质量守恒定律

1、第五单元 课题 1 质量守恒定律 第 1 课时 总第 个教案主备人 杨柳 教学三维目标知识与技能1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见的化学反应的质量关系2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减过程与方法1.增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作观察，组织讨论，总结规律2.加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路情感态度价值观1.培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力2.通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生，也不能凭空消失的道理，进行辨证唯物主义观点的教育和自然科学研究的教育教学重点

2、1、质量守恒定律的含义及应用2、化学方程式的意义教学难点1、质量守恒定律的理解2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教具学具 教 学 设 计预习作业1. 质量守恒定律的内容怎样？2. 如何解释质量守恒？3从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是 图3A水是由氢元素和氧元素组成 B化学反应前后元素的种类不变C在化学变化中，分子可分原子也可分D1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成4安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热

3、，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO25 以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中 和 分别表示两种不同的原子） 由图可知，下列说法中正确的是该反应属于化合反应 生成物可能是氧化物反应遵守质量守恒定律反应前后分子和原子种类都不变 分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分AB . 教学环节教学活动过程思考与调整活动内容师生行为“15分钟温故、自学、群学”环节（一）学生围绕教材内容和预习作业题自学35分钟。1精读课文、活动探究。2思考并提出相关疑问。（二）学习小组进行讨论交流本节预习作业题。（三）教

4、师精解点拨预习作业：（或根据生生互动交流情况灵活处理）教师引导，学生探究“20分钟 展示交流质疑、训练点拨提高”环节提出问题反应物质量同生成物质量之间究竟有什么关系，反应前后物质的总质量是增加，还是减少，还是不变呢？ 下面让我们通过实验来探究。演示实验白磷燃烧前后质量的测定实验步骤：(1)在锥形瓶中放一小块白磷；(2)将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡；(3)点燃白磷，观察产生的现象为_；(4)冷却后将锥形瓶放回托盘天平上，观察天平是否平衡_。实验结论：参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。提问：这个结论是否适用于其他化学反应呢？下面请同学们亲自来验证一下。学生分组探究

5、实验氢氧化钠和硫酸铜溶液反应前后质量的测定。实验步骤：将少量氢氧化钠溶液倒入小烧杯；将少量硫酸铜溶液倒入小试管；将小试管放入烧杯中，将烧杯连同试管一起放入托盘天平的左盘；将天平调节至平衡状态；将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中的氢氧化钠溶液中，观察实验现象和天平的平衡情况，并记录。讲述：无数的实验都证明了上述结论。一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。思考：蜡烛燃烧前后，蜡烛的质量有何变化？这种变化符合质量守恒定律吗？活动与探究学生分组实验：探究实验：蜡烛燃烧前后质量的测定。实验步骤：取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上；将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上，调节

6、天平平衡；点燃蜡烛，观察天平将会发生什么变化？问题为什么会出现这样的实验结果？实验设计怎样设计实验证明蜡烛燃烧前后的质量变化符合质量守恒定律？可用语言描述或用图片描述。问题为什么化学反应前后物质的质量总和会相等呢？动画投影：水分子分解示意图以水分子分解的示意图为例说明化学反应的实质和质量守恒定律。二、质量守恒定律的原因：原子的种类、数目、质量都不变分析、思考、产生学习兴趣、明确探究的目的。观察并记录现象，探究反应前后物质质量之间的关系。实验结论：反应前物质的总质量与反应后物 质的总质量_。阅读定律，加深理解。描述实验现象，归纳实验事实，发现问题，讨论制定方案、解决问题。“10分钟当堂检测、反馈

7、、矫正”环节课堂练习1、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ） 原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类A. B. C. D. 2、植物的光合作用可以用下式表示：二氧化碳+水淀粉+氧气。根据此式对淀粉组成的正确判断是（ ） A淀粉中一定有C，可能有H，O B淀粉中一定含有C，H，O三种元素 C淀粉中一定有C，H，可能有O D淀粉中一定含有C，H，一定不含O3、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A水结成冰前后，质量保持不变21世纪教育网B50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL21世纪教育网C在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧

8、化氢和70g水21世纪教育网D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳网4、24g镁与16g氧气恰好完全反应，生成氧化镁的质量为_g。3、6g碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳，则有_g氧气参加了反应。5、判断下列说法是否正确：(1)10g水受热变成10g水蒸气，该变化符合质量守恒定律。(2)白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的质量等于白磷和空气的质量总和。(3)铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量大于铁丝的质量，因此这个反应不符合质量守恒定律。 课堂评价小结【小结】通过本节的学习我们了解了质量守恒定律和其微观本质，更重要的是同学们互相协作、团结互助，顺利地完成了实验的探

