第二章基础知识分析2

1、第二章知识点物质混合物纯净物单质化合物金属单质非金属单质有机化合物氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物第一节 物质的分类和应用1、分类：无机化合物有机化合物一般含C、H等元素，因此燃烧后的产物为CO2和H2O2、区别金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。第二节 物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化1、S + O2= SO2 （刺激性，有毒，污染空气） 4P + 5O2 = 2P2O5 （除去空气中少量氧气） C + O2 =

2、 CO2 （氧气充足） 2C + O2 = 2CO（氧气不足）二、金属单质与其化合物的转化1、2Mg + O2= 2MgO （发出耀眼强光，生成白色固体） 2Cu + O2 = 2CuO （红色的铜在空气中加热变黑色） 3 Fe + 2O2 = Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体）2、某些非金属氧化物+水 对应的酸 CO2 + H2O = H2CO3 （CO2通入紫色石蕊试液变红色，加热又变紫色。） SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO42、某些金属氧化物 + 水 对应的碱 CaO + H2O = Ca（OH）2 K2O + H2O = 2KOHCuO、Fe2

3、O3则不能，因其对应的碱不溶。三、金属的冶炼 1、常见的三种还原剂：C 、CO 、H2等C + 2CuO = 2Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe +3CO2 H2 + CuO = Cu + H2O2、H2还原氧化铜实验：（1）现象：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠；（2）操作步骤：实验开始时先通入H2，一段时间后再加热；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通H2，直到试管冷却。3、氧化还原反应：四、化合物间相互转化规律1、物质转化规律简图：酸碱盐盐金属氧化物非金属氧化物金属金属复分解反应条件 （1）任何酸和碱都能发生中和反应； （2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO2气体。 （

4、3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。2、以图为例，选择制取MgCI2的几种方法：（1）金属+酸：Mg + 2HCI = Mg CI2 + H2（2）金属+盐：Mg + CuCI2 = Mg CI2 + Cu（3）酸+碱： 2HCI + Mg（OH）2 = Mg CI2 + 2H2O（4）酸+盐： 2HCI + MgCO3 = Mg CI2 + H2O + CO2（5）盐+盐： MgSO4 + BaCI2 = BaSO4 + Mg CI2五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgNO3 = AgCI + HNO3NaCI

5、+ AgNO3 = AgCI + NaNO32、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCINa2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2 Na CI3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。CaCO3+ 2HCI =CaCI2 + H2O + CO2Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO24、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸。六、物质的推断：寻找突破口。1、常见沉淀Cu（OH）2兰色沉淀；Fe（OH）3红褐色沉淀；AgCI、BaSO4白色沉

6、淀且不溶于硝酸。2、溶液颜色Cu2+溶液蓝色：CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色；Fe3+溶液黄色：FeCI3溶液为黄色； Fe2+溶液为浅绿色：FeCI2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。七、物质的俗称：烧碱、苛性钠：NaOH ； 纯碱、苏打：Na2CO3 ； 熟石灰、消石灰：Ca（OH）2生石灰：CaO ； 大理石、石灰石：CaCO3 ； 胆矾：CuSO4 5H2O八、物质或离子能否共存问题：1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。2、离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如：H+和OH-，Ag+和CI-，Ba2+和SO42-，H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。3、背景：酸性溶液中有大量的H+，碱性溶液中有大量的OH