第五单元课题3根据化学方程式的计算

1、 课题 3 课题课题3 利用利用化学方程式化学方程式的简单计算的简单计算 回 忆请你以化学方程式请你以化学方程式2KMnO 4 K2MnO 4 +MnO2+O2为例说一说化学方程式的含义：为例说一说化学方程式的含义：化学方程式的含义化学方程式的含义:1、表示反应物、反应条件、生成物。、表示反应物、反应条件、生成物。2、表示各反应物、生成物之间粒子个数比。、表示各反应物、生成物之间粒子个数比。3、表示反应物、生成物各物质之间质量比。、表示反应物、生成物各物质之间质量比。2KMnO 4 K2MnO 4 +MnO2+O2质量比 316 : 197 : 87 : 32 可见：在一个化学反应方程式中，它

2、能够表可见：在一个化学反应方程式中，它能够表示反应物与生成物之间的示反应物与生成物之间的质量比质量比（也就是（也就是质量质量关系关系）。）。632 g （ ）g （ ）g（ ）g上下之比相等，在此都等于二分之一上下之比相等，在此都等于二分之一（ ） g （ ）g （ ）g 16g且此且此质量比固定不变质量比固定不变因此，我们可以因此，我们可以根据根据此质量比进行简单的计算。此质量比进行简单的计算。例题例题1：加热分解：加热分解6.3克高锰酸钾克高锰酸钾,可以得到多少克氧气？可以得到多少克氧气？解：设加热分解解：设加热分解6.3克高锰酸钾克高锰酸钾,可以得到氧气的质量为可以得到氧气的质量为X2K

3、MnO4=K2MnO4+MnO2+O22（39+55+164） 32 6.3g X 316- = -326.3gXX = - 326.3g316= 0.6 g答：加热分解答：加热分解6.3克高锰酸钾克高锰酸钾,可以得到氧气可以得到氧气0.6克。克。一、根据化学方程式进行计算的步骤和方法：一、根据化学方程式进行计算的步骤和方法：(1)(1)设未知数设未知数 设设(2)(2)写出化学方程式并配平写出化学方程式并配平 写写(3) (3) 标出标出有关物质有关物质的量的量标标上标相对分子质量上标相对分子质量下标已知质量和未知数下标已知质量和未知数(4) (4) 列比例式列比例式, ,求解求解 列列(5

4、) (5) 简明地写出答案简明地写出答案 答答（相对分子质量化学式前的计量数）（相对分子质量化学式前的计量数）根据化学方程式计算的注意事项注意事项1:1. 设设未知量时注意不要写单位未知量时注意不要写单位,已知量和未知量单位要已知量和未知量单位要写，不一致的写，不一致的,先换算成一致的再进行计算先换算成一致的再进行计算.2. 化学方程式一定要注意化学方程式一定要注意配平配平,标明标明反应条件反应条件.气体气体.沉淀沉淀符号符号,注意化学方程式的完整性注意化学方程式的完整性.3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定一定要注意要注意用相对分子质量

5、化学式前的系数用相对分子质量化学式前的系数,已知量和未已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边知量写在相应相对分子质量的下边.4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有若题中没有要求要求,又得不到整数时又得不到整数时,一般保留一位小数一般保留一位小数. 例例2 2、工业上，高温煅烧石灰石（、工业上，高温煅烧石灰石（CaCOCaCO3 3）可制得生石灰可制得生石灰（CaOCaO）和二氧化碳。如果要）和二氧化碳。如果要制取制取10t10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取解：设制取1010吨氧化钙需要碳酸钙的质量为吨氧化钙需要

6、碳酸钙的质量为x x。CaCOCaCO3 3高温高温 CaO + COCaO + CO2 2=10010t=18tx56 x10t=100 56x10t10056答：需要碳酸钙的质量为答：需要碳酸钙的质量为18t18t。y = - 2452459612.25克96245x12.25克MnO2练习：练习：(1) 加加热分解热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少可得到多少 克的氧气克的氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？ (2) 制制取取4.8克氧气克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克? (1)解解:设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为x，2KClO3=2KCl +3O

7、22459612.25克x-= -x = -= 4.8 克答答:加热分解加热分解5.8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气 2.3克，克，149245 - = -149 14912.25克同时生成氯化钾同时生成氯化钾7.45克克.生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为y。y= 7.45克克12.25克 yMnO2(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为解：设：需要氯酸钾的质量为x。2KClO3=2KCl +3O2245964.8克克X245x4.8克克96=-x = -4.8克克24596= 12.25克克答答:需要氯酸钾需要氯酸钾12.25克克. 31 15.5未知数带了单位未知数带了单位课堂小结：