9、究、实验的设计、解释的过程中感受了化学知识的探究过程。课后作业1、a克铁在氧气中完全燃烧后，得到b克黑色固体，此时参加反应的O2的质量为（ ）A(a+b)克 B(a-b)克 C(b-a)克 D无法判断 2、b克石蜡在空气中充分燃烧，生成水和二氧化碳的质量之和一定（ ） A大于bg B小于 bg C等于 bg D无法确定3、下列叙述中，正确的是（ ）A因为质量守恒，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和所用煤的质量相等。B100克酒精和100克水混合在一起后，质量等于200克，符合质量守恒定律。C镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。D氢气和氧气形成混合物的质量一定等于其反应后生成水的质

10、量。4、红磷在密闭的容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是：（ ） A. B. C. D. 5、 在反应A+B=C+D中，反应物A和B的质量比为5:2，若反应生成的C和D共2.1克，则消耗的反应物A和B的质量分别为 。6、 某化学反应用A+BC+D表示，试回答下列问题：（1）.假设反应前有克A和8克B，反应后生成克C，A完全消耗，B剩余2克，则生成D 克（2）.参加化学反应的各物质的质量总和为 克，反应后生成的各物质的质量总和为 克，这个规律为 定律。（3）.欲B使完全反应，必须再加入A 克。教后反思 第 五 单元 课题 1质量守恒定律 第 2 课时 总第 个教案 主备

11、人：杨柳 学习目标理解质量守恒定律以及守恒的原因。    过程与方法：通过科学家们的实验结论以及对旧知识化学反应实质的分析得出化学反应前后质量守恒的结论，提高学生分析、推理能力；通过对实验的观察与操作，培养学生的动手能力及观察分析能力；认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题、分析问题，并通过改进实验来解决问题。学习重点认识理解质量守恒定律以及质量守恒的原因。学习难点提高学生的实验设计能力和质疑精神,培养创新精神。教学设计：教学环节教 学 活 动 过 程思考与调整活 动 内 容师生行为预习作业1. 质量守恒定律的原因：化学反应前后 没有改变， 没有增减， 没有改变

12、。2物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是（ ） A原子种类 B物质的质量总和  C分子种类 D元素的质量3根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A3 gC和8 gO2生成11 gCO2  B2 gC和4 gO2生成6 gCO2C4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D5 gC和9 gO2生成14 gCO24不能用质量守恒定律解释的现象是（ ） A蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失  B铁丝燃烧，其固体质量增加C潮湿的衣服在阳光下晒干 D高锰酸钾受热后，固体质量减少5在化学反应A+BC+D中，8 gA和16 gB恰好完全

13、反应生成10 gC，若12 gA参加反应，生成D的质量是（ ） A20 g B24 g C15 g D21 g1教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。2明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。3生生互动，对预习内容进行讨论交流。20展示探究二、化学方程式 1 化学方程式-用化学式表示化学反应的式子。2.化学方程式的意义： 表示了化学反应中的反应物和生成物 表明该化学反应进行的条件 表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比 表示各物质之间的质量关系 C + O2 CO2点燃 如：化学方程式 12 32 44反应物： 碳、氧气 ； 生成物： 二氧化碳反应条件：点燃粒子数比：各种物质化学

14、式前的系数之比为1:1:1质量之比：碳的质量：氧气的质量：二氧化碳的质量为12:32:443化学方程式的读法C + O2 CO2点燃如：化学方程式 12 32 44A碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。B每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。学生会标化合价及其意义完成2、3题，学生思考回答，教师分析总结。学生练习 10分钟检测反馈1、 将mg硫在ng氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量（ ） A等于（m+n）g B大于（m+n）gC小于（m+n）g D无法判断2、 下列反应不属于分解反应的是（ ） AH2CO3= CO2+H2O    B

15、2HgO2Hg + O2  C2H2O22H2O+O2 DMg+CuOCu+MgO3、在自然界中，打雷放电时，发生3O2=2O3现有6g的氧气参加反应，则生成的臭氧为（ ） A2g B3g C4g D6g 4、4NH3+5O24X+6H2O反应中，则X的化学式为 （ ） ANO BNO2   CN2O4 DN25、某物质在密闭的容器中燃烧， 生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。6、1.6克的某物质在密闭的容器中燃烧,生成4.4克的二氧化碳和3.6克水,则该物质中一定含有 。3.2克的某物质在密闭的容器中燃烧,生成4.4克的二氧化碳和3.6克水,则该物质中一定含有 。课堂评价小结课后作业1.24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气 克2.某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（ ) A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素 3.下列化学反应前后没有发生改变的是（ ） （1）原子数目（2）分子数目（3）元素种类（4）物质的种类（5）原子种类（6）物质的总质量A（1）（4）（