2018北京顺义高中化学中复习周检测（11月20日）（答案不全）

1、.高中化学中复习 周检测11月20日一、 选择题目48分，单项选择择1、以下离子对水的电离没有影响的是 A、SO42 B、Al3+ C、 S2 D、Fe2+2、以下操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右挪动且溶液呈酸性的是 A 向水中参加NaHSO4溶液 B 向水中参加Al2SO43溶液C 向水中参加Na2CO3溶液 D 将水加热到100，使pH63、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，那么此溶液中 A.cHCOOcNaB.cHCOOcNaC.cHCOO=cNaD.无法确定cHCOO与cNa的关系4、不用其它试剂，限用化学方法区别以下两组内的四种溶液： FeCl3、BaCl2、

2、MgSO4、Al2SO43； Al2SO43、盐酸、BaCl2、K2CO3               A. 只有组可以         B. 只有组可以      C. 两组都可以           

3、60;  D. 两组都不可以5、室温下，以下图形与实验过程相符合的是 6、常温下，对以下四种溶液的表达正确的选项是 pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A、两溶液相比，两者的kw一样B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和C、中分别参加少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： cNH4+cCl-cH+cOH-7、常温下，关于以下溶液的表达错误的是 ACH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 B1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中cOH-之比是2:1 C甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完

4、全反响，溶液中cHCOO-<cNa+ D等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，那么ab8、以下关于FeCl3水解的说法错误的选项是 A水解到达平衡时不饱和，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件一样时，Fe3水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件一样时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸9、常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后忽略混合前后

5、溶液体积的变化，溶液的pH<7，那么以下有关此溶液的表达正确的选项是 A溶液中由水是离产生的H+浓度为1×10-7mol/L BcCH3COO-+cCH3COOH-cNa+=0.05mol/LC溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为：cNa+>cCH3COO->cH+>cOH-10、室温时，有以下四种溶液：0.1mol/L氨水 0.1mol/LNH4CI溶液 0.2mol/L盐酸和0.2mol/LNH4Cl溶液等体积混和 0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/L氨水等体积混和。四种溶液中，cNH4+由大到

6、小排列正确的选项是 A B C D 11、反响2CH3OHg CH3OCH3gH2Og某温度下的平衡常数为400。此温度下， 在2 L的密闭容器中参加a mol CH3OH，反响到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L10.440.60.6 以下说法正确的选项是 Aa = 1.64 B此时刻正反响速率大于逆反响速率C假设起始时参加2a mol CH3OH，那么到达平衡时CH3OH的转化率增大D假设混合气体的平均摩尔质量不再变化，那么说明反响已到达平衡状态12、在100时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反响：2NO

7、2g N2O4g H < 0。监测反响获得如下数据：时间/s020406080nNO2/mol0.40n10.26n3n4nN2O4/mol0.000.05n20.080.08以下说法正确的选项是 A020 s内，NO2 = 0.005 mol·L-1.s-1B59 s时，cNO2一定大于0.12 mol·L-1C假设仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，那么该反响的平衡常数K > 25/9D假设上述反响在120时进展，那么反响至80 s时，nN2O4 < 0.08 mol13、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反响2NO2g N2O4g到达平衡后

8、，改变以下一个条件，其中表达正确的选项是 A升高温度，气体颜色加深，那么此反响为吸热反响B渐渐压缩气体体积，平衡向右挪动，混合气体颜色变浅C渐渐压缩气体体积，假设体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右挪动，混合气体的颜色变浅14、消除氮氧化物的污染反响：CH4g2NO2gN2gCO2g2H2Og Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得nCH4随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1nCH40.500.350.250.100.10T

9、2nCH40.500.300.180.15以下说法不正确的选项是 A10 min内，T1时CH4比T2时小 B温度：T1T2CH：a0 D平衡常数：KT1 KT215、CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反响为：COg+2H2gCH3OHg。按nCOnH2=12向密闭容器中充入反响物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。以下说法中，正确的选项是 AP1P2B该反响的H0 C平衡常数：KAKBD在C点时，CO转化率为75% 16、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原 子最外层电子数

10、和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。以下说法中，不正确的选项是A含Y元素的盐溶液可呈碱性 BX和W形成的化合物可含非极性共价键CY单质与Z的最高价氧化物对应水化物反响一定产生H2 DW的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性二、 非选择52分17、1工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2SO43 其反响及操作流程如下：参加NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去。沉淀物FeOH3FeOH2AlOH3CuOH2开场沉淀2.37.53.44.7完全沉淀3.29.74.46.7反响中反响的离子方程式是： 。消费中，将反响产生的NO

11、配比一种气体X，混合后重新通入反响中，该设计的目的是 2用Fe2SO43处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反响的离子方程式是 。18、某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下： ：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如以下图：1滤渣1的主要成分为 。2电解脱铜：金属铜在 极析出。3用离子方程式解释参加H2O2的作用 。加Na2CO3调节溶液的pH至5，那么滤渣2的主要成分为 。4从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是 、过滤、洗涤、枯燥。19、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反响制取氢气：COgH2Og CO2gH2g H41 kJ/mol某小组研究在一样温度下该反响过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中参加一定量的反响物，使其在一样温度下发生反响。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol到达平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q1该反响过程中，反响物分子化学键断裂时所吸收的总能量 填“大于、“小于或“等于生成物分子化学键形成时所释放的总能量。2容器中反响达平衡时，CO的转化率