8、课堂小结：同学们，通过本节课的学习，你有什么收获？同学们，通过本节课的学习，你有什么收获？1.根据化学方程式计算的解题步骤根据化学方程式计算的解题步骤（1）设未知量）设未知量（2）写出反应的化学方程式）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比化学式前的化学计量数）计算相关物质的质量比化学式前的化学计量数 标出已知量、未知量标出已知量、未知量（4）列比例式）列比例式 解比例式解比例式（5）简明地写出答语）简明地写出答语2.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：三个要领： （1）步骤要完整）步骤要完整(设、写、标、列、解、答）；设、写、标、列、

9、解、答）； （2）格式要规范；）格式要规范； （3）得数要准确（除不尽保留一位小数）；）得数要准确（除不尽保留一位小数）；三个关键：三个关键：（1）准确书写化学方程式；）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量；）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；1.1.表示化学反应表示化学反应2.2.根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算3.3.计算题格式：设、方、关、比、算、答计算题格式：设、方、关、比、算、答化学方程式化学方程式概念：概念： 用化学式来表示化学反应的式子用化学式来表示化学反应的式子涵义

10、涵义表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物之间的质量比、微粒个数比表示反应物、生成物之间的质量比、微粒个数比书写原则书写原则以客观事实为依据以客观事实为依据遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律书写步骤书写步骤应用应用1.1.写写方法方法质量守恒定律质量守恒定律最小公倍数法、观察法等最小公倍数法、观察法等5.5.查查检查化学方程式检查化学方程式4.4.注注注明条件以及生成物的状态注明条件以及生成物的状态“、”将短线改为等号将短线改为等号3.3.等等2.2.配配依据依据短线左边反应物，右边生成物短线左边反应物，右边生成物复习总结复习总结根据化学方程式计算的注意事项：

11、根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量纯净物的质量，如，如果是不纯物，则需要转换。果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质质量纯度不纯物质质量纯度=不纯物质质量（不纯物质质量（1杂杂质的质量分数）质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（气体质量（g）=气体体积（气体体积（L）密度（）密度（g/L） 液体质量（液体质量（g）=液体体积（液体体积（mL）密度（）密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用

12、量往）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用往用“足量足量”、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰好恰好完全反应完全反应”等来描述。等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑考虑过量问题过量问题。（1）纳入化学方程式进行计算的物质质量一定 是纯量。若不是纯量，一定要转换为纯量。纯量 = 不纯量纯度 = 不纯量 (1-杂质%)其转换关系为：例例3 3、实验室用纯度为、实验室用纯度为90%90%的不纯锌粒的不纯锌粒7.22g7.22g和足和足 量的稀硫酸反应制取氢气，最多可制得氢量的稀硫酸反应制取氢气，最多可制得氢 气多少

13、克？气多少克？（杂质不参加反应）（杂质不参加反应）高炉炼铁的主要反应是： Fe2O3 +3 CO 2 Fe + 3 CO2 计算20吨含氧化铁80的铁矿石，可以炼出多少吨铁？挑战题（2）计算单位要统一。必须是质量单位，如果 是气体体积单位必须根据密度换算成质量 单位。转换关系为：质量 =密度 体积体积=密度质量例例4 4、某同学要收集、某同学要收集4 4瓶氢气瓶氢气, ,每瓶每瓶200ml,200ml,若用锌若用锌 粒与稀硫酸反应（粒与稀硫酸反应（Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2） 来制取。则需要锌多少克？来制取。则需要锌多少克？( (氢气的密度氢气

14、的密度 为为0.09g/L)0.09g/L)课堂作业：例例2 2：有氯酸钾和二氧化锰混合物：有氯酸钾和二氧化锰混合物1515克，加热使它完克，加热使它完 全反应，结果发现试管内固体物质为全反应，结果发现试管内固体物质为10.210.2克，克， 试回答：试回答： (1)(1)生成多少克氧气？生成多少克氧气？ (2)(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？充分反应后，试管内含有那些固体物质？ 其质量分别为少克？其质量分别为少克？例例1 1：含杂质质量分数为：含杂质质量分数为5%5%的锌粒的锌粒6.846.84克，与足量克，与足量 稀硫酸充分反应稀硫酸充分反应( Zn+H( Zn+H2 2SOSO

