无机化学第三章课后习题参考答案.

1、第三章电解质溶液和离子平衡1、完成下列换算：（1）把下列 H+浓度换算成 PH：C(H+)/ mol. L-1 : 5.6*10-54.3*10-128.7*10-81.8*10-4（2）把下列 pH 换算成 H+浓度：0.251.387.8012.502、试计算：（1）pH=1.00 与 pH=3.00 的 HCl 溶液等体积混合后溶液的pH 和+c(H );(2) pH=2.00 的 HCl 溶液与 pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合后+溶液的 pH 和 c（H ）。3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与K a的表达式：(1) 亚硫酸（ 2）草酸（H2C2O4）（3）氢硫酸（4）

2、氢氰酸（HCN）（5）亚硝酸（ HNO2）4、已知时，某一元弱酸0.100 mol. L-1溶液是 pH 为 4.00 ，25试求：（1）该酸是 Ka(2) 该浓度下酸的解离度 。、白醋是质量分数为的醋酸（ CHCOOH）溶液，假定白醋的密3度为 1.007g ?ml-1 , 它的 pH为多少？6、设 0.10 mol . L-1 氢氰酸（ HCN）溶液的解离度为0.0079%，试求此时溶液的 pH和 HCN的标准解离常数Ka。7、已知质量分数为2.06%的氨水密度 为 0.988 g ?ml-1 ，试求：（1）该氨水的pH；（2）若将其稀释一倍，pH又为多少？8、（1）在1.00L 0.10

3、 mol. L-1 HAc溶液中通入0.10 mol HCl气体（且不考虑溶液体积改变） ，试求 HAc的解离度，并与未通入HCl 前做比较。（2）在 1.0L 0.10 mol. L-1 NH3?H2O 溶液中，加入 0.20 mol NaOH（设加入后，溶液体积无变化），试求 NH3?H2O的解离度，并与未加 NaOH前做比较。9、描述下列过程中溶液pH的变化，并解释之：（1）将 NaNO2溶液加入到 HNO2溶液中；（2）将NaNO溶液加入到3HNO溶液中；3（3）将 NH4NO溶液加到氨水中；310、计算下列缓冲溶液的pH（设加入固体后，下列溶液体积无变化）：（1）在 100ml 1.

4、0 mol. L-1HAc中加入2.8g KOH；（2）6.6g (NH ) SO 溶于4 240.50L浓度为1.0 mol. L-1的氨水。11、静脉血液中由于溶解了CO 而建立下列平衡：2HCO ?H+ + HCO-23上述反应是维持血液pH 稳定的反应之一，加入血液的pH=7，那么缓冲对 c(HCO- )/c(H CO )之比应为多少？2312、现有一由 NH3 和 NH4Cl 组成的缓冲溶液，试计算：（1）若 c(NH3)）/c(NH 4+)=4.5，该缓冲溶液的pH 等于多少？（2）当该缓冲溶液的pH=9.00 时， c(NH3)）/c(NH 4+)等于多少？13、欲配制 pH=5

5、.00 的缓冲溶液，在300ml 0.50 mol . L-1 HAc 溶液中需加入多少克固体NaAc?3H2O（忽略加入固体所引起的体积变化）？14、现有 125ml 0.10 mol . L-1 NaAc 溶液，欲配制 250ml pH=5.00 的缓冲溶液，需加入 6.0 mol . L-1 HAc 多少毫升？15、取 50.0ml 0.100 mol . L-1 某一元弱酸溶液与 25.0ml 0.100 mol . L-1 KOH 溶液混合，将混合溶液稀释至 100ml，测得此溶液 pH 为 5.25，求此一元弱酸的标准解离常数。16、下列各组溶液都以等体积混合，指出哪些可以作为缓冲

6、溶液？为什么？并计算缓冲溶液的pH。（1）0.100 mol. L-1 HCl 与 0.200 mol . L-1NaAc 溶液；（2）0.100 mol. L-1 HCl 与 0.050 mol . L-1NaNO 溶液 ;2（1）0.200 mol. L-1 HCl 与 0.100 mol . L-1NaOH 溶液 ;（1）0.300 mol. L-1 HNO 2 与 0.150 mol . L-1 NaOH 溶液。17、分别计算下列各混合溶液的pH(设无体积变化 )：（1）0.250L 0.200mol. L-1 NH4Cl 溶液与 0.500L 0.200 mol . L-1 NaOH

