盐的水解及其应用ppt课件

1、问题思考问题思考水呈中性，是因为水呈中性，是因为_酸溶液呈酸性，是因为酸溶液呈酸性，是因为_碱溶液呈碱性，则是由于碱溶液呈碱性，则是由于_。水中的水中的c(H+) =c(OH-) 酸能够电离出酸能够电离出H+而使溶液而使溶液中的中的c(H+) c(OH-) ； 碱能够电离出碱能够电离出OH-而使而使溶液中的溶液中的c(OH-) c(H+)那么，盐呢？那么，盐呢？探索研究探索研究选择合适的方法测出实验台上盐溶液的选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。酸碱性。可供选择的药品、仪器：可供选择的药品、仪器：NHNH4 4ClCl溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaClNaCl溶

2、液。溶液。AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液、溶液、NaNa2 2SOSO4 4溶液。溶液。pHpH试纸、石蕊试液、酚酞试液。试纸、石蕊试液、酚酞试液。用用PH试纸检测结果如下试纸检测结果如下 ： 被测物被测物pH试纸颜色试纸颜色pH值值酸碱性酸碱性Na2SO4溶液溶液NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液CH3COONa溶液溶液Na2CO3溶液溶液碱性碱性7碱性碱性7酸性酸性7酸性酸性酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O

3、 NH3 H2O + H+水解方程式水解方程式 电离方程式电离方程式 c(H+)和和c(OH)相对大相对大小小 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成有无弱电解质生成 相关方程式相关方程式CH3COONa溶液呈碱性的原因分析溶液呈碱性的原因分析H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促进促进水的电离）水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH)碱性碱性Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH水解

4、方程式水解方程式一、盐溶液呈不同酸碱性的原因：一、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解盐类的水解 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱弱离子离子跟跟水水所电离出来的所电离出来的H+ 或或OH 结合生成结合生成弱电弱电解质解质的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。1、概念：、概念：盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱有弱离子有弱离子促进水的电离。促进水的电离。生成弱电解质；生成弱电解质；2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：4、水解的特点：、水解的特点： 可逆可逆 吸热吸热 一般很微弱一般很微弱 水解平衡（动态）水解平衡（动态）盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱中和中

5、和水解水解一般不用一般不用“”或或“”；一般不写一般不写“ ”，而写，而写“ ”。H0与加酸、碱比较与加酸、碱比较例：例：Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主主)NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次次) 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。5、水解的规律：、水解的规律： 有有_就水解；无就水解；无_不水解；不水解； 越越_越水解；谁越水解；谁_显谁性；显谁性；弱弱弱弱记住啦！记住啦！盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水解引起水解的离子的离子对水的电离对水的电离平衡的影响平衡的影响溶液的溶液的酸碱性酸碱性CH3

6、COONaNa2CO3弱酸的弱酸的阴离子阴离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性强碱强碱弱酸盐弱酸盐弱碱的弱碱的阳离子阳离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性NH4ClAl2(SO4)3能能能能不能不能无无无无中性中性NaClNa2SO4强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸强碱盐强碱盐强强弱弱 通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？ 在溶液中，在溶液中，盐盐电离出来的电离出来的离子离子跟跟水水所所电离出来的电离出来的H H+ + 或或OHOH结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做的反应，叫做盐类的水解盐类的水解。盐类水解的定义：盐类水解的定义：思考：哪些盐能够发生水解呢？思考：哪些盐能够

7、发生水解呢？14盐类水解的规律（五言绝句）盐类水解的规律（五言绝句）有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。15放热放热吸热吸热161 1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pHpH值值由小到大顺序排列的是（由小到大顺序排列的是（ ）A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、（、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、（、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3C2、 Na2S溶液中含有哪些粒子？溶液中含有哪些粒子？ 1 1、盐类水解的程度一般是很小的，

8、通常用、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“ ”“ ”表示，同时表示，同时无沉淀无沉淀和和气体气体产生。产生。 2 2、多元弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸根离子水解水解是是分步分步进行的，第进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的量浓度的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液，溶液，NaNa2 2COCO3 3溶液碱溶液碱性比性比NaHCONaHCO3 3强。强。 3 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。写成一步完成。 4 4、多元弱酸的、多元弱酸的酸

