发动机原理与汽车理论第一章发动机原理基础知识1ppt课件

1、课程内容概述课程内容概述u第一章发动机原理基础知识第一章发动机原理基础知识u第二章发动机的换气过程第二章发动机的换气过程u第三章汽油机的燃料与燃烧第三章汽油机的燃料与燃烧u第四章柴油机的燃料与燃烧第四章柴油机的燃料与燃烧u第五章燃气发动机的燃料与燃烧第五章燃气发动机的燃料与燃烧u第六章发动机的特性第六章发动机的特性u第七章汽车的动力性第七章汽车的动力性u第八章汽车的制动性第八章汽车的制动性u第九章汽车的使用经济性第九章汽车的使用经济性u第十章汽车的操纵稳定性第十章汽车的操纵稳定性u第十一章汽车的舒适性第十一章汽车的舒适性u第十二章汽车的通过性第十二章汽车的通过性u第十三章汽车性能的合理使用第十

2、三章汽车性能的合理使用第一章发动机原理基础知识第一章发动机原理基础知识第一节第一节 气体的热力性质气体的热力性质第二节第二节 热力学第一定律热力学第一定律第三节第三节 热力学第二定律热力学第二定律第四节第四节 发动机的循环发动机的循环第五节第五节 发动机的性能指标发动机的性能指标第六节第六节 发动机的机械效率发动机的机械效率第一节第一节 气体的热力性质气体的热力性质一、基本概念一、基本概念 二、基本状态参数二、基本状态参数 三、理想气体状态方程三、理想气体状态方程一、基本概念一、基本概念1.1.工质工质: :实现热能与机械能相互转换的工作物质气体）。实现热能与机械能相互转换的工作物质气体）。2

3、.2.热力系统和外界热力系统和外界: :把作为研究对象的某一宏观尺寸范围内的把作为研究对象的某一宏观尺寸范围内的工质总称为热力系统，如汽缸内的气体；把热力系统以外和工质总称为热力系统，如汽缸内的气体；把热力系统以外和热功转换过程有关的其他物体统称为外界，如汽缸体。热功转换过程有关的其他物体统称为外界，如汽缸体。3.3.热力状态热力状态: :把工质在某一时刻所处的宏观状态称为工质的把工质在某一时刻所处的宏观状态称为工质的“热力状态热力状态”，简称，简称“形状形状”。工质的热力状态用物理量来。工质的热力状态用物理量来描述，这些物理量称为气体的状态参数，如温度、压力和比描述，这些物理量称为气体的状态

4、参数，如温度、压力和比体积等。体积等。4.4.热力过程热力过程: :将热力系统中的工质从某一初始状态变化到另一将热力系统中的工质从某一初始状态变化到另一状态所经历的整个过程称为热力过程。状态所经历的整个过程称为热力过程。 开口系统：与外界不仅有能量交换，又有物质交换开口系统：与外界不仅有能量交换，又有物质交换的系统。的系统。 封闭系统：与外界只有能量交换而无物质交换的系封闭系统：与外界只有能量交换而无物质交换的系统。统。 绝热系统：与外界没有热量交换的系统。绝热系统：与外界没有热量交换的系统。 孤立系统：与外界既无能量交换，也无物质交换的孤立系统：与外界既无能量交换，也无物质交换的系统。系统。

5、热力系统分类热力系统分类二、基本状态参数二、基本状态参数u气体常用的状态参数有气体常用的状态参数有6 6个，其中温度个，其中温度T T）、）、压力压力p p和比体积和比体积这三个物理量，称基这三个物理量，称基本状态参数。本状态参数。u内能内能U U）、熵）、熵S S）、焓）、焓H H）。）。温度温度u温度表示气体的冷热程度。按分子运动论，气体的温度是温度表示气体的冷热程度。按分子运动论，气体的温度是气体内部分子不规则运动剧烈程度的物理量。气体的温度气体内部分子不规则运动剧烈程度的物理量。气体的温度越高，气体内部分子的平均动能就越大。越高，气体内部分子的平均动能就越大。u热力学温度热力学温度:

6、:开氏温度，用符号开氏温度，用符号T T表示，单位为开尔文，单表示，单位为开尔文，单位符号为位符号为“K” K” （基本温标（基本温标) )。热力学温度以水的三相点温。热力学温度以水的三相点温度为基本定点温度度为基本定点温度( (即水的固、液、气三态共存时的温度即水的固、液、气三态共存时的温度) )，并规定其温度为并规定其温度为273.15K273.15K。于是。于是1K1K就是水的三相点温度的就是水的三相点温度的1/273.151/273.15。u工程上的温度：摄氏温度，用符号工程上的温度：摄氏温度，用符号t t表示，单位符号为表示，单位符号为“”。u摄氏温度与开氏温度的关系为：摄氏温度与开

