以下判断正确的选项是( )A.上述实验证明氧化性：MnO4- Cl2 Fe3+ I2B.上述实验中

3、,共有两个氧化复原反响C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有复原性【解析】此题特别关注D选项。题中的有关反响为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2)；Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液为黄色)；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反响都属于氧化复原反响 ,根据氧化性：氧化剂氧化产物的规律 ,可知A正确、B错误、C错误。实验只能证明Fe2+具有复原性 ,D错误。【答案】A2. 性质强弱规律氧化性：氧化剂 复原剂复原性：复原剂 复原产物例2

4、 常温下 ,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 ,可发生如下两个反响：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O ,2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+以下说法正确的选项是AH2O2的氧化性比Fe3+强 ,其复原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中 ,溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中 , Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格防止混入Fe2+【解析】结合A、B两个方程式根据 氧化性、复原性强弱比拟规律：得 H2O2的氧化性Fe3+的氧化性 , H2O2的复原性Fe2+的复原性 ,A错；2H2O22H2O+O2 ,分解过程中 ,Fe2+作催化剂 ,溶液pH值不

5、变 ,B错；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂 ,所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解 ,所以H2O2生产过程要防止混入Fe2+ ,D正确。【答案】CD3. 反响先后规律在浓度相差不大的溶液中 ,同时含有几种复原剂时 ,假设参加氧化剂 ,那么它首先与溶液中最强的复原剂作用；同理 ,在浓度相差不大的溶液中 ,同时含有几种氧化剂时 ,假设参加复原剂 ,那么它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如 ,向含有FeBr2溶液中通入Cl2 ,首先被氧化的是Fe2+。例3 09全国卷13 含有a mol FeBr2的溶液中 ,通入x mol Cl2。以下各项为通Cl2过程中 ,溶液内发生反响的离子方

6、程式 ,其中不正确的选项是Ax0.4a ,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a ,2Br-+ Cl2Br2+2Cl-Cx=a ,2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-Dx=1.5a ,2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-【解析】由于Fe2的复原性强于Br ,故根据氧化复原反响的先后顺序知 ,Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 =2Fe3 + 2Cl , 2Br+ Cl2 =Br2 + 2Cl- ,2FeBr2 + 3Cl2 =2FeCl3 + 2Br2 。当x/a 0.5时 ,Cl2仅氧化Fe2 ,故A项正确。当x/a 1.5时,

7、Fe2和Br合部被氧化 ,D当介于两者之间时 ,那么要分步书写方程式 ,然后进行叠加得总反响。如B项 ,当x=0.5a时 ,Cl2刚好把Fe2全部氧化 ,而当x=0.6a ,显然Cl2还要氧化 ,而选项中没有表示 ,故错。【答案】B4. 价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时 ,该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价的规律。5. 电子守恒规律在任何氧化复原反响中 ,氧化剂得电子或共用电子对偏向总数与复原剂失电子或共用电子对偏离总数一定相等。例4 09全国卷6 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反响 ,假设硝酸被复原的产物为N2O ,反响结束后锌没有剩余 ,那么该反响中被复原的

8、硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5【解析】设2 mol Zn参与反响 ,因Zn无剩余 ,那么最终生成了2 mol Zn(NO3)2 ,显然含有4 mol NO3 ,这局部是没有参与氧化复原反响的HNO3 ,根据得失电子守恒有：2 × n(Zn)=n(HNO3) × 4 ,那么n(HNO3)=1mol ,即有1 mol HNO3被复原。【答案】A二、氧化复原方程式的配平主要依据化合价升降法：在氧化复原反响中升高的价数=降低的价数。其实质是得失电子的守恒。例5 08全国卷(NH4)2SO4在高温下分解 ,产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反响的化学方程式中 ,化学计量数由小到大的产物分子依次是( )ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2【解析】此题实际上是考查化学方程式的配平 ,(NH4)2SO4-NH3N2SO2H2O ,反响中：N：30 ,化合价变化总数为6 ,S：64 ,化合价变化数为2 ,根