7、溶液混合；（2） 0.50L 0.20 mol . L-1 NH4Cl 溶液与 0.50L 0.20 mol . L-1 NaOH溶液混合；（1） 0.50L 0.200mol. L-1 NH4Cl 溶液与 0.250L 0.200 mol . L-1 NaOH 溶液混合；18、下列各溶液的浓度均为0.1 mol. L-1 ，试按 pH 由大到小的次序排列（不要求计算）：NH4Ac,NaHSO4,Ba(OH) 2,HCl,NH 4Cl,NaOH,HAc,NaAc,H 2SO419、完成下列水解反应方程式：H2O（1） Al2S3+H2O (2) NaHCO3 + Al 2(SO4) 3(3)

8、SnCl2+H2O(4) AlCl3+H2O(5) SbCl3+H2O20、计算下列盐溶液的pH:(1) 0.50 mol . L-1 NH4NO3(2) 0.040 mol. L-1 NaCN21、0.10 mol . L-1 NaNO3 溶液的 c(H+)=2.7*10 -8 mol . L-1 ,试计算 :（1）NaNO2 的水解常数（2）HNO 2 的解离常数22、写出下列各难溶电解质的溶度积Ksp 的表达式（假设完全解离）：PbCl2，Ag2S， AgBr,Ba3(PO4) 223、已知下列物质的溶解度，试计算其溶度积常数。（ 1）CaCO3; s(CaCO3)=5.3*10-3 g

9、?L -1(2) Ag2CrO4; s(Ag2CrO4)=2.2*10 -2 g?L -1。24、已知下列物质的溶度积常数，试计算其饱和溶液中各离子的浓度。（ ）(CaF2)= 5.3*10 -9;1 CaF2;Ksp(2) PbSO :Ksp（PbSO）= 1.6*10 -8。4425、Ca(OH)2 是一种较便宜的碱，但因溶解度较小而限制了它的使用。试计算饱和Ca(OH)2 溶液的 pH.26、通过计算说明将下列各组溶液以等体积混合时，哪些可以生成+-沉淀？哪些不能？各混合溶液中Ag 和 Cl 的浓度分别是多少？（1）1.5*10-6 mol . L-1 AgNO 和 1.5*10 -5

10、mol . L-1 NaCl ；3（2）1.5*10 -4mol . L-1 AgNO 和 1.5*10-4 mol . L-1 NaCl ；3（3）1.5*10 -2 mol. L-1 AgNO 和 1.0*10 -3mol . L-1 NaCl ；3（4）8.5mg?L -1 AgNO 和 5.85 m g?L -1 NaCl( 各溶于 1.0L H2O中) 。327、从海水制备金属镁的步骤如下：MgCl2 + Ca(OH) 2 Mg(OH)2 + CaCl 2Mg(OH)2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2OMgClHCl(g) 5002?6H2OMgCl 2 + 6H 2O(g

11、)MgCl2电解 Mg + Cl2假设海水中 Mg2+的浓度为 5.37*10-2 mol. L-1 ，利用 Mg(OH) 2 的溶度积计算，当加入 Ca(OH)2 至溶液是 pH 为多少时， Mg2+的浓度可降低到原来的 0.10%。28、现用两种不同方法洗涤BaSO4 沉淀：（ 1）用 0.10L 蒸馏水；（ 2）用 0.10L 0.010 mol . L-1 H2SO4。假设两种洗涤方法都被BaSO4 所饱和，计算在不同洗涤液的洗涤中损失的 BaSO4 各为多少克？29、由下面给定条件计算K sp：（ 1）Mg(OH)2 饱和溶液的 pH=10.52；（ 2）Ni(OH) 2 在 pH=

12、9.00 溶液中的溶解度为 2.0*10 -5 mol . L-1 。. -1MnCl2 中，加入浓度为. -130 、在 100mL0.0200 mol L0.100 mol L氨水 100mL,计算在氨水中含有多少克NHCl 时才不致生成 Mn(OH) 沉42淀（设溶液混合时无体积效应）？31 、某溶液中含有0.10 mol . L-1 Ba2+和 0.10 mol . L-1 Ag+，在滴加Na2SO4 溶液时（忽略体积变化） ，哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分离？32 、粗制 CuSO4?5H2O 晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯 CuSO4时，为了除去 Fe2+，常加入少量H2O2，使 Fe2+氧化为 Fe3+，然后再加入少量碱至溶液 pH=4.00. 假设溶液中 c(Cu2+)=0.50 mol. L-1 ,c(Fe 2+)=0.010mol. L-1 . 试通过计算解释：2+3+（ 1）为什么必须将 Fe 氧化为 Fe 后再加入碱。（ 2）在 Ph=4.00 时能否达到将 Fe3+除尽而 CuSO4不损失的目的 .33 、当 CaSO4溶于水后，建立如下平衡：44= 6*10-3