7、氏温度的关系为：ut tT T273.15273.15u留意：只有开氏温度才是状态参数。留意：只有开氏温度才是状态参数。u定义：气体在单位面积容器壁上的垂直作用力定义：气体在单位面积容器壁上的垂直作用力, ,用符号用符号p p表示，单表示，单位是帕斯卡，简称为帕位是帕斯卡，简称为帕PaPa）。由于帕很小，工程上常用千帕）。由于帕很小，工程上常用千帕kPakPa或兆帕或兆帕MPaMPa为单位。为单位。 u 1 kPa =103Pa 1 MPa =106Pa1 kPa =103Pa 1 MPa =106Pau压力的表示方法：压力的表示方法：u1.1.绝对压力：指气体作用在容器壁上的真实压力绝对压力

8、：指气体作用在容器壁上的真实压力, ,用用p p表示。表示。u2.2.表压力：当气体的绝对压力高于大气压力时，压力表指示的数表压力：当气体的绝对压力高于大气压力时，压力表指示的数值就是表压力。表压力等于气体的绝对压力与大气压力值就是表压力。表压力等于气体的绝对压力与大气压力p0p0的差值，的差值，用用pgpg表示。其关系式为表示。其关系式为pg=p-p0 pg=p-p0 。u3.3.真空度：当气体的绝对压力低于大气压力时，真空表测量的数真空度：当气体的绝对压力低于大气压力时，真空表测量的数值就是真空度。真空度等于大气压力与气体绝对压力的差值，用值就是真空度。真空度等于大气压力与气体绝对压力的差

9、值，用pvpv表示。其关系式为表示。其关系式为pv=p0pv=p0p p。u留意：只有绝对压力才是状态参数。留意：只有绝对压力才是状态参数。压力压力比体积比体积u比体积：单位质量的气体所占的体积，称为气体的比体比体积：单位质量的气体所占的体积，称为气体的比体积。用符号积。用符号v v表示，单位为表示，单位为m3/kgm3/kg。u密度：单位体积的气体所具有的质量称为密度，以符号密度：单位体积的气体所具有的质量称为密度，以符号 表示，其单位为表示，其单位为kg/m3kg/m3。mVv Vm三、理想气体状态方程三、理想气体状态方程u理想气体：分子不占体积、分子之间没有吸力的气体。理想气体：分子不占

10、体积、分子之间没有吸力的气体。u理想气体状态方程式克拉贝隆方程式）：温度、压力、理想气体状态方程式克拉贝隆方程式）：温度、压力、比体积之间关系式。比体积之间关系式。u 1 1理想气体：理想气体：u 理想气体：理想气体：u 式中：式中：VmkgVmkg理想气体的总容积，理想气体的总容积，V=mvV=mv。u RR气体常数，其数值取决于气体的性质，单气体常数，其数值取决于气体的性质，单 u 位为位为kJ/kJ/（kgKkgK）。）。 RTpv mRTpV 第二节第二节 热力学第一定律热力学第一定律一、功、热量和内能一、功、热量和内能 二、热力学第一定律二、热力学第一定律一、功、热量和内能一、功、热

11、量和内能u1 1功功u当气体的压力和容积发生变化时，气体与外界之间相互传递当气体的压力和容积发生变化时，气体与外界之间相互传递的机械能称之为功，用的机械能称之为功，用W W表示。单位为焦耳，单位符号为表示。单位为焦耳，单位符号为“J J或或“kJ”kJ”， 1kJ=103J1kJ=103J。u1kg1kg气体容积即比体积的微小变化量为气体容积即比体积的微小变化量为: :u dv = Adx dv = Adx u1kg1kg气体对外界所作的微元功为气体对外界所作的微元功为: : dw= pAdx = pdv dw= pAdx = pdvu1kg1kg气体对外界所作的功为气体对外界所作的功为: :

12、u若汽缸内的气体为若汽缸内的气体为mkgmkg，其总容积，其总容积V=mvV=mv，u则则mkgmkg气体从状态气体从状态1 1变化到状态变化到状态2 2对外所作对外所作u的功为的功为: :u 21vvwpdv2211vVvVWmwpmdvpdV一、功、热量和内能一、功、热量和内能u2 2热量热量u热量是由于温度的不同，系统和外界之间穿越边界而传递的能热量是由于温度的不同，系统和外界之间穿越边界而传递的能量。量。u热量的国际单位与功一样为焦耳，单位符号为热量的国际单位与功一样为焦耳，单位符号为“J J或或“kJ”kJ”。热量通常用比热来计算。比热是指单位量的物质温度每变化热量通常用比热来计算。

13、比热是指单位量的物质温度每变化1K1K时吸收或放出的热量，用符号时吸收或放出的热量，用符号c c表示，即表示，即u式中：式中：dqdq单位量的物质在温度变化单位量的物质在温度变化dTdT时吸收或放出的热量。时吸收或放出的热量。u1kg1kg气体的温度变化气体的温度变化dTdT时，吸收或放出的微元热量时，吸收或放出的微元热量dqdq为为:dq=cdT:dq=cdTu1kg1kg气体的温度从气体的温度从T1 T2T1 T2时，吸收或放出的热量时，吸收或放出的热量q q为为: :umkgmkg气体的温度从气体的温度从T1 T2T1 T2时，吸收或放出的热量时，吸收或放出的热量Q Q为为: :u规定规

