磷的含氧酸的鉴别比较

1、磷的含氧酸的鉴别比较 磷酸六偏磷酸磷酸、焦磷酸、偏磷酸的性质磷酸、焦磷酸、偏磷酸的性质 磷酸磷酸 主要性质： （1）酸性：中强三元酸； （2）无挥发性、无氧化性； （3）脱水性可缩合为各种多酸； （4）有很强的配位能力（容易形成配合物）。例：例：与碱反应NaOHH3PO4NaH2PO4H2O2NaOHH3PO4Na2HPO42H2O3NaOHH3PO4Na3PO43H2O简史 与某些盐反应NaBrH3PO4(浓) NaH2PO4HBrNaIH3PO4(浓) NaH2PO4HI原理：难挥发性酸制挥发性酸 磷酸能形成三种磷酸盐，性质各异。 （1）溶解性：正盐、一氢盐大多数不溶 于水，仅钾、钠、铵盐

2、易溶，二氢盐易溶。 （2）溶液酸碱性：符合盐类水解规律 。 （3）热稳定性：正盐 不易分解 ； 酸式盐 加热即分解 。偏磷酸偏磷酸偏磷酸的化学式常简单写成偏磷酸的化学式常简单写成HPO3，但是实际上，但是实际上没有这样的分子的，实际存在的是多聚偏磷酸，没有这样的分子的，实际存在的是多聚偏磷酸，常见的有三偏磷酸和四偏磷酸。常见的有三偏磷酸和四偏磷酸。 一般是硬而透明的玻璃状物质，易溶于水一般是硬而透明的玻璃状物质，易溶于水，较快转变成磷酸，较快转变成磷酸H3PO4，所以酸性就没有办，所以酸性就没有办法确定了。法确定了。 其盐中，钾、钠的盐是可溶的，多聚偏磷其盐中，钾、钠的盐是可溶的，多聚偏磷酸根

3、离子也可以与酸根离子也可以与Ca2+、Mg2+离子形成配合物离子形成配合物，也是可溶的，但是，也是可溶的，但是Ag+的盐是白色沉淀。的盐是白色沉淀。 焦磷酸焦磷酸 1.用水稀释易变为正磷酸 H4P2O7+H2O=2H3PO4 易溶于水，其水溶液有强酸性 K1=7.5-1 K2=6.2 -2 K3=1.7 -6 K4=6.0 -9 2. (焦磷酸、四偏磷酸或其他多聚磷酸的链状和环状结构是正磷酸脱水缩合而成的，均为缩合酸。一般缩合酸的酸性均大于单酸，这是因为缩合酸根离子体积大，其表面的负电荷密度降低很多，因此缩合酸易解离出质子。同类含氧酸的缩合程度越大，酸性越强) 2.焦磷酸根遇银盐得白色焦磷酸银

4、沉淀，在溶液中P2O74-转化为PO43-的速率非常慢，可用此反应鉴别P2O74-和PO43-（Ag3PO4为黄色沉淀）； P2O74-+4Ag+=Ag4P2O7 3. 3.焦磷酸根有很强的配位性，过量的P2O74-能使难溶的焦磷酸盐（Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Ca2+、Sn2+等）溶解形成配离子，如Cu(P2O7)26-、Sn(P2O7)26-等。 （蓝）浅蓝）（ 62727222)OCu(P s,OPCuCu- 472- 472OPOP磷酸、焦磷酸、偏磷酸的鉴别方法一.加硝酸银和清蛋白液1.磷酸：H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4（黄色） +3HNO3Ag3PO4+3HNO

5、3=3AgNO3+H3PO4 磷酸不使清蛋白液凝聚2.焦磷酸：H4P2O7+4Ag+ = Ag4P2O7（白色）+4H+ 焦磷酸不使清蛋白液凝聚3.偏磷酸：(HPO3) + nAg+ = n AgPO3(白色）+ nH+ 偏磷酸根离子会使清蛋白液凝聚二.加酸和钼酸铵1.PO43-：在酸性下，可直接和钼酸铵反应得到黄色的磷钼酸铵沉淀 PO43-+3NH4+12MoO42+24H+ =(NH4)3PO412MoO36H2O （黄色） +6H2O2.P2O74-：不能和钼酸铵反应，但其在酸性环境 下，加热可以水解成磷酸根 ，进而和钼酸铵反应 P2O74-+46H+6NH4+24MoO42-=2(NH

6、4)3PO412MoO36H2O +11H2O3.PO3-：多聚偏磷酸根水解非常慢 ，故不和钼酸铵反应 鉴别方法如下：鉴别方法如下： 常温下三种盐溶液分别加入钼酸铵常温下三种盐溶液分别加入钼酸铵 和硝酸，和硝酸，直接产生黄色沉淀的是磷酸盐，放置几分钟直接产生黄色沉淀的是磷酸盐，放置几分钟出现沉淀的是焦磷酸盐，没有沉淀或很长时出现沉淀的是焦磷酸盐，没有沉淀或很长时间才生成沉淀的是偏磷酸盐。以上方法仅适间才生成沉淀的是偏磷酸盐。以上方法仅适用于多聚偏磷酸盐，因为环状三聚，四聚偏用于多聚偏磷酸盐，因为环状三聚，四聚偏磷酸盐也容易水解。磷酸盐也容易水解。所以所以三.用pH试纸检验 磷酸、焦磷酸的酸性各不相同，故可用pH试纸检验。偏磷酸一般是硬而透明的玻璃状物质，易溶于水，较快转变成磷酸H3PO4，所以酸性就没有办法确定。 而焦磷酸和偏磷酸可用清蛋白液鉴别。磷酸磷酸pH=11焦磷焦磷酸酸pH=9谢 谢