教育最新K12高三化学一轮复习原子结构(随堂检测)

1、小学+初中+高中2011金版新学案高三化学一轮复习原子结构（随堂检测）一、选择题1 .某元素的原子最外层有 2个电子，则该元素可能是（）A.金属元素B.稀有气体元素C.第n A族元素D.以上叙述都可能【解析】 符合题意的元素包括 He、HA族元素（均为金属元素）及过渡元素中的部分 元素（均为金属元素）。【答案】 D2 .自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展， 通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原 子结构的说法正确的是（）A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.所有的原子中的质子、中子和电子三种基本

2、构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【解析】 所有的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。 因为质子和电子带的电荷相等，而电性却相反故整个原子是电中性的。需要注意的是，并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的。如 1H中就只含有一个质子和一个电子，没有中子。多数 原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系。故A、B选项均不正确。原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显电性，质子和电子带相反电荷，所以C选项正确。从发展的观点出发，原子中的质子、

3、中子和电子三种构成原子的基本微粒有可能再 进一步分成更小的微粒， 目前有资料介绍，科学家已经研究发现了更小的微粒 夸克，所 以D选项是错误的。【答案】 C209-210“ 209 .A. 83Bi209B. 83Bi209 C. 83Bi209 .D. 83Bi【解析】3 .钿（Bi）在医药万面有重要应用。下列关于83Bi和83Bi的说法正确的是和283Bi都含有83个中子210和83Bi互为同位素和283Bi的核外电子数不同210和83Bi分别含有126和127个质子283Bi与283Bi互称同位素，具有相同的质子数（83）和核外电子数，但是中子数分另1J为126、127,故A、C、D错误，

4、B正确。【答案】 B4 . （2010年莆田质检）简单原子的原子结构可用图表示方法形象表示:其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A.互为同位素B.为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数【解析】 从图中可知 中的质子数等于电子数且均为1 ,可知分别代表1h、2H、1H三种核素，故答案为 Ao【答案】A5 .假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为 A, Rm的核外电子数为x,则W g Rm 一离子所含中子的物质的量为A . (A x+ m)mol八 W,“，、，C(A x+ m)molAB. (Ax m)molr W,“、，D(A x m)molA质量【解

5、析】根据n(Rm )=摩尔质量"Wmol,所以W g Rm一离子所含中子的物质的量为: AW 一，、，(Ax+ m)mol。 A【答案】C6.卜列叙述错误的是A.B.C.D.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等14C和 6Li和14 N的质量数相等，它们的中子数不等7Li的电子数相等，中子数也相等6Li和7Li的电子数均为3,中子数分别为 3和4。D小学+初中+高中7 .设某元素原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量8 .这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为 w g,此原子的

6、质量为(m+n) wD.核内中子的总质量小于质子的总质量m + n。【解析】某元素原子的核内质子数为m,中子数为n,则该原子的质量数为由于题目没有明确该元素还有没有其他同位素原子，因此该元素的相对原子质量不能确定,则A正确，B错误；根据同位素的相对原子质量的定义式，有m(X)=m+n =屿，解得w g12D错误，故(m+ n) w一-一g,则C错误；质子数与中子数的大小关系不确定，则质量也不确定,答案为Ao【答案】 A8. (2010年北京丰台区质检)下列化学用语正确的是 2 +A.钙离子的电子式 Ca HB.甲基的电子式IIC.原子核内有8个中子的碳原子814CD.乙烷的分子式 CH3CH3

7、【答案】 A9. 下列各微粒： H3o+、NH4、Na+;OH、NH2、F、。2、Na Mg2+;CH4、 NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是A.B.C.D.【解析】组质子数均为11,电子数均为10;组质子数均为9,电子数均为10;组质子数依次为16、11、12,电子数依次为18、10、10;组质子数、电子数均为10。【答案】B10. X、Y、Z、R分别代表四种元素，若 aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的核外电子 排布相同，且 m>n,则下列关系正确的是(多选)()A. ac=mnB. b d=m+nC. a>b>d>cD . a>b>c

