苏教版高中化学必修一1.2.3溶液的配制及分析教学共17张 ppt课件

1、(一一)溶液溶液1.本质特征：本质特征： 分散质粒子直径小于分散质粒子直径小于1nm的分散系的分散系2.特点：特点：三、溶液的配制与分析三、溶液的配制与分析3.组成：组成：溶质溶质溶剂溶剂4.溶解度：溶解度：符号符号S，一定温度下，某固态物质在，一定温度下，某固态物质在100g溶剂溶剂中到达饱和形状时所溶解的溶质的质量中到达饱和形状时所溶解的溶质的质量普通地，物质的溶解度随着温度的升高而升高普通地，物质的溶解度随着温度的升高而升高除了除了Ca(OH)2、气体外、气体外NaCl、KNO3的溶解度曲线的溶解度曲线温度温度1.质量分数质量分数(a%)( (二二) )表示溶液浓度的物理量表示溶液浓度的

2、物理量=m(溶质溶质)m(溶液溶液)100%例：例：25, NaCl的溶解度为的溶解度为36g。现将。现将20gNaCl投入投入50g水水中，求该溶液中中，求该溶液中NaCl的质量分数？的质量分数？m(溶质溶质)m(溶剂溶剂)+ m(溶质溶质)=三、溶液的配制与分析三、溶液的配制与分析实验：一定质量分数的溶液实验：一定质量分数的溶液的配制的配制？g？1.计算计算4.装瓶装瓶实验：配制实验：配制100g5%的的NaCl溶液溶液2.称量称量3.溶解溶解5%NaClNaOH HCl NaCl H2O 1mol1mol量取多少体积的盐酸才干量取多少体积的盐酸才干保证含有保证含有1mol1mol的的HC

3、lHCl？用稀盐酸中和含用稀盐酸中和含1molNaOH的溶液，需求的溶液，需求多少体积盐酸？多少体积盐酸？2.溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度1)概念：概念：2)表达式：表达式：cB = nBV(aq)溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积 mol/L或或molL1单位：单位：nB 溶质的物质的量溶质的物质的量V(aq)溶液的体积溶液的体积( (二二) )表示溶液浓度的物理量表示溶液浓度的物理量三、溶液的配制与分析三、溶液的配制与分析计算以下各溶质的物质的量浓度计算以下各溶质的物质的量浓度: :溶质溶质溶液溶液V(aq)nB(mol)c(mo

4、lL1)20gNaOH1.12LHCl1L250mL( (标况标况) )0.500.2000.500.05004036.53.1gNa2O100mL620.0501.025.0gCuSO45H2O250mL0.4000.100250 问问?mL0.1mol/LAl2(SO4)3?mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中溶液中c(Al3+)c(Al3+)、 c(SO42)c(SO42)多少多少? ? 将将25.0gCuSO425.0gCuSO4溶解在水中溶解在水中, ,配制成配制成250mL250mL溶溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少? ?(1)

5、从上述溶液中取出从上述溶液中取出100mL溶液，溶质的物质的溶液，溶质的物质的量浓度是多少量浓度是多少?溶质的物质的量是多少溶质的物质的量是多少?(2)上述溶液中上述溶液中Cu2+离子、离子、SO42离子的物质离子的物质的量浓度分别是多少的量浓度分别是多少?【例】【例】留意判别溶质的成分留意判别溶质的成分.带有结晶水的物质作为带有结晶水的物质作为“溶质时，溶质是溶质时，溶质是不含结晶水的化合物不含结晶水的化合物.可以是单质、化合物，也可以是离子或其他可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合特定组合同一物质中，离子的物质的量浓度之比等于离子同一物质中，离子的物质的量浓度之比等于离子的物质的

6、量之比的物质的量之比如：如： 格式的规范和带单位运算格式的规范和带单位运算留意留意.物质与水发生化学反响，溶质是生成物物质与水发生化学反响，溶质是生成物从溶液中取出恣意体积的溶液，其溶质的物从溶液中取出恣意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度一样，但所含溶质的物质的量不同质的量浓度一样，但所含溶质的物质的量不同IV.NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以时仍以NH3、Cl2为溶质为溶质 物质的量浓度物质的量浓度cB)物质的量物质的量nB 气体在规范情况下的体气体在规范情况下的体积积(VB)粒子数粒子数(NB)质质 量量mBN6.021023mol1n=NNA=

7、mM=V气气22.4Lmol1cBV(aq)【讨论】【讨论】 1.将将4.0gNaOH溶于水配成溶于水配成500mL溶液，那么溶液，那么所得溶液的物质的量浓度为：所得溶液的物质的量浓度为： 2. 将将4.0gNaOH溶于溶于500mL水，所得溶液水，所得溶液物质的量浓度与上述能否一样？物质的量浓度与上述能否一样？ 不同不同留意留意 V(aq) V(溶剂溶剂), V(aq) V(溶剂溶剂)+ V(溶质溶质)V(aq)=m(溶液溶液)mL103L/mL想一想想一想1.知知98%的的H2SO4溶液的密度为溶液的密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度求其物质的量浓度? 18.4molL1 溶质溶质

8、(摩尔质量为摩尔质量为M)的质量分数为的质量分数为a% ,密度密度为为的某溶液中的某溶液中, 溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度c的的表达式：表达式： 3.3.有关计算有关计算1)1)两个物理量的互换两个物理量的互换c=1000a%M 例例:溶质的质量分数为溶质的质量分数为a%，溶质的物质的量浓度，溶质的物质的量浓度为为cmolL1的的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，假设溶质的物质的量浓度变为的温度，假设溶质的物质的量浓度变为2cmolL1，那么溶质的质量分数变为，那么溶质的质量分数变为(蒸发过程中没有晶体蒸发过程中没有晶体析出析出) A. 等于等于2a%

9、 B. 大于大于2a% C. 小于小于2a% D. 无法确定无法确定C普通地，溶液的浓度越浓，密度越大普通地，溶液的浓度越浓，密度越大除了氨水、酒精溶液除了氨水、酒精溶液 将硫酸铜溶液倒出将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？假设变化吗？其物质的量浓度变化吗？假设将将其加水至原体积呢？其加水至原体积呢？ 结论：溶液稀释前后溶质质量不变结论：溶液稀释前后溶质质量不变想一想想一想或或c浓浓V(aq)浓浓= c稀稀V(aq)稀稀 m浓溶液浓溶液a%浓溶液浓溶液=m稀溶液稀溶液a%稀溶液稀溶液2)2)溶液的稀释定律溶液的稀释定律c浓浓 V(aq)浓浓 = c稀稀 V(aq)稀稀 如如:需取用需取用_mL质量分数为质量分数为98%密度为密度为1.84g/mL的浓的浓H2SO4 配制成配制成100mL 5mol/LH2SO4溶液溶液?练练 习习 带单位计算带单位计算xmL 1.84g/mL98%=5mol/L0.1L 98g/mol例例5.实验室用实验室用0.1000molL1NaOH溶溶液中和液中和25.00mL盐酸，当酸与碱恰好完盐酸，当酸与碱恰好完全反响时，耗费