电解质与非电解质

1、电解质与非电解质 B 进行NaCl溶液、酒精水溶液的导电性实验； A进行盐酸溶液、NaOH溶液的导电性实验； C进行蔗糖水溶液的导电性实验；分组实验分组实验电解质电解质: :非电解质非电解质:( (一一) )电解质和非电解质电解质和非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。理解概念时注意事项电解质与非电解质都指化合物，但单质及混合物既电解质与非电解质都指化合物，但单质及混合物既不是电解质也不是非电解质不是电解质也不是非电解质；讨论一：判断判断CuCu、ClCl2 2、

2、盐酸是电解质还是非电解质？、盐酸是电解质还是非电解质？讨论二：电解质必须满足在水溶液中和熔融状态下都能导电吗？讨论二：电解质必须满足在水溶液中和熔融状态下都能导电吗？电解质不一定同时具备以上两个条件，满足其中一个电解质不一定同时具备以上两个条件，满足其中一个 条件即可条件即可讨论三：电解质在水溶液中或熔融状态下为什么能讨论三：电解质在水溶液中或熔融状态下为什么能 够导电？导电与什么因素有关？导电能力够导电？导电与什么因素有关？导电能力 的强弱又与什么有关？的强弱又与什么有关？溶液导电示意图：溶液导电示意图：离子做定向运动离子做定向运动自由移动的离子自由移动的离子电解质溶液电解质溶液电离电离外电

3、场作用下外电场作用下导电导电H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。讨论三：电解质在水溶液中或熔融状态下为什么能讨论三：电解质在水溶液中或熔融状态下为什么能 够导电？导电与什么因素有关？导电能力够导电？导电与什么因素有关？导电能力 的强弱又与什么有关？的强弱又与什么有关？ 因为电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离因为电解质在水溶液中或熔融

4、状态下产生了自由移动的离子，电离产生自由移动的离子是导电的前提，电解质溶液导电子，电离产生自由移动的离子是导电的前提，电解质溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，以及离子所带电荷数的多能力取决于溶液中离子浓度的大小，以及离子所带电荷数的多少有关少有关（离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数）离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数） ，离子浓，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。相同条件下，相同条件下，0.1mol/L0.1mol/L的的NaCl(aqNaCl(aq）和）和0.2mol/L0.2mol/L的的KNOKNO3 3(aq(a

5、q）的导电性谁强？）的导电性谁强？强电解质与弱电解质比较强电解质与弱电解质比较 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质定义定义电离程度电离程度电离过程电离过程电离方程式电离方程式电解质溶液电解质溶液中存在的微中存在的微粒形式粒形式水溶液中能全部电离成水溶液中能全部电离成离子的化合物离子的化合物 水溶液中部分电离水溶液中部分电离成成离子的化合物离子的化合物完全电离完全电离只有部分电离只有部分电离阴、阳离子阴、阳离子阴阳离子及未电离的分子阴阳离子及未电离的分子可逆过程可逆过程 不可逆不可逆H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl

6、-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+强电解质HCl的电离CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液液 面面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOH弱电解质CH3COOH的电离常见的强电解质有哪些常见的强电解质有哪些? ?（1 1）强酸）强酸: :（2 2）强碱）强碱: :（3 3）大部分盐）大部分盐: : 如如NaCl等等, ,包括部分难溶性的盐包括部分难溶性的盐 CaCO3、Ba

7、SO4、AgCl等等 (4)4)熔融态的金属氧化物：熔融态的金属氧化物：NaNa2 2O O、AlAl2 2O O3 3等等如如HCl、H2SO4、HNO3等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、 H3PO4、 H2S、H2SO3等等（2 2）弱碱）弱碱: :（3 3）水）水 (4) (4) 极少数盐极少数盐 如醋酸铅如醋酸铅 (CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb）常见的弱电解质有哪些常见的弱电解质有哪些? ?如如NH3.H2O（一水合氨）（一水合氨）及难溶性的及难溶性的Cu(OH)2、Fe(OH)3等等电离方程式的书写电

8、离方程式的书写练习练习：写出下列电解质电离的方程式：写出下列电解质电离的方程式 H2SO4 、 NH3H2O 、 Ba(OH)2 、 Fe(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、H2CO3 例题、下列电离方程式书写正确的是例题、下列电离方程式书写正确的是 ( )ACH3COOH+H2O CH3COO- + H3O+ BBaSO4 Ba2+ + SO42-CH2CO3 2H+ + CO32- DHCO3- +H2O H2CO3 + OH- 思考思考：下列条件下如何电离：下列条件下如何电离 水溶液中水溶液中NaHSONaHSO4 4 熔融状态下熔融状态下NaHSONaHSO4 4“

9、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强液的导电能力强”对吗？为什么？对吗？为什么？ 不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！导电性！1.BaSO1.BaSO4 4是不是电解质？为什么？是不是电解质？为什么？2.2.氯化氢和盐酸都叫电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？ 3.NH3.

10、NH3 3、COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3溶于水都溶于水都 能导电，是电解质吗？能导电，是电解质吗？4.4.蔗糖、酒精是电解质吗？蔗糖、酒精是电解质吗？1判断正误，将错误的分析其原因。判断正误，将错误的分析其原因。 电解质溶液能导电，能导电的物质是电解质（电解质溶液能导电，能导电的物质是电解质（ ） 电解质溶液先导电，后电离（电解质溶液先导电，后电离（ ） 固体食盐不能导电，而其水溶液有很强的导电能力，固体食盐不能导电，而其水溶液有很强的导电能力， 因而食盐水是电解质（因而食盐水是电解质（ ） 硫酸钡的水溶液不能导电，所以硫酸钡是非电解质硫酸钡的水溶液不能导电，所以硫酸钡是非电

11、解质（ ） 电解质本身一定含有离子（电解质本身一定含有离子（ ） BaSO4、CaCO3物质在水中溶解度很小，其水溶液导物质在水中溶解度很小，其水溶液导电能力弱，所以是弱电解质（电能力弱，所以是弱电解质（ ）强电解质所形成的溶液导电能力一定强，弱电解质所形强电解质所形成的溶液导电能力一定强，弱电解质所形成的溶液导电能力一定弱（成的溶液导电能力一定弱（ ） 强电解质都是离子化合物（强电解质都是离子化合物（ ） 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，其导电能力不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，其导电能力也相同（也相同（ ）2以下各物质中：（填序号）以下各物质中：（填序号） (1)液态液态HCl (2)Fe (3)石墨石墨 (4)氨水氨水 (5)纯纯H2SO4 (6)酒精酒精 (7)NH4Cl(aq) (8)NH3H2O (9)KOH(s) (10)干冰干冰 (11)BaSO4 (12)冰醋酸冰醋酸