8、>d【解析】 四种离子的“核外电子排布相同”，说明四种离子间存在如下关系：a-m=bn=c+ n=d+m,从而得出 a c= m + n, bd=m+n,所以A项不正确，B项正确； 四种离子的“核外电子排布相同”，还说明四种离子的核电荷数中a、b均大于c、d,又m>n,这表明aXm+与bYn+中a>b, cZn-与dRm-中c>d,故a>b>c>d,所以C项不正确，D项正确。【答案】BD11 .下列有关叙述正确的是()A.最外层有5个电子的元素有可能是金属元素B.非金属元素的最外层电子数一定大于其电子层数C.非金属元素 R的最高价含氧酸为 HaROb,

9、则其氢化物为 HaRD.最外层电子数为 3的元素不可能是非金属元素【解析】 A中钠元素最外层有 5个电子，为金属元素；B中如H最外层电子数等于其电子层数；C中HaROb中R的化合价为+ (2b-a),则R的氢化物分子式为 小2b+aR; D 中最外层电子数为 3的硼元素是非金属元素。【答案】A12 .元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为 a,次外层 电子数为b; B元素原子的 M层电子数为(a-b), L层电子数为(a+b),则A、B两元素所 形成的化合物的性质不可能有()A.能与碳反应B.能与硫酸反应C.能与氢氧化钠反应D.能与碳酸钠反应【解析】由题给条件可知 A为

10、氧，B为硅。A、B形成的化合物为 SiO2, SiO2和H2SO4不反应。【答案】B二、非选择题13 .按要求写出下列各化学用语：(1)含8个中子的碳原子的符号 。(2)F-的结构示意图： 。(3)与N2具有相同电子数的一种双原子分子 。(4)4个原子、10个电子的一种阳离子 。【答案】(1) 6C(3)CO (4)H 3O14 .用A*、B > C2 > D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或 分子)，请回答：(1)A 兀素是、B 兀素是、C 兀素是(用兀素符号表不)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为 。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能

11、力最强的分子，其分子式为 。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 ;电子式是 。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是 。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是 。【解析】 因A +、B-、C2-都含有18个电子，故 A为钾(K), B为氯(Cl), C为硫 (S)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。(3)因为E是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识应是氟气(F2)。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H2S,电子式为。(5)G分子中含有4个原子，其分子式为 PH3或H2O2。(6)H分子中含有8个原子，其分子式为 C

12、2H6。【答案】 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2H ： S ： H (4)H 2s (5)H2O2(答 PH3 同样也对)(6)C2H615 .短周期的三种元素 X、Y、Z,原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元素的名称是 ; Y元素的名称是 ; Z元素的名称是 。(2)XZ 3化合物的化学式是 ,电子式是 。(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式 、。【解析】由题意可知，Y原子核外电子排布为

13、2、4或2、8、6,若为后者，原子序数X>Y , X原子核外也有三层电子，两原子的电子层数的和为 6,不符合题意，所以Y和X都有两电子层，Z只有一电子层，又由 XZ3可知Z为氢。 HH p N ' II【答案】(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO 3 H2CO316 . (2010年北京海淀区质检)W、X、Y、Z均为短周期主族元素， W的最外层电子数 与核外电子总数之比为 3 ： 8; X的核外电子总数与 Y的最外层电子数相等， X的原子序数 是Z的原子序数的一半； W、Y、Z位于同一周期。W的单质是一种 色晶体。(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。(用

14、化 学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A + B > C + D若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中 没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体 会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。【解析】W为S, X为N, Y为Cl, Z为Si。【答案】 (1)黄 (2)HCl&

15、gt;H 2S>SiH4 (3)3SiCl4 + 4NH3=Si3N4 + 12HCl SiO2 2NO2 + 2OH =NO 2+ NO3 + H2O17 . X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；丫原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性； W元素最高正价是+ 7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是 ,与该离子电 子总数相等的Z与氢形成的微粒是。(4)元素 W 的单质与

16、元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为 O(5)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为 O(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 (用酸的分子式表示)。【解析】(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即,为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数白2 2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有 4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶 液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3,因此Z为氮元素；W的最高正价为+ 7,而F元素无正价，因此 W为氯元素。(2)碳的放射性同位素146C可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成1价阴离子，由于氮元素显示 3价，氢显+ 1价，因此该阴 离子为NH 2其电子总数是10,与该离子电子数相等的还有NH3、NH 4。(4)Cl2 与