15、4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2)可生可生 成氢气多少克成氢气多少克?(?(杂质不跟稀硫酸反应杂质不跟稀硫酸反应, ,在标准在标准 状况下，氢气的密度为状况下，氢气的密度为0.09g/L0.09g/L。）。）学完本课题你应该知道2、根据实际参加反应的一种反应物或生成物的 质量，可以计算出另一种反应物或生成物的 质量。1、由于一个化学反应方程式能表示反应物与生 成物之间的质量比，所以，根据化学方程式 能进行简单的计算。习题课课题课题3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算根据化学方程式计算的注意事项：根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是）所

16、有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量纯净物的质量，如果是，如果是不纯物，则需要转换。不纯物，则需要转换。纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度=不纯物质质量不纯物质质量（1杂杂质的质量分数）质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（气体质量（g）=气体体积（气体体积（L）密度（密度（g/L） 液体质量（液体质量（g）=液体体积（液体体积（mL）密度（密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用往用“足量足量”

17、、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰好恰好完全反应完全反应”等来描述。等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑考虑过量问题过量问题。例：例：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃6克克8克克48 8克克 326克克反应后氧气有剩余反应后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为X答：答：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁10克。克

18、。解题指导解题指导例：某纯净物例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。思路：思路：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反应后反应后C：H:O:2个个4个个6个个反应前反应前O： 6个个X中：中：C:H:2个个4个个注意：注意：X前的计量数前的计量数若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。C2H4若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。2X + 3O2 = 2CO2 +

19、4H2O反应后反应后C：H:O:2个个8个个8个个反应前反应前O： 6个个2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个X的化学式为的化学式为CH4O（或（或CH3OH）1相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧完全燃烧，消耗氧气最多的，消耗氧气最多的是是 （ ）A氢气氢气 B红磷红磷 C硫硫 D铁铁2相等质量的铁和锌分别与相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸足量的稀盐酸反应，已知反应的化学反应，已知反应的化学方程式为：方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成。则生成氢气的质量是氢气的质量是 （ ）A相等相等 B铁大于锌铁大于锌

20、C铁小于锌铁小于锌 D无法比较无法比较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最），然后观察比较，一般不必算出最后结果。后结果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加热加热15.8g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分氧气时，固体剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4

21、和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：设生成解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案为答案为AA4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙

22、述中正确的是 （ ） A16g 氢气和氢气和2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 B9g 氢气和氢气和9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 C1g 氢气和氢气和8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水 D8g 氢气和氢气和1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃思路：思路：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反应中，的反应中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 =

23、 2Z22432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X356、某反应、某反应A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，参加反应，参加反应A的质量应为的质量应为 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克

24、 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则，则X、Y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.348、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，发生化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还已消耗完，还有气体有气体D放出，反应过程中物质质量

25、变化的比放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为的值为 （ ）9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反应。则参恰好完全反应。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得质量比为 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354123(a+b)7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则，则X

26、、Y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发生的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放放出，反应过程中物质质量变化的比出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（的值为（ ）思路：

27、思路： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B增加了多少？增加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？ C减少了多少？减少了多少？D是反应物还是生物？是反应物还是生物？ D最后质量有多少？最后质量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD = 121596 = 453250克克9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只

28、生成只生成30克克D。若。若增加增加10克克C，A与与C恰好完全反应恰好完全反应。则参。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得质量比为 （ ）思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C, A反应后反应后有剩余，有剩余，C全部反应掉全部反应掉10克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律AB = 1510 = 3210下列物质在空气中完全燃烧，生成的下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和和H2O分子分子的个数比为的个数比为1:2，则该物质是（，则该物质是（ ）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5

29、OH思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的A、C方法设生成方法设生成1分子分子CO2，2分子分子H2O则：则： C元素质量为元素质量为12H元素质量为元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为该物质中碳、氢元素的质量比为 31= 8.8克克11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是水，则该化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHCO2C100%CO2中中C元素元素的质量：的质量：44128.8克克H2O中中H元

30、素元素的质量：的质量：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比CH = 41316141A:B：C：D:31思路：思路：C12H2、O2组成的混合气体组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是水，则混合气体可能是 （ ） A2g 氢气和氢气和16g 氧气氧气 B4g 氢气和氢气和16g 氧气氧气 C2g 氢气和氢气和18g 氧气氧气 D无法确定无法确定思路：思路：2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃3643218克克X假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为XX = 2克克混合气