14、定: :气体从外界吸收热量为正，向外界放出热量为负。气体从外界吸收热量为正，向外界放出热量为负。u留意：功和热量都不是状态参数。留意：功和热量都不是状态参数。 dqcdT21TTqcdT21TTQmqmcdT一、功、热量和内能一、功、热量和内能u3 3内能内能u气体的内能是指气体内部所具有的各种能量的总和，由气体气体的内能是指气体内部所具有的各种能量的总和，由气体分子运动的动能和分子间位能组成。分子运动的动能和分子间位能组成。u内能是气体的状态参数。内能是气体的状态参数。u对于理想气体，因假设其分子间没有引力，其位能为零，所对于理想气体，因假设其分子间没有引力，其位能为零，所以其内能仅指其内部

15、动能，它是温度以其内能仅指其内部动能，它是温度T T的单值函数。的单值函数。u1kg1kg气体的内能用符号气体的内能用符号u u表示，单位为表示，单位为J/kgJ/kg或或kJ/kgkJ/kg，那么，那么uu = fu = fT T）u1kg1kg气体的温度从气体的温度从T1T1变化到变化到T2T2时，其内能的变化量时，其内能的变化量u u为为: :uu = u2u = u2u1 = fu1 = fT2T2）f fT1T1）umkgmkg气体的内能用符号气体的内能用符号U U表示，单位为表示，单位为J J或或kJkJ，温度从，温度从T1T1变化到变化到T2T2时，其内能的变化量时，其内能的变化

16、量U U为为: :uU = U 2U = U 2U 1 =mfU 1 =mfT2T2）f fT1) T1) 二、热力学第一定律二、热力学第一定律u热力学第一定律：热和功可以相互转换，为了要获得一定量的热力学第一定律：热和功可以相互转换，为了要获得一定量的功，必须消耗一定量的热；反之，消耗一定量的功，必会产生一功，必须消耗一定量的热；反之，消耗一定量的功，必会产生一定量的热。定量的热。u第一类永动机是不可能被成功地制造的。在热能与其他能量的第一类永动机是不可能被成功地制造的。在热能与其他能量的相互转换过程中，能的总量保持不变相互转换过程中，能的总量保持不变-遵循能量守恒原则。遵循能量守恒原则。u

17、1kg1kg气体由状态气体由状态1 1变化到状态变化到状态2 2所经历的过程中，如果气体与外界所经历的过程中，如果气体与外界交换的热量为交换的热量为q1-2q1-2，机械功为，机械功为w1-2w1-2，内能的变化量为，内能的变化量为u2u2u1u1，三，三者之间的平衡关系可用能量平衡方程表示为者之间的平衡关系可用能量平衡方程表示为: :uq1-2= u2q1-2= u2u1+ w1-2u1+ w1-2umkgmkg气体由状态气体由状态1 1变化到状态变化到状态2 2所经历的过程中，则有所经历的过程中，则有uQ1-2= U2Q1-2= U2U1+ W1-2U1+ W1-2u气体状态发生变化时，从

18、外界吸收的热量等到于其内能的增加气体状态发生变化时，从外界吸收的热量等到于其内能的增加量与对外所作的机械功之和。量与对外所作的机械功之和。 第三节第三节 热力学第二定律热力学第二定律一、热力循环一、热力循环 二、循环评定指标二、循环评定指标 三、热力学第二定律三、热力学第二定律 一、热力循环一、热力循环u定义定义: :工质由某一初始状态出发，经过一系列的状工质由某一初始状态出发，经过一系列的状态变化又重新回到初始状态所经历的封闭过程，态变化又重新回到初始状态所经历的封闭过程，简称循环。简称循环。u循环可分为正向循环和逆向循环。循环可分为正向循环和逆向循环。u循环过程可用循环过程可用pvpv图表

19、示。图表示。pv图图u循环中工质所作的净功为循环中工质所作的净功为:w0 :w0 u循环中工质从外界吸收的净热量循环中工质从外界吸收的净热量为为: q1: q1q2 q2 u由于由于u=0u=0。根据热力学第一定律。根据热力学第一定律则可得出则可得出:q1:q1q2= w0q2= w0u结论结论: :循环中工质从高温热源吸收循环中工质从高温热源吸收热量热量q1q1，只将其中的一部分转换成，只将其中的一部分转换成机械功机械功w0w0，而另一部分热量，而另一部分热量q2q2传递传递给低温热源。给低温热源。 umkgmkg：Q1 Q1 Q2=W0Q2=W0二、循环评定指标二、循环评定指标1.1.循环热效率循环热效率t t ：指循环中热功转换的效率，它等于：指循环中热功转换的效率，它等于循环中工质对外界作的净功与循环加热量之比循环中工质对外界作的净功与循环加热量之比 （评价经（评价经济性）。