9、式酸根离子酸式酸根离子，水解和电离同步，水解和电离同步进行。进行。17练习（做在作业本上）：写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3、Na2S、（NH4）2SO4的水解方程式。水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种，所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。19 一、主要因素： 盐本身的性质（内因）。 盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。质的电离常数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸水解常数与弱酸/ /弱碱的电离常数的关系式：弱碱的电离常数的关系式： K Kh h= =KWKa/Kb20“越弱越水解”

10、例：酸性：乙酸碳酸次氯酸水解程度：乙酸钠碳酸钠次氯酸钠溶液碱性: CH3COONaNa2CO3NaNaOHNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaAcNaNaAcNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练 ：练 ： 2 5 时 ， 在 浓 度 均 为时 ， 在 浓 度 均 为 1 m o / L 的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三

11、三种溶液中，若测得其中种溶液中，若测得其中NH4+分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3 3、判断溶液中离子能否大量共存、判断溶液中离子能否大量共存 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存；有反应不能完全进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完全进行则称为些双促水解反应能完全进行则称为“双水解双水解反应反应”。如：完全双水解特例：如：完全

12、双水解特例： Al Al3+3+与与HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、ClOClO 、S S2 2 、HSHS 、AlOAlO2 2等发生完全双水解，生成沉淀等发生完全双水解，生成沉淀或气体。或气体。 Fe Fe3+3+与与HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、AlOAlO2 2等。等。 NH NH4 4+ +与与SiOSiO3 32 2等发生完全双水解等发生完全双水解 不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。玻璃筒里面放入的什玻璃筒里面放入的什么药品？么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO

13、3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？碳的？Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+HCO3- + H2O H2CO3 + OH-混合时，混合时， H+ + OH- H2O两个水解平衡相互促进，两个水解平衡相互促进， Al(OH)3形成沉形成沉淀，淀， H2CO3 分解为分解为CO2，总反应为：，总反应为：Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO24、某些易水解盐溶液的配制例

14、：配制FeCl3溶液，由于：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊（加少量硫酸可以吗？）。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。只能由干法直接反应制取。 加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，等溶液时，得不到得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必

15、须在蒸发晶体，必须在蒸发过程中不断通入过程中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水解，的水解，才能得到其固体。才能得到其固体。练习：要制得练习：要制得FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加入的试溶液中加入的试剂是（剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S A6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐

16、的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，因为璃瓶中，因为NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃 。8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。解。练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸

17、钠 D. 碳酸镁碳酸镁 AD9、明矾净水、明矾净水 KAl（SO4）12H2O氯化铁也能净水，原理与明矾一样。氯化铁也能净水，原理与明矾一样。请解释：请解释：1 1、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NHNH4 4ClCl）溶液反应为什么能产生溶液反应为什么能产生H H2 2？2 2、书后溶解性表中，为何在提到、书后溶解性表中，为何在提到AlAl2 2(CO(CO3 3) )3 3和和FeFe2 2(CO(CO3 3) )3 3时显示的是时显示的是“ “ ” ”？“三个守恒三个守恒”：以：以Na2CO3溶液为例。溶液为例。电荷守恒：因溶液是电中性的，所以

18、溶液中电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)（碳元素守恒）（碳元素守恒）水的电离守恒：水的电离守恒：c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)今晚作业：写出今晚作业：写出CH3COONa、Na2S溶液中溶液中的三个守恒关系。的三个守恒关系。“大小比较大小比

19、较” CH3COONa溶液溶液c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Na2CO3溶液溶液c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+)NH4Cl溶液溶液c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)练习练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。度大小关系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl Na

20、Cl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合盐酸混合后后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-)C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-)AC练习：练习： 在溶液中，不能发生水解的离子是（在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4 3. 等物质的量浓度、等体积的酸等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、碱性、碱性 D、不能确定、不能确定